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化学专题训练3030题 用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2XH2O)。 有如下操作：已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。(1)氧化剂A可选用_（填编号，下同）。Cl2 H2O2 HNO3 KMnO4(2)要得到较纯的产品，试剂B可选用_。NaOH FeO CuO Cu2(OH)2CO3(3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是_（按实验先后顺序填编号）。过滤 冷却 蒸发浓缩 蒸发至于(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2xH2O)中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水 CuCl2的质量为ng。方案二：称取mg晶体、加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体的质量为ng。方案一中灼烧CuCl2xH2O得到无水CuCl2，应在_中进行（填仪器名称）。方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液其操作步骤是计算、称量、_。试评价上述两种实验方案，其中可行的方案是_，另一种方案不可行的理由是_，若用方案二，计算得x=_（用含m、n的代数式表示）。(1)(2)(3)(4)坩埚 ；溶解方案二 方案一中CuCl2xH2O灼烧时会水解成 Cu(OH)2而分解成CuO，得不到CuCl2，方案二直接生成CuO ；济南30（15分）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂X的化学式为_，反应I的离子方程式是_ 。实验室配置480mL l molL-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有 。常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是_。 （2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀bFe（OH）3。从实际工业的角度，你认为方案_更合理，理由是 。（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气的喷泉实验。仪器A的名称是 ，装置中A口部和B之间连通的导气管的作用是 。 若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装 置中的固体试剂不可以选用下列的_（填序号字母）。 a生石灰b烧碱c胆矾d碱石灰（4）室温下，在a molL-1的（NH4）2SO4水溶液中，pH=5，存在着平衡则该平衡的平衡常数表达式为 （用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）。潍坊30.（14分）氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用 制取氮化铝，设计下图实验装置。试回答：（1）实验中用饱和NaNO2与 NH4C溶液制取氧气的化学方程式为 。（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是 （填写序号）。a.防止NaNO2 饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使NaNO2 饱和溶液容易滴下（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是 。（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法 。（5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样 品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4和氨气。广口瓶中的试剂X最好选用 （填写序号）。a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.CCl4广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 。 德州30（15分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。 （1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）。该装置中仪器a的名称是 。装置b中发生反应的离子方程式是 。该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是 。 （2）操作中应控制的pH范围为 ，其目的是 。已知： （3）操作的程序依次为 、 、过滤、自然干燥得到CuCl2xH2O晶体。（4） 若制备的氯化铜晶体经检验含有FcCl2，其原因可能是 ，试提出两种不同的改进方案： ； 。肥城30（13分）氨既是实验室中常用试剂，又是工业上重要原料。（1）某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：NH4Cl (NH4)2CO3 。提供的装置如下：请回答下列问题：装置A试管内发生反应的化学方程式为 从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a _ （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。已知： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H= -92.4kJmol-12H2（g）+ O2（g）= 2H2O(l) H= -572kJmol-1试写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式 （3）在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。该反应的平衡常数表达式 _ 从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）= _ H2的转化率为_（4）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥