最外层电子数为m.doc

最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是：（ ）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。14.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g）= -443.64 kJmol-1 2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）= -566.0kJmol-1 下列说法或热化学方程式正确的是：（ ）ACO的燃烧热为566.0 kJmol-1B2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g）=-1453.28 kJmol-1离子交换膜NaOH溶液Ni直流电源NaOH溶液Fe15.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是：（ ）A铁是阳极，电极反应为Fe2e2OHFe(OH)2B电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解过程中氢氧根向阳极移动D每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体MnO2Mn2CO2Cm(H2O)n微生物用电器质子（H+）交换膜16.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：（ ）A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H从正极区移向负极区D正极反应式为：MnO24H+2eMn22H2O17.下图为根据电解原理制成“银电量计”。其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量。下列说法不正确的是：（ ）A电量计工作时银棒应与电源的负极相连B电量计工作时溶液里的阴离子向阳极移动C网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高D若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol18.一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：CH2CHCOOCH3AlCl3CABCH3(CH2)17OHH2SO4下列有关叙述正确的是（ ）A物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B物质B不能发生取代反应C用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OHD1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH19下列说法正确的是（ ）A钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2C海水制食盐、石油分馏、焰色反应都属于物理变化 D钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高20.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（ ）21.下列陈述、均正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有氧化性SO2可使溴水褪色22.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱23.正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34，难溶于水，与1丁醇互溶；1丁醇的沸点是118。则操作14分别是（ ）A萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B过滤、分液、蒸馏、萃取C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D过滤、分液、过滤、蒸馏24仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.10molL1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网25.化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（ ）A该反应达到平衡时：c(Cu2)=c(Mn2) BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 )变大D该反应平衡常数表达式：K=26.25时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸、（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（ ）数据编号NaOH加入的体积/mL溶液的PH031720.00 A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序 B.由表中数据可估算出 C.和混合，c(H+)=c(X-)+c(HX)+c(OH-) D.上述反应后的HY溶液中：27. 常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的（ ） A当a2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H）有如上图变化关系B当ab时，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）C当2ab时，所得溶液中存在： c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H）D当1/2a/b1时，所得溶液中一定存在： c（Na）c（CO32-）c（HCO3）c（H2CO3） 28.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 （ ）A至少存在5种离子 BCl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 DCO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在29体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300和500开始发生反应： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。 已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是（ ） A曲线a是500时的图像 B从0到t1时刻，反应物X(g)的 Ct2时刻生成物Z的量 Dt3时刻改变