第六章 酸碱滴定 思考题与习题答案.doc

第6章 思考题与习题1写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-。答：H2O的共轭碱为OH-；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH3；HS-的共轭碱为S2-；2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-。 答：H2O的共轭酸为H+； NO3-的共轭酸为HNO3； HSO4-的共轭酸为H2SO4； S2的共轭酸为HS-； C6H5O-的共轭酸为C2H5OH 3为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：H+OH-=H2OKc=1.01014 (25) 此类滴定反应的平衡常数Kt相当大，反应进行的十分完全。但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，终点时指示剂变色不明显，故滴定的体积也会增大，致使误差增大。故酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。 4HCl与HAc的混合溶液（浓度均为0.10 molL-1），能否以甲基橙为指示剂，用0.1000 molL-1 NaOH溶液直接滴定其中的HCl？此时有多少HAc参与了反应？解：C1=0.10molL-1 ， Ka2=1.810-5 ，所以（1）不能以甲基橙为指示剂准确滴定HCl （2）因为 甲基橙的变色范围为3.14.4 所以 当pH=4.0时为变色转折点 pH=pKa+lg 4.0=4.74+lg x%=15%5判断下列情况对测定结果的影响：（1）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度；（2）用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定H3PO4至第一计量点；继续滴定至第二计量点时，对测定结果各如何影响？答：（1）使测定值偏小。（2）使第一计量点测定值不影响，第二计量点偏大。 6酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：A.滴定突跃的范围； B.指示剂的变色范围；C.指示剂的颜色变化； D.指示剂相对分子质量的大小 E滴定方向答：选 D 7若配制pH=10.00，cNH3+cNH4+=1.0 molL-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L，问需要15 molL-1的氨水多少毫升？需要NH4Cl多少克？解：由缓冲溶液计算公式 , 得10=9.26+lglg=0.74 , =0.85 mol又则 即 需 为0.85mol则 即 NH4Cl为0.15mol 0.1553.5=8.0g8取25.00 mL苯甲酸溶液，用20.70 mL0.1000molL-1NaOH溶液滴定至计量点。（1）计算苯甲酸溶液的浓度；（2）求计量点的pH；（3）应选择那种指示剂。解：（1）设苯甲酸的浓度为x则 得 x=0.08280 molL-1（2）当达计量点时，苯甲酸完全为苯甲酸钠，酸度完全由苯甲酸根决定.pOH=5.58pH=8.42（3）酚酞为指示剂。9计算用0.1000 molL-1HCl溶液滴定20.00 mL0.10 molL-1NH3溶液时.（1）计量点；（2）计量点前后0.1%相对误差时溶液的pH；（3）选择那种指示剂？解：（1） 的H+=pH=5.28（2）（3） 甲基红为指示剂。 10计算下述情况时的终点误差：（1） 用0.1000molL-1NaOH溶液滴定0.10 molL-1HCl溶液，以甲基红（pHep=5.5）为指示剂；（2） 分别以酚酞（pHep=8.5）、甲基橙（pHep=4.0）作指示剂，用0.1000 molL-1HCl溶液滴定0.10 molL-1NH3溶液。解：（1） （2）酚酞 甲基橙 11在一定量甘露醇存在下，以0.02000 molL-1NaOH滴定0.020 molL-1H3BO3（C此时Ka=4.010-6）至pHep=9.00，（1） 计算计量点时的pH（2） 终点误差（3）选用何种指示剂？解：（1） （2）（3）选用何种指示剂？解：pH=8.70时应变色，所以选择酚酞为指示剂。一、填空题1.用0.20 mol L- 1NaOH溶液滴定0.10 mol L- 1 H2SO4和0.10 mol L- 1 H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现 个突跃范围。2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果 ；如以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果_ _（填偏高，偏低，无影响）。3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3 分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2= ； pKb3= 。4*. 列出下溶液的质子平衡方程；浓度为c（mol L- 1）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol L- 1）NH4H2PO4 5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数Kac , 活度常Kaa 。6. 用0.100 mol L- 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。若HCl和NaOH的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是 。7*. 对缓冲溶液，影响缓冲容量（）大小的主要因素是 和 .8. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，则：（）V10, V2=0时，为 。（）V1=0, V20时，为 。（）V1= V2=0时，为 。（）V1 V20时，为 。（）V2 V10时，为 。二、选择题1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）A. H2+ Ac - HAc ； B. NH3 - NH2- ； C. HNO3 - NO3- ； D. H2SO4 - SO42 2.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分别是（ ）A.H2C2O4，C2O42- B.H3PO4，PO43- C.HAC，AC- D.HCOOH，HCOO-3.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ） A. H2CO3 - CO32 - ； B. H3O+ OH - ；C. HPO42 - - PO43 - ； D. NH3 CH2COOH - NH2CH2COO 4.在浓度相同时，下列盐的水溶液中，其缓冲作用最大的是（ ）A.NaHCO3 B.NaH2PO4 C.Na2B4O7.10H2O D.Na2HPO45.*浓度为c（mol L- 1）的NaNO3溶液的质子平衡方程是（ ）A. H+ = OH - ; B . Na+ = NO3- = c ;C. H+ = Na+ = NO3- + OH - ; D . Na+ + NO3- = c6.已知0.10 mol L- 1一元弱酸溶液的pH=3.0, 则0.10 mol L- 1共轭碱NaB溶液的pH是（ ）A. 11.0 ; B. 9.0 ; C. 8.5 ; D. 9.5 答案：一、填空题1. 2 。2. 偏高 ； 无影响。3. 9.24； 10.87。4. H+HCO3-+2H2CO3= OH - + NH3 H+H3P