化学第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(新人教版选修4).doc

第三章 水溶液中的离子平衡单元测试一、选择题（共17小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1、（2008北京理综，6）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） 2、有关盐类水解的说法不正确的是（ ）A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 DNa2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍3、0.1 molL-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+)4、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）APH试纸 B蓝色石蕊试纸 C碘化钾淀粉试纸 D红色石蕊试纸5、下列各方程式中，属于水解反应的是（ ） A H+ BH2OH3O+ CHAH2OA-H3O+ D H2OH2CO3OH-6、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( ) A. CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2CuCO3c(NH)c(H)c(OH)B在25100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)C将0.2 mol/L NaAc溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合得碱性溶液：c(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)D 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)12、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是（ ）A(NH4)2SO4 BNaHSO4 CNa2HPO4 DK2S13、向饱和BaSO4 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）ABaSO4 溶解度增大、Ksp不变 BBaSO4 溶解度、Ksp均不变CBaSO4 溶解度不变、Ksp增大 D BaSO4 溶解度、Ksp均增大14、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+15、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ）碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以氨气是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A B C D16、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.V（NaOH）0时，c(H+)110-2 molL-1B.V（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL时，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL时，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)17、下列说法正确的是（ ）A乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质B分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同C 向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色D Al3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中二、填空（本题包括7个小题，共46分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m18、（5分）氯化铝水溶液呈 性，常温时的pH 7(填“”、“”、“=”)，原因是（用离子方程式表示）： 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。19、（4分）用相关方程式或理论解释下列现象：（1）FeCl3净水原理： （2）纯碱溶液中滴加酚酞显红色： 20、（3分）比较下列溶液的pH (填“”、“”、“=”)（1）25、1mol/LFeCl3溶液_80、1mol/LFeCl3溶液；（2）0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/L NaHCO3溶液；（3）0.1mol/L CH3COONa溶液_0.1mol/L NaClO溶液.21、（8分）已知0.1molL-1 CH3COONa溶液PH=8（1）写出该溶液中的电荷守恒: （2）写出该溶液中的物料守恒： （3）写出该溶液中的质子守恒: （4）精确表达下列算式的数学结果C(Na+)-C(CH3COO-)= .22、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_（3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)c(A-)_molL-1 c(OH-)c(HA)_molL-124、（13分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：（1）本实验用到的主要仪器有： 、 、 。（2）本实验实验原理是 （用离子方程式表示）。（3）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 （填编号字母）上称量。 （A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上（4）滴定时，用0.2000molL-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞 （5）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是 ，此时溶液显 性。（6）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。若酸式滴定管没有润洗，则滴定结果 。25、（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38,