高三年化学练习(氧族).doc

6dd39edf3dd1a5406b809e1bac450ce6.pdf- 5 -高三年化学练习（氧族）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1下列设备在硫酸工业生产中用不上的是 A沸腾炉、除尘器 B接触室、热交换器 C吸收塔D回转窑、氧化炉2在标准状况下750mL含臭氧的氧气，其中若臭氧完全分解，其体积变为780mL（标准状况），若将此含有臭氧的氧气1L通入适量的碘化钾溶液中，发生如下反应：2KIO3H2O2KOHI2O2，则析出I2的质量为 A.0.91g B.0.68g C.0.81g D.1.21g3.制备某种气体，下列方法中可行的是 NaHSO4固体与MnCl2固体混合共热制HCl FeS与稀硝酸混合制H2S 浓H2SO4与K2SO3固体混合制SO2 强热氯化铵固体制取氨气A. B. C. D.4.常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在 物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2 为二次污染物，下列四种气体SO2，NO，NO2，Cl2中能导致二次污染的是 A.仅 B.仅 C.仅 D.5CS2能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2，现有0228gCS2液体在448mLO2中（标准状况）完全燃烧，反应后混合气体的平均相对分子质量为A.34.4 B.37.7 C.43.4 D.57.3 6.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y37.在标准状况下, 在100mLFeCl3溶液中通入1.12L的H2S气体后, 再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3molL1, 若反应过程溶液体积不变, 则FeCl3溶液物质的量浓度为A0.5molL1B1molL1 C1.5molL1D2molL18.测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四种离子, 其中Na+与Mg2+的个数比为45, 则Cl和SO42的个数比为83324113A只有 B只有 C只有 D9.下列离子方程式正确的是 A. 等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合 3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3B . Fe(OH)3溶于氢碘酸 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC . H218O中投入Na2O2固体 2H218O+2O22-=4OH-+18O2D . CuCl2溶液中加入NaHS溶液 Cu2+2HS-+2H2O=Cu(OH)2+2H2S10见下表。欲用一种试剂乙来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是 试剂乙离子X离子YAHCl、BaCl2SO42S2O32BNH3H2OAl3+Ag+CAgNO3IClDNH4SCNFe2+Fe3+11我国内蒙古的白支鄂博拥有世界上最大的稀土元素矿床，提炼时使稀土元素(以R代表)与铁、锰等分离的方法之一是向已处理后的矿石的硫酸浸出液中加入Na2SO4粉末，使稀土的硫酸盐转化为沉淀：R2(SO4)3Na2SO4xH2OR2(SO4)3Na2SO4xH2O有关判断正确的是A.反应要在碱性溶液中进行 B.该反应原理属于复分解反应C.生成的沉淀属于复盐 D.反应表明Na2SO4的溶解度更小12.设计了四种制备气体的方案:加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些?A .只有和 B.只有和 C.只有和 D.13大气层中臭氧的重要作用是A.吸收二氧化碳 B.补充氧气 C.吸收红外线 D.吸收紫外线14为了减少酸雨，下列措施中有效的是少用煤作燃料 把工厂烟囱升高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发太阳能 A. B. C. D.15已知 H2SeO32SO2H2OSe2H2SO4，结合所学知识判断下列强弱关系正确的是A.还原性：TeO2SeO2SO2 B.氧化性：TeO2SeO2SO2 C.还原性：H2TeH2SeH2S D.酸性：H2SeO3H2SO416.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A.元素金属性：BA；元素非金属性：DCB.原子半径：ABCDC.离子半径：D(n+1)-Cn-B(n+1)+An+D.原子序数：bacd17.铜片放入热的稀H2O 中无明显现象，当加入或通入哪种物质后将有明显现象出现 A、Na NO3 B、HCl C、NaOH D、O218. 在变化中浓硫酸只起氧化作用的是 A浓H2SO4和H2S反应 B浓H2SO4和Cu片反应 C浓H2SO4和酒精共热 D浓H2SO4和Na2SO3反应123456789101112131415161718 班级 座号 姓名 成绩 二、 空题：19.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 20、含氧质量分数最高的化合物的电子式是 ，其水溶液中滴入酸化的KMnO4溶液的离子方程式是：（ ） +（ ）MnO4- +（ ）H+ = （ ）Mn2+（ ）O2 +（ ）H2O21、图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码。 （1）写出化学式：A，B。（2）写出固体I和气体J反应生成K的化学方程式，并注明电子转移总数和方向 。（3）写出C溶液通入D气体时的离子方程式，并注明溶液的pH会升高或降低 三、实验题22、下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是_ (填正确选项的标号) (A)铜屑和浓硝酸 (B)二氧化锰和浓盐酸 (C)电石和水 (D)碳酸钙和稀盐酸23、根据右上图实验,填空和回答问题: (1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 装置()的烧杯中冷水所起的作用是 装置()的烧杯中液体的作用是 (2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互 紧靠,这是因为 . (3)装置()烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因. 四、计算题24. 使一定量的Zn与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L，测得溶液中c（H+）= 1.0mol/L，求气体A中各组分的体积比。- 5 -高三年化学单元练习（氧族）参考答案12345678910DACDCADBAB1112131415161718CDDBBDAA二、 19. B、D 20. 5、H2O2 2、6、5、2、821、（1）A NaCl；B S(or H2S)（2） （3） pH降低。三、22、A.D（全对才给分，只答一个，答对也不给分）23、（1）2NaBr+3H2SO4+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2或2NaBr+2