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电化学基础练习二一、选择题 1下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S*TiO2/SeI2e3I2TiO2/S3I2TiO2/SI下列关于该电池叙述错误的是A电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电B电池工作时，是将太阳能转化为电能C电池的电解质溶液中I和I的浓度不会减少D电池中镀铂导电玻璃为正极2在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是A不会有晶体析出 B浓度变大 C浓度变小 DpH不变3我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化D它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金4下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是A酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B钢铁在潮湿的地窖中较易发生析氢腐蚀C铁锈的主要成分是Fe2O3nH2OD钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物5某蓄电池放电、充电时的反应为：FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2。下列推断中正确的是放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)22e=Fe2OH充电时，Ni(OH)2为阳极蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中A B C D6下图中乙是甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示A各电解池析出气体体积总数的变化B各电解池阳极质量的增加C各电解池阴极质量的增加D各电极上放电的离子总数的变化7目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅硫酸二氧化铅。下列关于该铅蓄电池的说法正确的是A充电时电源的正极接铅蓄电池标“”的一极B“无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理C放电时在铅蓄电池的负极发生还原反应D充电时电池上标有“”的极发生氧化反应8500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K)为2 molL1 B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为2 molL19、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 A.a为正极，b为负极：NaClO和NaCl B.a为负极，b为正极：NaClO和NaCl C.a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl D.a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl二、非选择题 10钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为负极：_；正极：_。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A铜 B钠 C锌 D石墨甲 乙11在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按右图连接。(1)如果把电键K接A，该装置应是_，Zn是_极；Zn的电极反应为_。(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到B，则这一装置是_，Zn是_极，Zn的电极反应式是 (3)将Zn换成铁片，电解质溶液换成ZnCl2饱和溶液，把电键K接A，此时该装置为_，阴极电极方程式_ _。12对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_ _(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dNHO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。(2