氮族元素测试题一.doc

氮族元素测试题一可能用到的相对原子质量：H 1 N 14O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65一、选择题1、下列变化中，属于物理变化的是（）红磷加热升华变成白磷氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部固体碘受热变成碘蒸气干冰汽化浓硝酸从无色液体变成黄色液体ABCD2、下列试剂：浓HNO3 AgNO3 KNO3 氯水 氨水 NaHCO3应避光保存的是（）A B C D 3、 下列含氮的氧化物中称为硝酐的是（ ）A NO B N2O3 C NO2 D N2O54、 下列反应起了氮的固定作用的是（ ）A N2和H2在一定条件下反应生成NH3B NO和O2反应生成NO2C NH3经催化氧化生成NOD 由NH3制碳铵和硫铵5、 关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）A、红磷没有毒性而白磷剧毒B、白磷在空气中加热到260可转变为红磷C、白磷可用于制造安全火柴D、少量白磷应该保存在水中6、 下列混合物可用加热的方法分离的是（ ）A、碘和氯化铵 B、硝酸钾和二氧化锰C、硫酸钾和氯酸钾 D、氯化铵和氯化钡7、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于（ ）A、1:11 B、11:1 C、7:11 D、11:78、经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。下列说法不正确的是（）PPPP8A是一种极性分子，易溶于水B分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合C相对分子质量8倍于白磷分子D它和白磷是磷的同素异形体9、氨和酸反应生成铵盐的实质是（）A氨极易溶于水 B氨具有碱性C氨分子与H形成铵离子D氨分子是极性分子10、人体正常的血红蛋白中应含Fe2，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C亚硝酸盐被氧化D维生素将Fe3还原成Fe211、氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸，下列叙述中不正确的是（）A它的水溶液中存在着N3离子 B是无色、有刺激性气味的气体CNaN3与稀硫酸作用生成HN3D它与氨作用生成的是共价化合物12、将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（）A0.11mol B 0.22mol C 0.16mol D 0.1mol13、已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是A亚磷酸中磷呈+3价B亚磷酸有氧化性和还原性（ ）C亚磷酸是二元酸 D亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐14、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A2:1:2 B 5:5:4 C 1:1:1 D 无法确定15、 常温下，将盛有10mL NO2,10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为 （ ） A 7.5ml B 8.5ml C 10ml D 12ml16、已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH NaNO2 +NaNO3+ H2O, NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是（）A1molO2和4molNO2 B1molO2和4molNO C 1molNO和5molNO2 D4molNO和1molNO217、工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH3 N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（）A1:1 B2:1 C3:1 D1:318、将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（）A(mn)/3 mL B(nm)/3 mLC(4 m1)/13 mLD3/(mn) mL19、某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度为（）A0.15mol/LB 0.3mol/LC0.225mol/L D无法计算20、欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质浓H2SO4固体烧碱固体P2O5生石灰固体NH4Cl固体食盐（）ABCD二、填空（24分）21、(6分) 配平下列化学(或离子)方程式： (1) Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2SO4 + H2O (2) SO32- + MnO4- + H+ Mn2+ + SO42- + H2O22、(8分)一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：原气体中一定含有_，一定不会有_；最终结果可知原气体中_气体的体积比为_。23（8分）NO分子对空气会造成污染。近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在。它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学研究的热点。请回答下列问题：（1）NO对环境危害在于_A破坏臭氧层B高温下使一些金属氧化C造成酸雨D与人体血液中血红蛋白结合造成缺氧（2）在含Cu的酶的活化中心中，亚硝酸离子( NO2)可转化为NO。写出Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到500C，发现气体的压力迅速下降，但压力降至略小于原压力的2/3就不再改变。已知其中一种产物为N2O，试写出上述变化的化学方程式：_（4）用化学方程式解释(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？ 24（8分）（1）m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n = 1 : 2.7，该反应的化学方程式为_（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）（3分）（2）含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_（3分） （3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是_+ 丙一定条件乙丁C甲乙A25A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：试回答：（1）丙的电子式为_（2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为_ _，_（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_（填能或不能）。26、铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应： A、铜和浓硝酸 B、铜和稀硝酸 C、铜和被还原的浓硝酸D、铜和被还原的稀硝酸（1）Q表示反应 ；（2）P表示反应 ；（3）S表示反应 ； （4）T表示反应 。 三、实验题（10分）27实验室合成氨装置如图：H2N2甲浓硫酸乙丙催化剂（1）装置甲的作用是：_，_， （2）从丙导出的气体是_，（3）乙中发生的反应方程_，（4）检验产物的简单化学方法是_。四、计算题28、工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用8.5吨氨制取63%的硝酸，设NH3的转化率为96%，NO转化为HNO3的产率为92%，则实际能得63%硝酸的质量为几吨？理论上计算消耗空气多少升(标况)?氮族元素测试题答案一、选择题答案：题号12345678910答案BCDAADDBACD题号11121314151617181920答案DBDBBDDDABC二、填空题21、（1）3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)+10NO+3H2SO4+8H2O （2）5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O22、 NH3、NO、CO2，NO2、HCl、H2 NO和CO2，2:3100atm，5023、(1) A、C、D，（2）Cu + NO2 + 2H = Cu2 + NO + H2O（3） 3NO N2O + NO2 2NO2 N2O4 24、(1) 5Fe + 12HNO3 = 5Fe(NO3)3 + N2 + 6H2O (由质量比求出物质的量之比，再根据得失电子总数相等来计算) （2）16.8 n 25.2 (分别讨论生成+2、+3价铁的硝酸盐两种情况，利用得失电子数相等)H （3）N2O或NH4NO3 (根据化合价升降总数相等来计算)HHN催化剂25、（1）（2）2F2 + 2H2O = 4HF + O2， 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （3）能。（6NO + 4NH3 = 5N