化学反应速率与限度 (第1课时)2.doc

金太阳新课标资源网第二章 化学反应与能量第三节 化学反应速率与限度 （第1课时）【学习目标】 理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件【学习重点】 掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素【学习难点】 有关化学反应速率的计算教学过程：【思考交流】课本P47一、化学反应速率1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内 或 （均取正值）来表示。（2）计算公式： 。【思考】反应速率是瞬时速率还是平均速率？（3）单位： 或 。练习1下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）A化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)(4) 化学反应速率的简单计算：例1在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?练习2已知反应2SO2O2=2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。 【思考交流】同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?练习3在2 L容积不变的容器中，发生 N23H2 =2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2，2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。练习4已知A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A0.5mol/ (Lmin) B1mol/ (Lmin) C2mol/ (Lmin) D3mol/ (Lmin)练习5在一定条件下mA + nB pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)amol/(Ls)，v(B)0.5amol/(Ls)，v(C)amol/(Ls)，则该反应的化学方程式为：_2、外界条件对化学反应速率的影响【实验探究】现象结论热水中常温冷水中现象结论加MnO2加FeCl3不加其他试剂【思考交流】结合探究实验及课本P 49 哪些因素能影响化学反应速率?是怎样影响的?_例2用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98的硫酸C. 滴加少量CuSO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉练习6. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（ ）A. NaOH固体 B. 水 C. CuSO4 固体 D. 氯化钠溶液【知能检测】1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（ ）锌粒锌片锌粉10的稀硫酸15的稀硫酸20的稀硫酸加热用冰冷却不断搅拌迅速加入锌片后静置A. B. C. D. 2、在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ）A. 0.4 mol（Ls）1 B. 0.3 mol（Ls）1 C. 0.2 mol（Ls）1 D. 0.1 mol（Ls）1 3、反应2A3BC2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是 （ ） A. v(C)0.01 molL1s1 B. v(B)0.03 molL1s1C. v(A)0.01 molL1s1 D. v(D)0.02 molL1s14、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2 。对此反应，下列叙述正确的是（ ）A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 升高温度能提高反应的速率C. 改变压强对反应速率没有影响 D. 降低温度能加快反应速率5、反应2SO2 + O2= 2SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用氧气表示的速率为0.04mol/（Ls），则这段时间为A 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s6、反应A3B22C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1 该反应进行的快慢顺序为：A. B. C. = D. = 7、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2 min时Z的平均反应速率为 。第二章 化学反应与能量第三节 化学反应速率与限度 （第2课时）【学习目标】1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施【学习重点】化学反应限度概念和简单判断方法；了解影响化学反应限度的因素【学习难点】化学反应限度的本质原因及外部特征教学过程【思考】一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？【实验探究】实验步骤在一支试管中加入34mL 1mol/L CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液510mL静置，取上层清液少许，置于另一只试管中，向其中滴加适量1mol/L Na2CO3溶液实验现象用离子方程式解释结论二.化学反应的限度1、可逆反应（1）概念：一定条件下，既能向 进行同时又能向 进行的化学反应叫可逆反应。例如：合成氨的反应(N2 + 3H2 2NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反应(2SO2+O22SO3)，等等。有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如：H2 + Cl2 = 2HCl，Ag+ +Cl =AgCl等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。【思考交流】 (1) 我们还学过哪些可逆反应?_(2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么?_ 2H2 + O2 2H2O CO2 + H2O 糖 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH(3)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题? _【思考交流】（1）在上述实验中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？ (2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与溶液的浓度有关）(3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?(4) 能否用图示表示该过程？2.化学反应的限度（化学平衡状态）(1)定义：_【思考交流】 达到化学反应限度的特征有哪些?(2)达到化学反应限度的特征_例1对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：（N2生成）=（N2消耗），N2、H2、NH3的分子数之比为132，单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2， N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。A、B、C、D、练习1 下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态（ ）A.1个NN 键断裂的同时，有3个HH键形成B.1个NN 键断裂的同时，有3个HH 键断裂C.1个 NN键断裂的同时，有6个HH 键断裂D.1个NN 键断裂的同时，有6个NH 键形成讨论新制的氯水中都存在哪些分子和离子？氯气与水反应的限度如何？可以通过什么方法改变这一反应的限度？_3、影响化学反应的限度的条件。_思考学习化学反应的限度有何意义？三、化学反应条件的控制【思考交流】1.观看有关定向爆破的图片，你从中得到什么启示。2. 阅读课文46-47页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？提高煤燃烧效率的方法：_【知能检测】1、下列对可逆反应的认识正确的是（ ） ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O互为可逆反应 B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D在一定条件下SO2被O2氧化成SO3的反应是可逆反应2、对化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的3、对于可逆反应MN Q达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变D. 反应已经停止4、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3, 以下叙述错误的是（ ）A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定5、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（ ） APCl5 BPCl3 CCl2 D三种物质中都有6、在一定温度下，体积固定的密闭容器内反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的ABB容器内的总压强不随时间变化而变化C单位时间内，生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D单位时间内，生成nmol的A2同时生成nmol的B27. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400600 下的催化氧化: 2SO2+O22SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的