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配位化合物 配合物的组成、分类、命名，常见配体的化学式、名称；配位化合物的异构现象，配合物的磁性，价键理论，八面体场（四面体场）分裂，分裂轨道的符号，影响分裂能大小的因素，光谱化学序列，八面体场电子排布式，稳定化能；稳定常数，有关配位平衡的计算，软硬酸碱规则，常见的软硬酸，软硬碱，配位平衡和氧化还原平衡的计算。卤素 卤素单质的物理性质与化学性质，与金属的反应，与非金属的反应，与氢气的反应，卤化氢（氢卤酸）的性质，氢氟酸的二分子缔合，与二氧化硅的反应，卤化物，多卤化物的性质，卤素的含氧化合物（含氧酸）。氧族元素 氧气和臭氧的结构与性质，大pai键的形成与特点，碱性氧化物（离子型）和酸性氧化物（共价型），过氧化氢的结构与性质，（酸性、氧化性、还原性，不稳定性），硫单质的性质，硫化氢（氢硫酸）的性质，硫化物及多硫化物，二氧化硫、三氧化硫的性质，亚硫酸、硫酸（硫酸第二步电离不完全），连二亚硫酸，硫代硫酸，焦硫酸，过硫酸及其盐。硒、碲的单质及氢化物，硒酸、碲酸。氮族元素 氮气、氨气的性质（取代、还原、加合），铵盐热不稳定性，铵根离子的检验，一氧化氮、二氧化氮、亚硝酸、硝酸的性质，硝酸盐的热分解产物，亚硝酸根与硝酸根离子的检验；磷的同素异形体，磷的性质（以白磷为例），白磷易自燃，强还原性；磷化氢的还原性，三氧化二磷、五氧化二磷与水的反应产物；亚磷酸及其盐，磷酸及其盐；三氯化磷与五氯化磷的水解反应；砷、锑、铋与硝酸的反应。碳族元素 金刚石与石墨的性质区别，硅既可与氢氟酸反应，与可与碱反应；锗、锡、铅与浓硝酸的反应，锡疫，锡、铅的两性，一氧化碳与二氧化碳的性质比较，碳酸与碳酸盐（热稳定性、溶解性），二氧化硅（酸性氧化物、原子晶体），硅酸与硅酸盐，锡、铅的氧化物，氯化亚锡、四氯化锡的水解。硼族元素 Alfa菱形硼属原子晶体，无定形硼表现非金属性，（被浓硝酸、浓硫酸氧化成硼酸，不与浓碱反应），乙硼烷的结构与性质，三氧化二硼与硼酸，硼酸水溶液接受电子对的电离方式，甘油、丙二醇促进解离，硼砂的结构、水溶液碱性；硼砂珠反应；铝的两性，三氧化二铝（两性氧化物），氢氧化铝两性，三氯化铝中的极化；氢氧化镓的酸性强于氢氧化铝，一价铊盐稳定。碱金属与碱土金属 单质与水的反应、与氧气的反应、与氮气的反应；从中比较活泼性的相对大小；焰色反应，氧化物、过氧化物、超氧化物性质比较（颜色的不同、与水反应产物的不同），氢氧化物碱性大小，用离子势来说明；碱金属的微溶盐（化学式要记清），碱土金属盐的溶解性，碱金属的复盐（光卤石、矾），碱金属与碱土金属盐的热稳定性，氯化镁、氯化钙、苏打，小苏打、硫酸钠（芒硝）、硫酸钙（石膏），硝石的性质；对角线规则。铜族元素 单质的物理性质：化学性质：金属性很弱，铜、银溶于浓硝酸和热的浓硫酸中，金属只能溶于王水中；在配体作用下铜、银、金与稀酸、氧气的反应。氧化亚铜、氧化银性质比较；由氧化铜制备氧化亚铜，氧化亚铜在酸液中歧化；可溶性银生成氧化银的反应，氢氧化银的颜色，脱水；水溶液中氯化亚铜与二价铜离子、Cu（）配离子的互化；硫化亚铜的难溶性，与硝酸反应，与氰化物反应；Cu（）氨合物的还原性；卤化银的溶解性，颜色变化；配位性能；硫化银难溶性，与硝酸，氰化物的反应；硝酸银的性质，银氨溶液氧化醛基；氧化铜、氢氧化铜的性质：难溶性，碱性（略微酸性），Cu （ ） 和 Cu （ ） 的相互转化（在沉淀剂、配合剂存在下，亚铜转化成铜；无沉淀剂，配合剂且酸度增加时，亚铜转变成铜），三氯化金，四氯合金（）酸的性质；锌族元素 单质 锌、汞的物理性质，与酸的反应，锌与可稀酸反应，而镉则反应较慢，汞则不反应，只能与硝酸反应；锌可与碱反应，是两性金属，锌可氨溶。氧化锌两性氧化物，氧化鎘碱性氧化物，由锌盐、鎘盐生成氢氧化锌，脱水生成氧化锌（鎘），氢氧化锌（镉）的氨溶；硫化锌（白色），不溶于水，可溶于盐酸，不溶于醋酸；硫化镉（镉黄）不溶于稀酸，溶于浓酸，氯化亚汞的物理性质（白色，固体，难溶于水），化学性质（见光分解，与氨气作用生成氨基氯化汞白色沉淀），氧化汞、硫化汞的性质及获得；氯化汞的水解，在酸性条件下可氧化氯化亚锡；奈斯勒试剂的组成，与铵根离子的反应；汞（）和汞（）的相互转化，酸性介质中的逆歧化反应，加入汞（）的沉淀剂或配合剂可使汞（）转变成汞（）钛副族元素 单质的性质（重点是钛），密度小，强度大；600摄氏度以上仍高强度，负20摄氏度下不冷脆；不受硝酸、王水、潮湿氯气、稀硫酸、稀盐酸及稀碱的侵蚀；缓慢溶解于热浓盐酸、浓硫酸，生成Ti()，溶于热硝酸中生成钛酸；溶于氢氟酸中生成TiF62 （氟离子的配位作用），高温下可与氧气、卤素单质、氮气、碳化合；与吸收氢气生成间充式金属氢化物，与多种金属（Fe、Sn、Nb等）形成合金。二氧化钛（钛白）的性质（白色粉末，极微弱的两性） ，不溶于、非氧化性酸，碱溶液，但溶于热浓硫酸、氢氟酸，与熔融碱反应生成偏钛酸盐。三氯化钛的性质 （Ti3+水溶液）其水溶液为六水合物，存在紫色和绿色两种异构体（配合异构），强还原性（比亚锡离子还原性还强）；可还原氯化铜，还原三价铁离子；固体三氯化钛是紫色粉末，可由四氯化钛（无色液体）用氢气，锌粉，铝粉还原得到。四氯化钛的性质 无色发烟液体（强烈极化），需加浓盐酸生成H2TiCl6，再加入铵盐，可析出黄色晶体。工业上，四氯化钛由二氧化钛与炭、氯气共热制备。Ti()的强极化作用，使水溶液不存在简单钛四价离子，硫酸钛酰的水解；与卤离子（氟离子，氯离子）易形成配合物。钒副族元素 单质的性质（重点是钒） 银白色金属光泽，熔点较高，室温下不与空气、水，碱、以及除氢氟酸外的非氧化性酸反应，能溶于浓硫酸、浓硝酸、王水中；高温下能与氧气反应生成五氧化二钒，与氯气反应生成四氯化钒。五氧化二钒的性质 酸性为主的两性氧化物，冷浓碱液中生成钒酸盐，热浓碱液中生成偏钒酸盐；溶于强酸，在pH小于1时生成钒二氧离子；有强氧化性，能将浓盐酸氧化成氯气；钒酸盐在pH值变小时，颜色的变化，钒离子的存在形式；酸性条件下的钒二氧具有强氧化性，可氧成二价铁离子，草酸，铬单质的性质：铬与盐酸反应，Cr（）的还原性，金属铬的制备反应 铝热法还原铬；Cr2O3的性质，两性，铬绿与焦硫酸钾的熔矿反应；Cr（OH）3 的两性Cr()盐的配位性能，与氨的配合性能，水合三氯化铬的水解；可溶性三价铬盐的双水解。Cr()的还原性。CrO42 与 Cr2O72 之间的相互转化；铬酸的化学性质，酸性，氧化性；铬酸盐，溶解性，重铬酸盐溶解度大于铬酸盐；用过氧化氢在乙醚中检验重铬酸根离子，钼，钨单质的性质：三氧化钼及钼酸盐，钨酸盐。锰单质的性质，Mn （） 盐的溶解性、颜色；Mn （ ）的氢氧化物，溶解性，还原性 二氧化锰的性质；两性氧化物，在酸碱中的氧化还原性；高锰酸钾的性质，强氧化性，不稳定性。铁系元素（重点是铁）单质的性质，有强磁性，在潮湿空气中易被氧化，钴、镍可生成致密氧化膜，与卤素单质的作用，对碱稳定；铁氧化物的生成、种类，氢氧化亚铁的还原性，三价铁盐的水解性，氧化性，亚铁盐易被氧化，高铁酸盐的不稳定性（氧化性）。Co 的氧化物，氢氧化物，在酸性条件下Co()盐的强氧化性，镍的氧化物，氢氧化物，三价镍盐的强氧化性，钴镍盐可氨溶，而铁盐不能氨溶，只生成氢氧化物；硫化物，只有铁可生成三价硫化物，钴镍只能生成二价硫化物，这些硫化物均可溶于稀酸。配位化合物，铁与卤离子，拟卤离子，水分子，氰根离子，草酸根离子，磷酸根离子的配合物，二茂铁。钴、镍与卤离子、氨、氰根离子的配合物，羰合物，钴和镍的配位化合物，钴与水分子、硫氰根离子、氨分子的配合物（注意其在水溶液中的颜色变化），镍与水分子，氨分子、丁二肟的配合物（颜色），镍离子的定性检验。钴、镍的羰合物（了解）。铂系元素 单质，与氧化性酸（甚至王水）不发生作用，但在氧化剂存在下不耐碱的腐蚀。氧化物，有的已经是共价化合物，毒性大，少数出现+8氧化数。卤化物，未见+8氧化数的卤化物，氟可到高价+7或+6，氯化钯溶液可鉴定或吸收CO，PtF6是强氧化剂。镧系元素 镧系收缩，+3氧化物与氢氧化物性质与