2014届高三化学一轮总复习课时作业3-1.doc

1下列实验中包括三种基本反应类型的是()A将钠投入水中B将钠与硫黄粉末混合研磨C将钠投入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀，其中有少量黑色物质D将钠投入足量碳酸氢钙溶液中解析：A项发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2(置换反应)；B项发生反应：2NaS=Na2S(化合反应)；C项发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2(置换反应)、CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(复分解反应)和Cu(OH)2CuOH2O(分解反应)；D项发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2(置换反应)、Ca(HCO3)2NaOH=CaCO3H2ONaHCO3。答案：C2下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B2Na2O22CO2=2Na2CO3O2CNa2O2H2SO4(稀)=Na2SO4H2O2DFe2O33Na2O2(熔融)=2Na2FeO4Na2O解析：C项Na2O2反应前后没有化合价的变化。答案：C3(2013年承德模拟)取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是()AH2BCOCC6H12O6 DC12H22O11解析：采用巧解计算方法解题：分析题意要满足题给条件。必须是物质燃烧消耗氧气的量，等于CO2和H2O与过氧化钠反应产生氧气的量。 所以A、B项满足上述结果；C项可以改写为(CO)6(H2)6的形式，故C项正确；而D项C12H22O11可改写为(CO)11(H2)11C的形式，故D项不能满足上述结果。答案：D4(2012年高考北京卷)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析：Na在常温下与O2反应生成Na2O，加热的条件下才生成Na2O2，A错；AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，这属于沉淀的转化，即AgCl白色沉淀转化为更难溶的Ag2S黑色沉淀，B正确；Na2O2在潮湿的空气中会先与H2O反应生成NaOH固体，NaOH固体吸水形成白色粘稠物，再与空气中的CO2反应，C错；D选项中NaHCO3少量，而Ca(OH)2过量，故离子方程式应为HCOOHCa2=CaCO3H2O，D错。答案：B5(2013年南京模拟)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。解析：本实验的目的是证明Na2O2可作供氧剂，实际是证明Na2O2可以与人呼出的气体反应生成O2，那么就需要完成以下几个实验操作：制取CO2，让CO2、H2O(模拟人呼出的气体)与Na2O2反应，检验生成的气体是否是O2。制取CO2的反应原理为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；进行第步操作时要注意除去气体中混有的HCl气体，保证与Na2O2反应的只有CO2和H2O，一般用饱和NaHCO3溶液；验证生成的气体为O2的方法，一般考虑用带火星的木条，这就要求收集到的尽量是较纯净的O2，不能混有较多的CO2，否则木条不易复燃，所以收集前要吸收未反应的CO2，一般选用NaOH溶液。答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明试管中收集的气体是氧气一、选择题1(2013年漳州模拟)下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOH DNa2CO3与HCl解析：A项反应条件不同分别生成Na2O或Na2O2；B项量不同分别生成Na2CO3或NaHCO3；D项HCl少量生成NaHCO3和NaCl，HCl足量时生成NaCl、CO2、H2O。答案：C2观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是()A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化解析：是钠被氧气氧化成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A项正确；变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，B项错误；是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C项错误；是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体，发生了化学变化，D项错误。答案：A3(2013年淮北模拟)下列说法正确的是()A将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出B过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀C氨水滴入氯化铝溶液中先出现白色沉淀后溶解D饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀解析：将钠投入硫酸铜溶液中有蓝色的氢氧化铜沉淀和氢气生成，A项错误；过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中会生成红褐色氢氧化铁沉淀，B项错误；氨水滴入氯化铝溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，由于不溶于氨水，故白色沉淀不溶解，C项错误；由于Ca(OH)2微溶于水，故饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液会生成白色沉淀Ca(OH)2，D项正确。答案：D4下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A都正确 BC D解析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，错；碳酸氢钙易溶于水，错；钠是活泼金属，被空气中氧气氧化，错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水(CO2)反应生成氢氧化钠(Na2CO3)，对；金属与硝酸反应，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，对。答案：D5下列有关钠及其化合物的说法中正确的是()ANaOH固体放在滤纸上称量B实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用沙土盖灭C长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用DNa2CO3可治疗胃酸过多解析：NaOH易潮解，有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；Na2O2与H2O反应速率快，不能缓慢供氧且生成的NaOH碱性太强，不利于鱼苗生存；Na2CO3碱性太强，治疗胃酸过多应选用NaHCO3或Al(OH)3。答案：B6下列关于钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等ABC D解析：钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与水的反应本质是钠与H的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧。2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多。答案：D7(2013年西安模拟)有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀解析：将澄清石灰水分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，都会产生CaCO3沉淀。答案：D8当0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是()生成Na2CO3质量关于所生成O2的描述A21.2 gO2的摩尔质量是36 gmol1B21.6 g生成的O2标况下的体积为2.24 LC21.2 gO2的摩尔质量是32 gmol1D22.4 g生成的标况下O2的体积为2.24 L解析：Na2O2与CO2反应实质是1价的氧发生歧化反应。生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 gmol1；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 gmol1。答案：B9(能力题)(2011年高考上海卷改编)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA解析：解答本题可写出CO2和Na2O2反应的化学方程式，列出物质的各物理量的对应关系，根据差量法求出各物理量的对应数值，与各选项比较。答案：C二、非选择题10如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)该实验的实验目的是_。(2)在A试管内发生反应的化学方程式是_。(3)B装置的作用是_。(4)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(5)实验时观察到的实验现象是_。上述实验现象说明_。(6)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验时观察到的实验现象是_。解析：(1)NaHCO3受热分解的H2O被浓硫酸吸收，故实验目的是验证干燥的CO2能否与Na2O2反应。(5)CO2与Na2O2反应时，淡黄色粉末会变白，生成的O2使蚊香燃烧更剧烈。(6)Na2O与CO2反应不放O2，过量CO2会使蚊香熄灭。答案：(1)验证CO2与Na2O2的反应(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(3)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(6)点燃的蚊香逐渐熄灭11(2013年南昌模拟)X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色。这三种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。(2)利用如图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，在装置中加入X，装置中加入一种淡黄色固体物质进行反应，装置中生成白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是_。检验装置中物质的方法是_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的中的气体，所需仪器装置是_(从上图选择必要装置，填写编号)。反应的化学方程式是_。解析：(1)由转化关系知X是NaHCO3，Y是NaOH，Z是Na2CO3。(2)中X是NaHCO3，中淡黄色固体是Na2O2。答案：(1)OHHCO=COH2O(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2取一根带火星的木条，伸入集气瓶内，木条复燃、2H2O22H2OO212(能力题)(2013年信阳调研)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_(填操作步骤)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是_。方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了使测定结果准确，B中的溶液最好采用_(填序号)a饱和碳酸钠溶液b饱和碳酸氢钠溶液c饱和氢氧化钠溶液d饱和硫酸铜溶液若直接采用如图装置，选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是_。方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有：在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；取n g样品装入广口瓶中；检验装置的气密性；缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；关闭止水夹；打开止水夹；缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；缓慢鼓入空气数分钟。.正确的操作顺序是(填序号)：_.若去掉装置A，测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；若去掉装置B，测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：本题考查实验探究知识及碳酸钠的性质及应用。测定碳酸钠样品(样品中混有氯化钠)中碳酸钠的质量分数，即想办法得到一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或