电解池 金属的电化学腐蚀与防护.doc

第3节电解池金属的电化学腐蚀与防护1用惰性电极电解CuSO4溶液，下列说法正确的是 ()A阳极发生的电极反应为：Cu22e=CuB阴极发生的电极反应为：4OH4e=2H2OO2C若有6.4 g金属铜析出，则放出的氧气为0.05 molD电解过程中，阳极附近溶液的pH增大解析：用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极发生的反应是4OH4e=2H2OO2，随着反应的进行，OH的浓度逐渐降低，所以阳极附近溶液的pH应该减小，故选项A、D错误；阴极反应为 Cu22e=Cu，故选项B错误；1 mol 铜离子变成铜单质，需要得到2 mol电子，而反应生成1 mol氧气，则OH需要失去4 mol电子，故选项C正确。答案：C2(2011全国，10)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ()ACuSO4BH2OCCuO DCuSO45H2O解析：本题考查了电解规律以及电解质溶液的复原。用石墨作电极电解硫酸铜溶液，阳极反应式为：4OH4e=O22H2O，阴极反应式为：Cu22e=Cu，即阳极冒出氧气，阴极析出铜，通电一段时间后要想使电解液恢复原状，应加入氧化铜固体。答案：C3下列描述中，不符合生产实际的是 ()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作为阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作为阴极D在镀件上电镀锌，用锌作为阳极解析：铁作为阳极会失电子，导致熔融的氧化铝中阳离子除铝离子外，还多了亚铁离子，所以选项A不符合实际；电解精炼铜时，粗铜为阳极，铜失电子进入溶液，然后在阴极析出铜，故选项B正确；电解饱和食盐水的目的是制备氢气、氯气和氢氧化钠，所以不需要电极发生反应，故用涂镍碳钢网作为阴极；电镀锌是让溶液中的锌在镀件上析出，为了保证电镀液中锌离子的相对稳定，所以用锌作为阳极。答案：A4如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是 ()a电极b电极X溶液实 验 现 象A石墨石墨CuCl2a电极质量增加，b电极放出无色气体BFe石墨KNO3a电极质量增加，b电极放出无色气体CFeCuCuSO4a电极质量增加，b电极质量减少D石墨石墨HCla电极放出无色气体，b电极放出无色气体解析：这是一个电解装置，其中A、D选项中是惰性电极，且电解液都含有氯离子，所以b电极应该放出黄绿色的气体(氯气)；B选项中的a电极质量不变；C选项中所组成的电解池相当于电镀池，其中b电极的铜溶解，质量减少，而a电极上析出铜，质量增加。答案：C5用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小的是 ()ANa2SO4 BNaOHCNaCl DAgNO3解析：根据电解规律，电解Na2SO4和NaOH的稀溶液实质是电解水，Na2SO4溶液pH不变，NaOH溶液pH变大；电解NaCl溶液生成NaOH，pH变大，电解AgNO3溶液生成HNO3，pH变小。答案：D6下列关于各装置图的叙述中，不正确的是 ()A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎不被腐蚀解析：精炼铜时，粗铜为阳极，由电流方向知a极为阳极，A正确；装置为原电池，Fe作负极，铜为正极，总反应是：Fe2Fe3=3Fe2，B错误；在电解池中，铁被保护，则应与外接电源的负极相连，C正确；装置中，铁遇浓硫酸“钝化”，D正确。答案：B7如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题：(1)电源A极的名称是_。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_。(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_(填化学式)。(5)装置丁中的现象是_，说明_。解析：本题考查电解池有关串联电解的知识。综合性较强。由向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F为阴极，那么E为阳极，所以B为电源的负极，A为电源的正极。甲是电解CuSO4溶液，总方程式：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。乙装置中生成的气体V(Cl2)V(H2)11。丙是电镀池，所以给铜镀银阳极G应为Ag，阴极H为Cu，电镀液为AgNO3溶液。由于氢氧化铁胶粒带正电，所以有外加电