第一节氧族元素.doc

中国中小学个性化辅导专家龙腾教育学科教师辅导讲义讲义编号：学员编号： 年级： 课时数：3学员姓名： 辅导科目： 学科教师：学科组长签名及日期：教学副校长签名及日期：课 题授课时间：备课时间：教学目标1，使学生初步感受运用元素周期律等理论知识，指导学习元素化合物知识的科学方法，进一步认识和理解“族”的特点和含义2，掌握氧族元素原子结构与元素性质递变的关系3，通过氧族元素和卤族元素相似性，差异性及其原因的比较，培养学生分析，归纳总结知识的能力4,常识性学习臭氧和过氧化氢重点、难点重点：原子结构与元素性质的关系，氧族元素性质的相似性和递变规律难点：原子结构与元素性质的关系考点及考试要求1,原子结构与元素性质的关系，氧族元素性质的相似性和递变规律2，H2O2的化学知识及应用教学内容一、 知识要点1.氧族元素包括 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）。2.根据氧族元素原子结构的特点和递变规律，运用元素周期律推测氧族元素性质的相似性和递变性 (1)相似性：原子最外层都有_个电子；易得_个电子；表现 性。元素的主要化合价： 、 、 ；（氧无正价）通式：（除Po、O外）氧化物： 、 ；氢化物：_；最高价氧化物对应水化物的化学式：_。（用R表示氧族元素）(2)递变性：（从氧钋）随着核电荷数的增加，电子层数 ，原子半径依次 ，使原子核对外层电子的引力逐渐 ，原子得电子能力依次 ，失电子能力依次 ，因此，元素的非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。（其中 为典型的非金属，不导电， 是半导体， 已表现出一定的金属性，能导电， 为金属。）气态氢化物的稳定性：_。元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序：_。单质氧化性：逐渐_；单质还原性：逐渐_。3、单质的物理性质变化规律：单质： O2 S Se Te色： 态： 熔沸点： 密度： 、S为非导体，Se为半导体，而Te却为导体。4、单质的化学性质变化规律：随电子层数增加，从上到下得电子能力依次 ，失电子能力依次 ，单质氧化性依次 ，单质还原性依次 。（1）与H2反应O2与H2点燃或放电可反应，H2O稳定，1000时开始分解。 S与H2，444以上反应，H2S 300时开始分解。 Se与H2，573以上反应，H2Se稍加热即开始分解。 Te与H2不能直接化合，H2Te低温时就分解。结论：从OTe，与氢化合由易到难，氢化物稳定性逐渐减弱，说明元素非金属性逐渐减弱。（2) 与金属反应 氧族元素能与大多数金属直接化合，在生成的化合物中，它们的化合价一般都是-2价。 S+2Na=Na2S 3S+2Al=Al2S3 S+2Ag=Ag2S S+Hg=HgS5、氧族元素与卤族元素性质的比较（以位于同周期的S和Cl为例）结论：Fe、Cu被Cl2氧化时生成高价态氯化物，被S氧化时，只能生成低价态金属硫化物由此推断：硫原子得电子能力比氯原子弱，即硫的非金属性弱于氯这是由于同周期的S原子与Cl原子相比，氯原子半径小，得电子能力强所致6.O3与O2物理性质的对比OO3O2色、味、态通常为一无色无气味的气体，液态O2呈淡蓝色，固态O2呈雪花状，淡蓝色溶解度(水中)大小熔点251218沸点112.4183由上表可知，O3与O2的组成元素虽然相同，但物理性质却差别甚大化学上，我们把 由同一种元素形成的性质不同的单质 ，称为这种元素的同素异形体注意：同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，如Cl和Cl；同素异形体是指由同一种元素形成的几种性质不同的单质，如白磷和红磷，同位素强调的是同种元素不同原子间的互称；同素异形体强调的是同种元素不同单质间的互称，同素异形体之间的性质差异主要是由于它们的结构不同所造成的7O3的化学性质(1)极强氧化性 (2)不稳定性：2O3=3O2（3）漂白和消毒臭氧的用途:脱色剂、消毒剂等，是地球生命的保护伞8.过氧化氢(H2O2)(1)H2O2的物理性质 H2O2是一种 ，水溶液俗称 ，呈 性，市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30%(2)结构: 电子式： 结构式： (3)化学性质（根据H2O2中氧元素的化合价，来推测H2O2的化学性质）在H2O2中，氧显1价在化学反应中，H2O2既能被氧化成O2(氧元素化合价为零价)，也能被还原成H2O(氧元素化合价为2价)，故H2O2既有氧化性又有还原性（1）弱酸性 （2）氧化性（H2O2主要以氧化性为主）H2O2做氧化剂时，其还原产物为 不会引入新的杂质，因而被称为绿色氧化剂（3）还原性: H2O2做还原剂时，其氧化产物为 。（4）不稳定性:2H2O2=2H2O+O2(4)保存:应置于 色瓶内避光阴凉处保存，因为其不稳定，易分解(5)用途:氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料、实验室制O2。2、 经典习题1、碲元素及其化合物不可能具有的性质 （ ）A、碲的化合价有-2、+4、+6价 B、碲的氧化物有TeO2 、 TeO3C、碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定 D、单质碲呈银白色，比硒的金属性强2、下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 （ ）A、与Mg反应时，Cl得到1个电子而S得到两个2电子B、Fe与S反应生成FeS，而Fe与Cl2反应生成 FeCl3 C、Fe最高正价为+7价，S的最高正价为+6价 D、HClO比H2SO4 氧化性强3、下列有关氧族元素的说法错误的 （ ）A原子的电子层结构相似 B随着核电荷数的增加原子半径增大C随着核电荷数的增加金属性增强，非金属性减弱D在周期表中位于卤素的右边，比同周期的卤素非金属性弱4下列各组中互为同位素的是_，互为同素异形体的是_AO2和O3BH和HCH2和H2O2DO2和O三、 巩固练习1下列关于氧族元素性质的叙述中，正确的是 （ ） A、都能生成+6价的化合物 B、都能与金属直接化合C、原子的最外层电子数都是6 D、都能生成稳定的氢化物2、下列关于硫和氯两种元素的比较，其中不正确的是 （ ）A、硫的原子半径比氯小 B、和氢气化合时，氯气比硫易进行C、高氯酸酸性比硫酸强 D、氯气可和H2S发生氧化还原反应3不能说明氧族元素非金属性强弱关系的是 （ ）A熔沸点的高低，密度的大小 B与氢气反应的难易程度C气态氢化物的稳定性 D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱4、下列物质不能直接化合得到的是 （ ）AH2O BH2S CH2Se DH2Te5、下列反应中硫表现出还原性的是A硫和氢气 B硫与氧气 C硫与铁 D硫与铜4、 课后练习1,据下列四个反应：（1）H2S+I2=2H+2I-+S;(2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O;