无机及分析化学作业集4.doc

第四章 酸碱平衡与酸碱滴定（一） 是非题1. 0.30mol.L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中C(S2-)=K(H2S)mol.L-1。（ ）2浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性 （ ）30.10mol.L-1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其 pH=10.0，该弱酸盐的解离度为0.10%。 （ ）4总浓度一定时，缓冲比越大，缓冲溶液的缓冲容量越大。 （ ）5弱酸溶液越稀，其离解度就越大，pH值也就越大。 （ ）6pH=1.0和pH=5.0的溶液等体积混合后，pH值为3。 （ ）(二) 选择题1强碱滴定弱酸（=1.010-5 ）宜选用的指示剂为: （ B ）A. 甲基橙； B. 酚酞 C. 甲基红 D. 铬黑T2在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是: （ D ）A. pH突跃范围 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构3某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.010-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 （ A ）A. 79 B. 57 C. 56 D. 584下列哪些属于共轭酸碱对 （ A ）A. H2CO3和B. H2S和S2-C. NH4 和NH3.H2O D. H3O+和OH-5已知体积为V1、浓度为0.2mol.L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为 （ B ）A. 2V1 B. 4V1 C. 3V1 D. 10V160.10mol.L-1MOH溶液pH=10.0，则该碱的K为 （ D ）A. 1.010-3 B. 1.010-19 C. 1.010-13 D. 1.010-77要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用 （ B ）A. NaH2PO4-Na2HPO4(p=2.12,p=7.20) B. HCOOH-HCOONa(p=3.74) C. HAC-NaAC(p=4.74) D. NaHCO3Na2CO3(p=6.38,p=10.25) 8在0.05molL-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的平衡常数为 （ A ）A. 510-10 B. 510-8 C. 510-6 D. 510-7（三）填空题： 1在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变_ 大 _，pH值变_大_；在 NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变_小_，pH值变_小_。20.30mol.L-1 的H2A(p=2,p=4)溶液，以0.30mol.L-1 NaOH标准溶液滴定，将出现一个滴定突跃，化学计量点时产物为_ A2-_ , 这时溶液的pH值为_8.5_。3K(H2S) = 1.32 10-7，K(H2S) = 1.10 10-14。 则0.10 mol.L-1 Na2S溶液的c(OH- ) = _0.094_ mol.L-1，pH = _12.97_。4已知K(HAc) = 1.75 10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = _5.06_，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将 基本不变 。5在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度 不相等 ；若用相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积 相等 ，恰好中和时两溶液的pH值 不同 。6人体血液中最主要的缓冲对为 H2CO3HCO3 。正常人血液中的pH值一般在 7.35-7.45 范围内。（四）计算题10.1000mol.L-1 的NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol.L-1的HAc 溶液，当滴定至 pH = 7.00 时，问溶液中没有被中和而遗留下来的 HAc 还有百分之几？当NaOH与HAc刚好完全中和（化学计量点）时的pH值应是多少？（已知 = 1.8010-5）。解：1)滴定开始至化学计量点前，这阶段由于AC-产生，形成了HAC-AC-缓冲系统。PH=PKHAC -lg（CHAC/CNaAC） PKHAC=-lgKHAC=4.74lg（CHAC/CNaAC）=-（7.00-4.74）=-2.26即CNaAC/ CHAC=102.26=181.97CNaAC+ CHAC=20.00*0.1000 CHAC=0.01093CHAC/（20.00*0.1000）*100%=0.5%2)化学计量点，由于终点体系为AC-+H2O,则 C(OH-)sp=（Capkb）1/2Cap=（20.00*0.1000）/（20.00+20.00）=5.0*10-2molL-1且pkb=14.00-pka=14.00-4.74=9.26C(OH-)sp=(5.0*10-2*10-9.26)1/2=10-5.28 molL-1POHsp=5.28PHsp=14.00- POHsp=14.00-5.28=8.722某一含有Na2CO3、NaHCO3及杂质的试样，加水溶解，用0.2120mol.L-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去20.50mL；继续滴定至甲基橙终点，又用去24.08mL。求N a2CO3和NaHCO3的质量比。解：m（Na2CO3）=C(HCl)*V*M(Na2CO3)=0.2120*20.50*10-3*106.0=0.4607m（NaHCO3）=C(HCl)*(V2-V1)M(NaHCO3)=0.2120*(24.08-20.05)*10-3*84.01=0.07177质量比0.4607/0.07177=6.4193一元弱酸HAc的Ka0=1.010-5，现有0.10molL-1HAc溶液200ml，求该弱酸溶液的pH值。若在此200mlHAc溶液中，分别加入0.10molL-1NaOH溶液100ml和200ml，试分别计算加入NaOH后溶液的pH值。1）为一元弱酸溶液， （1分）=1.010-3mol.L-1 pH =3.00 （2分） （2）加入0.10molL-1NaOH溶液100ml后，发生中和反应成为缓冲溶液，则 （2分） pH=5.0