硝酸的相关计算.doc

硝酸的相关计算可能用到的原子量：Cu 64 Ag 108 N 14 O 16知识目标：1、了解反应进程中硝酸还原产物的变化 2、学会从与金属反应时硝酸所起作用的角度解有关计算3、掌握用化合价升降总数相等解氧化还原反应的计算4、理解硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性能力培养：培养学生学会分析反应过程以及多角度分析解决计算的能力情感态度：发展学生学习化学的兴趣，培养学生积极探究的学习习惯和品质【知识准备】在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 。（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 。 （3）反应停止后，再加入少量的25的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 （用离子方程式表示）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。 【问题讨论一】若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量为 0.65mol ，所得气体的平均相对分子质量为 41.2 。 知识拓展1.92 g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为 （ B ） A、504mL B、336mL C、224mL D、168mL【问题讨论二】某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol 单质反应就消耗1mol 硝酸，反应中浓HNO3还原为NO2，则单质元素氧化后的化合价可能是 （ BD ） A、+1 B、+2 C、+3 D、+4知识拓展某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 12，则反应时HNO3的还原产物是 （ B ）A、NH4NO3 B、N2 C、N2O D、NO【问题讨论三】将1molKNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是 （ C ）A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、33.6L知识拓展为测定某铜银合金的成分，将6.2 g合金溶于40mL3.5mol/L的稀硝酸中，待合金完全溶解后，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为40mL，试计算：（1）反应中被还原硝酸的物质的量。 0.025mol（2）在合金中银的质量分数。 87.1【巩固练习】1取0.6 mol Cu2S与足量的浓硝酸完全反应，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸为 ( B ) A、1.2 mol B、2.4 mol C、3.6 mol D、无法确定238.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比 ( A )A、5/11 B、6/11 C、5/6 D、6/53一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好反应产生NO和NO2两种气体，已知反应中被还原的硝酸占硝酸总量的1/3，则还原产物中NO与NO2的物质的量之比为 ( A )A、11 B、12 C、23 D、214某金属与浓硝酸恰好完全反应生成NO2(可加热)，消耗金属和硝酸的物质的量之比为14，则该金属可能是 ( AD )A、Cu B、Ag C、Al D、Fe5将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L氧气（标准状况）混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为 ( A ) A、3.2g B、4.43g C、10.8g D、12.4g66.4g铜与过量的硝酸（8 mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为 ( C )A、0.28mol B、0.31mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol7在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol/L、0.1 mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是 ( B )A、0.15 B、0.225 C、0.35 D、0.458把70%HNO3（密度为1.40gcm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 ( C ) A、0.35 B、小于0.35 C、大于0.35 D、小于或等于0.359在铁和铜的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分震荡后，剩余金属m2g，则m1与m2的关系是（A）A m1一定大于m2 B m1可能等于m2 C m1一定等于m2 D m1可能大于m210两份铜的试样分别与浓硫酸、稀硝酸反应.（1）若消耗硫酸和硝酸的物质的量相同，则两份铜的试样的质量比是 43 ；（2）若产生的气体的体积相同（均在标准状况下测定），则两份铜的试样的质量比是 23 。11在500mL0.2 mol/L的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求. （1）产生的气体在标准状况下占的体积？ 0.448L （2）溶液