(文科)福鼎三中2010-2011学年(上)高二化学半期考试卷.doc

福鼎三中20102011学年（上）高二期中测试化学试题（文科）（考试时间：90分钟，满分：100分，命题人：黄朝艳）一、选择题（每题3分，共51分） 1、金属钠着火，能用来灭火的是（ ）A水B湿抹布C泡沫灭火剂D干沙2下列物质暴露在空气中质量变会大且有发生化学变化的是（ ）A浓H2SO4BC2H5OHCHCl溶液DNaOH溶液3、2mol H2与2mol O3相比较，下列叙述正确的是（ ）A分子数相等B原子数相等 C体积相等D质量相等4、将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液是（ ）A紫色B红色C蓝色D无色5、下列氯化物，能由金属直接化合得到，又能用金属和盐酸反应得到的是（ ）ACuCl2BFeCl2CAlCl3DFeCl36、列说法正确的是（ ）A32gO2占有的体积约为22.4LB22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4L的水的质量约为18gD22gCO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数7、Al2（SO4）3溶液中SO42的浓度为0.6molL1。则溶液中Al3的浓度为（ ）A0.5molL1B0.2molL1C0.4molL1D0.8molL18、纳米材料是指研究开发直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得的分散系（ ）A没有丁达尔现象B可能是液体C一定是浊液D分散质能透过孔径小于10-9m的半透膜9、标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（ ）AN2BSO2CCO2DCH410、只用家庭厨房中的常见物质，你无法完成的实验是（ ）A检验鸡蛋壳能否溶于酸 B除去热水瓶中的水垢C鉴别食盐和纯碱 D检验自来水中是否含氯离子 11、只用一种试剂，可以一次性鉴别AlCl3 、Na2CO3 、NH4Cl三种溶液的是（ ） A盐酸 B.氯化钡溶液 C. AgNO3溶液D. NaOH溶液12、能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ）A、 BFe3+、OH-CAg+、 D、H+13、 属于氧化还原反应的是（ ） A. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O B. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O D. NaOH + HCl = NaCl + H2O14、下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀盐酸的反应： BAgNO3溶液中滴入少量的NaCl溶液： C澄清石灰水与硝酸的反应： D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应： 15实验室制取气体选择收集方法时，不必考虑气体的（ ）A密度 B.颜色 C.在水中的溶解度 D.能否与空气、水反应16从海水中提取金属Mg，没有涉及到的化学反应是（ ）AMg2+2OH-=Mg（OH）2 BMg（OH）2+2H+=2 Mg2+2H2OCMg（OH）2=MgO+H2O DMgCl2=Mg+Cl217下列操作正确的是（ ）A用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B用天平称量固体药品时，砝码放在左边C量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中。福鼎三中20102011学年（上）高二期中测试化学试题（文科）相关原子量相关原子量：H1，C12，N-14，O16，Na-23，Cl-35.5一、选择题（每题3分，共51分）二填空题（总49分）23（4分）市场上销售的“84”消毒液主要成分是 ，奶粉中 （填“蛋白质”或“HClO”）含量不足，将导致食用这种奶粉的婴儿营养不良。24（10分）在短周期元素中，（均用化学符号表示）（1）金属性最强的单质是_ _，它在空气中燃烧生成的氧化物是 ，该化合物呈 色；（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_ _；最小的元素是_ _；（3）气态氢化物中最稳定的是_ _，其水溶液呈碱性的元素是_ _；（4）在最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是 ；（5）地壳中含量最多的元素_ _；（6）S的原子结构示意图为 。25（6分）写出下列化学方程式。（1）工业合成氨的反应： （2）铝与烧碱溶液反应： 26（9分）用双线桥标出电子转移总数，并指出氧化剂、还原剂。CuO H2=CuH2O氧化剂；还原剂。Cl22KI2KClI2氧化剂；还原剂。2H2SO4Cu CuSO42H2O SO2氧化剂；还原剂。27（10分）常见金属X，有下列关系图，根据下列图式回答：写出X和Y的名称 和 写出XA的化学方程式 。写出XB的化学方程式 写出AB的离子反应方程式 A溶液与NaOH溶液混合后在空气中现象 三、实验题1、实验室欲自己制0.1molL1的NaOH溶液500ml，根据题意完成下面实验截选的内容。（6分）应选用容量瓶的规格为（ ）A10mlB250mlC500mlD1L应称量的NaOH固体的质量为 g，固体应该放在 中称量。配制过程中所需的玻璃仪器的名称是容量瓶， 、。2、（4分）下列表格的实验目的，从中选择合适的标号填入空格中高二化学有机化学基础知识总结1、 常温常压下为气态的有机物： 14个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、 碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65任意比互溶。3、 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、 能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。5、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。6、 碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、 无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、 属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。9、 能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（C6H10O5n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOHCOOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（NO2，60）、制苯磺酸（SO3H，80）、制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。光14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、CH3+Cl2 CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常见的官能团及名称：X（卤原子：氯原子等）、OH（羟基）、CHO（醛基）、COOH（羧基）、COO（酯基）、CO（羰基）、O（醚键）、 C=C （碳碳双键）、CC（碳碳叁键）、NH2（氨基）、NHCO（肽键）、NO2（硝基） 19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4变蓝 21、 发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯） 22、 能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：CCOH、卤代烃发生消去的条件：CCX H H23、能发生酯化反应的是：醇和酸24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6 25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 27、常用来造纸的原料：纤维素 28、常用来制葡萄糖的是：淀粉 29、能发生皂化反应的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白质 31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖 32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有COOH：如乙酸 33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸） 36、能还原成醇的是：醛或酮37、能氧化成醛的醇是：RCH2OH 38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯 39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量 40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液 41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）42、可用于环境消毒的：苯酚 43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤。44、医用酒精的浓度是：75%45、写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应 （2） 从乙烯制聚乙烯 （3） 乙烯使溴水褪色 （4） 从乙醇制乙烯 （5） 从乙醛制乙醇 （6） 从乙酸制乙酸乙酯 （7） 乙酸乙酯与NaOH溶液共热 （8） 油脂的硬化 （9） 从乙烯制乙醇 （10） 从乙醛制乙酸 46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚 47、 加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4 俗名总结： 序号物质 俗名 序号 物质 俗名 1 甲烷沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 2 乙炔电石气 12 NaHCO3 小苏打 3 乙醇酒精 13 CuSO45H2O 胆矾、蓝矾 4 丙三醇甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃 9 NaCl食盐 19 KAl(SO4)212H2O 明矾 10 NaOH烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰 2008年部分区县高三化学高考模拟试卷(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Br80第卷(共66分)一选择题（本题共10分），每小题2分，每题只有一个正确选项1、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是（ ） （A）氧化性和还原性 （B）还原性和氧化性（C）氧化性和酸性 （D）还原性和碱性2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）（A）透明陶瓷材料硒化锌 （B）半导体材料砷化镓（C）吸氢材料镧镍合金 （D）超导材料K3C603、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）（A）水溶液的导电能力很弱 （B）稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 （C）在水溶液中，存在分子 （D）熔化状态时不导电4、 C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（ ）HNO3 CO2 糖类 CH4 （A） （B） （C） （D）5、下列叙述正确的是（ ）（A）任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子（B）原子晶体中中含有共价键 （C）离子晶体中只含有离子键 （D）分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键二、选择题（本题共36分），每小题3分，每题只有一个正确选项6、3月22日是世界水日。下列有关水的说法中不正确的是（ ） （A）用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 （B）推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化 （C）水厂常同时用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用 （D）水在3.98时，主要以(H2O)2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的7、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）（A）N4属于一种新型的化合物 （B）N4与N2互为同素异形体（C）N4沸点比P4(白磷)高 （D）N4气体转变为N2将吸收热量8、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。铜粉可溶解的是（ ）(A) (B) (C) (D)9、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）(A)萃取法 (B)结晶法 (C)分液法 (D)蒸馏法10、科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计碳纳米管温度计。该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18490。下列说法错误的是 （ ）(A)碳纳米管中的镓为液体 (B)金属镓的体积在10500之间随温度的变化比较均匀 (C)金属镓的体积在10500之间随温度的变化很少，可忽略不计 (D)碳纳米管的体积在10500之间随温度的变化很小，可忽略不计11、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（ ） (A)c(CH3COO)=c(Na+)时该溶液一定呈中性 (B)c(CH3COO)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 (C)c(CH3COO)c(Na+)c（H+）c(OH)时，不一定是醋酸过量(D)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量12、一氯氨（NH2 Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）(A)NH2OH和HCl (B)NH3H2O和HCl (C)NH3和HClO3 (D)NH3和HClO13、甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuOZnO/-Al2O3催化剂，合成反应为：CO2H2 CH3OH，工艺中一些参数如下图；目前正在开发的新法2CH4O22CH3OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是( )(A)旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应(B)旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势(C)新法与旧法相比，反应更困难(D)新法生产中，需控制V(CH4)/V(O2)91，目的是提高空气中氧气的转化率14、化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如右下图。1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是（ ） (A)2mol (B)4mol (C)6mol (D)8mol15、如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（ ）(A)分子中可能含有羟基(B)分子中可能含有羧基(C)分子中可能含有氨基(D)该物质的分子式可能为C3H6O3 16、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是（ ）(A)CO2 (B)NH3(C)NO2 (D)H2S17、将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg3，该溶液的质量分数为（ ）(A)82a /(46a + m)% (B) 82000a /(46a + 2m)%(C)8200a /(46a + m)% (D) 8200a /(69a +2 m)%三、选择题（本题共20分），每小题4分，每题有一个或二个正确选项18、下列离子方程式正确的是（ ）(A)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42BaSO4+NH3H2O+ H2O (B)澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O (C)钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 (D)碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O19、下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） (A)78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA (B)15 g CH3+中含有的电子数为NA(C)3.4 g氨中含有0.6NA个NH键 (D)常温下，100 mL1 molL-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA 20、分子式为C5H10O3的有机物，在一定条件下能发生如下反应：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；在特定温度及浓硫酸存在下，能生成一种能使溴水褪色的物质；在特定温度及浓硫酸存在下，还能生成一种分式为C5H8O2的五元环状化合物。则C5H10O3的结构简式为（ ） (A)HOCH2CH2COOCH2CH3 (B)HOCH2CH2CH2CH2COOH (C)CH3CH2CH(OH)CH2COOH (D)CH3CH(OH)CH2CH2COOH21、将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是 （ ） (A)正极附近C(H+)逐渐增大(B)正极上产生气泡(C)正极、负极附近C(H+)基本不变(D)Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯22、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ）(A)青石棉是一种易燃品且易溶于水(B)青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O(C)1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液(D)1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液第卷(共84分)四、（本题共24分）23、第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。 请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为 Al （填元素符号）。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_；(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_；(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有 性,其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：_、_。(5)单质C不可能具有的性质是 (A) 具有良好的导电性 (B) 熔沸点很高(C) 硬度较小 (D) 易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子。24、我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”(1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是（ ）(A)在高温下不融化 (B)在高温下可分解气化(C)在常温下就分解气化 (D)该涂料不可能发生分解(2) 火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：N2O4 + N2H4 N2 + H2O 。请配平该反应方程式：N2O4 + N2H4 N2 + H2O该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。(3)为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：_；_。你选择的供氧剂是： ，原因是：_。25、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应（选填吸热、放热）。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。五、（本题共24分）26、实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点384） 检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水； 在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎 瓷片； 小心加热，使其充分反应。回答下列问题：(1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为：_。(2)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为_，同时 生成的无色气体分子式为_。(3)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_。(4)U型管内可观察到的现象是_。(5)反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_（填序号）。(a)NaOH溶液 (b)H2O (c)Na2SO3溶液 (d)CCl4 所需的主要玻璃仪器是_（填仪器名称）。要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_（填操作名称）。(6)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_（填代号）。加热；加入AgNO3溶液；加入稀HNO3酸化；加入NaOH溶液；冷却27、化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气生成；第二： 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 。(2)某研究性学习小组拟用下图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作是：_；用以验证第二条结论的实验方法是：_ 。(3)实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： ；现象： 。(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填序号），理由是。 若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”“200 mL”“500 mL”或“1000 mL”）。六、（本题共20分）28、环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂） 回答下列问题：(1)环烷烃与 是同分异构体。(2)从反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 （填名称），判断依据为 。(3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为 （不需注明反应条件）(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂 ；现象与结论 。29、已知：醛在一定条件下可以两分子加成： 产物不稳定，受热即脱水而成为不饱和醛。B是一种芳香族化合物。根据下图所示转化关系填空（所有无机物均已略去）(1)写出B、F的结构简式：B ；F 。(2)写出和反应的反应类型： ； 。(3)写出G、D反应生成H的化学方程式： 。(4)F若与H2发生加成反应，每摩F最多消耗的H2的物质的量为 mol。七、（本题共16分）30、某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2、AlO-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：试回答：(1) 向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出现_(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是_。(2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？(最后结果保留两位小数) 31、在120，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量（设为xmL）氧气使其完全燃烧。(1) 若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL（即x=a），则原混合气体中CH4的体积分数是 ；(2) 若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是 ，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下其它数据可以是 （填选项字母）； （A）2a mL混合气体的密度 （B）生成CO2气体的总体积（C）生成H2O（g）的总质量(3) 若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），则x的取值范围是。参考答案一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项1、(A)；2、(A)；3、(B)；4、(D)；5、(B)；二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项6、(D)；7、(B)；8、(B)；9、(D)；10、(C)；11、(A)；12、(D)；13、(A)；14、(B)；15、(C)；16、(A)；17、(C) 由反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2；2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2，知产生NaAlO2a mol，H22amol，溶质为82a g；溶液为(23a + 27a22a)=46a + m。即可算出NaAlO2溶液质量分数。三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18、(A)(C)；19、(C)；20、(D)；21、(B)(D)；22、(B)(C)。四、(本题共24分)(方程式2分，其余每格1分)23、(1)NaAlMg(2)从上到下依次减小(3)第五周期，IA族(4)两性，Be（OH）2+2H+Be2+2H2O，Be（OH）2+2OH-BeO2-+2H20(5)D24、(1)B； (2)1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O 21；产物无污染。 (3) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ；4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 。 KO2，原因是：单位质量产生氧气多 25、(1) （2）吸热（3）(b)(c) （4）830五、(本题共24分)26、(1)C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O (2分)(2)Br2 SO2和H2O(2分)(3)水浴加热 (1分)(4)有油状液体生成。(1分)(5)c；分液漏斗；蒸馏。(3分)(6)。(2分)27、(1)该反应是放热反应(1分) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(2分)(2)打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成。(2分)；将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。(2分)(3)MnO2； 气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃。(2分)(4)B (1分)；防止气体冷却时发生倒吸现象(1分)；500mL (2分)六、(本题共20分)28、(1)相同碳原子的烯烃(2分)(2)环丙烷(1分)在都使用催化剂的条件下，加成反应的温度最低(2分)(3)HBr Br(2分)(4)酸性KMnO4溶液(1分)紫色褪去的是丙稀，不褪色的是环丙烷(2分)29、(1)B： F： (4分)(2)加成；消去 (2分)(3) (2分)（4）5(2分)七、(本题共16分)30、(1)否 (1分) Mg2在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡(2分) (2) pH =10时，溶液中c(Mg2)=103mol/L，c(AlO2)=0.1 mol/L 向混合溶液中加入NaOH溶液反应过程分为三个阶段：H + OH=H2O 0.1mol 0.1mol Mg2 + 2OH=Mg(OH)20.099 mol 0.198 mol Al3 + 3OH=Al(OH)3 1mol 3mol Al(OH)3+ OH=AlO2+2H2O 0.1 mol 0.1 mol 根据反应方程式计算，NaOH的质量为 (0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol)40 g/mol=135.92 g (3分)31、(1) 33.3% (2分) (2)50% (2分)BC(2分)(3) 0.5ax2a(4分) 高中化学公式大全1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH