第五章常见元素及其重要化合物习题练习第六节 碱金属.doc

第六节 碱金属一、选择题1、把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是( )生成红色的物质 生成黑色的物质 有气体生成 熔成小球 生成蓝色沉淀 A B C D2、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）AHCl BNaOH CK2CO3 DCuSO43、将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是A B C D4、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）5、下列有关钠的化学性质的叙述中，正确的是（ ）A钠与水剧烈反应生成NaOH和H2B钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C钠与氧气、氯气、硫等非金属都能发生反应，但不能与水反应D钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜，但没有其他单质生成6、下列叙述中正确的是钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 钠与硫直接化合，甚至爆炸 钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 金属钠只有还原性，没有氧化性 钠原子最外层上只有一个电子，所以在形成化合物时化合价总是+1价A. B. C. D. 7、关于Na的描述正确的是（）Na在自然界既有游离态又有化合态存在金属Na着火可以用泡沫灭火器救火实验室中少量的Na保存在煤油里NaK合金做原子反应堆的导热剂Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出CuNa在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A. B. C. D.全部8、已知煤油的密度是0.8gcm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是A.大于1.0gcm-3 B.小于0.8gcm-3C.介于（0.8-1.0）gcm-3之间 D.无法推测9、将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定 10、在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（ ） A2Na2O2+CO22Na2CO3+O2BNa2O2+MnO2Na2MnO4C2Na2O2+H2SO42Na2SO4+2H2O+O2D5Na2O2+2MnO4+16H+10Na+2Mn2+5O2+8H2O11、某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在H2 CO CO和H2的混合气 HCHO CH3COOHHOCH2CH2OH中，符合题意的是 A.均不符合 B.只有C.只有 D.全部符合12、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( )A.只含有Na B.一定含有Na+、也可能含K+C.既含有Na+，又含有K+ D.可能含有Na+或K+的一种13、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A肯定没有KNO3 B肯定有KNO3，可能还有Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)214、实验表明，Ca比Na更易失去电子，但将Ca、Na投入水中时，Na与水作用要比Ca与水作用剧烈，其原因是（）。A.Na最外层电子数少B.Na原子半径比Ca原子半径小C.金属活动性顺序表中Na与Ca的顺序颠倒了D.反应产物Ca（OH）2的溶解度小于NaOH，生成的Ca（OH）2覆盖在Ca的表面，影响了Ca与水反应的速率 15、下列有关碱金属元素（R）的判断中，正确的是（） A碱金属都能与水反应，生成ROH并放出H2 B随着原子核外电子层数的增加，金属性逐渐减弱 C在空气中燃烧都生成过氧化物 D最外电子层只有1个电子的元素都是碱金属16、碱金属单质的活动性LiNaKRbCs的根本原因是( )A.它们的熔点、沸点依次减小 B.原子最外层都有一个电子C.它们的原子半径越来越大 D.它们与H2O反应越来越剧烈17、某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物108g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金属R是 ALi BNa CK DRb二、填空题18、将Na在空气中加热一段时间，将产物投入水中，收集产生的气体于密闭容器中引燃，恰好完全反应。向所得的溶液中加入100g质量分数为36.5%的HCl，恰好呈中性。（1）原来Na的质量为多少克？（已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）（2）求加热后产物中剩余的Na与Na2O2的质量比。19、某研究性学习小组拟用下图的实验装置进行钠跟水的反应实验，并收集、检验生成的气体。已知钠的密度为0.97g/cm3，煤油的密度为0.87g/cm3。请回答下列问题：（1）液体物质添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应前钠的位置在_（填“a”、“b”或“c”）处。（2）反应开始后，钠在煤油层和水层交界面处上下跳动，反应平缓连续进行。说明产生上述现象的原因_。（3）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_。（4）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是_。这是因为_。20、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。求:（1）未被氧化的金属钠的质量是多少？（2）被氧化的金属钠的质量是多少？21、 白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成。取一定量A样品投入100mL 2.2molL1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL H浓度为1molL1的溶液。若将此溶液蒸干，只得到8.19g纯净物B。已知反应2H2S+SO2=3S+2H2O在常温下即可发生。（1）B的化学式为 。（2）A中是否含有NaCl？ （填有或没有）（3）若反应中还生成VL（已折算成标准状况下，且该气体不会使品红溶液褪色），则取出的A样品中含有Na2S mol（用含V的代数式表示）。（4）A中各组成的物质的量比不同时，所产生的沉淀物的量亦不同。上述A样品与盐酸反应可生成的况淀物的质量最大值为 g。22、取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反应后的溶液，得8g无水晶体。（1）通过计算判断是何种金属？（2）混合物中R和R2O的质量各是多少？ 23、NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，可先加入适量的_，然后用_分离除去，发生的离子方程式为_ _24、A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系（部分生成物已略去）。已知A、C、F均为钠盐，其中固体C受热分解可生成固体F、气体B和水，气体单质E的相对分子质量比B大27。请回答下列问题：（1）B与NaOH按物质的量之比1：1反应可生成C，按物质的量之比1：2反应可生成F，则C和F的化学式分别为 、 。（2）反应中，A与B的物质的量之比为1：1，则该反应物的离子方程式为 。（3）反应中每转移2mol电子，消耗单质E的物质的量为 mol。（4）反应中除生成C、D外，还生成一种盐，该反应的化学方程式为 。25、A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种五色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断： (1)A是_，B是_，C是_，D是_。(2)完成有关方程式：CA_，AC_， B+CA_。26、A、B、C三种物质均属于同一种金属的化合物。用铂丝蘸取A、B、C三种物质的溶液，在无色火焰上灼烧， 均呈浅紫色。已知：A与B反应生成C；加热B得到D；D与A的水溶液反应生成B或者生成C；B可与酸和碱反应。则A是_，B是_，C是_D是_27、现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸恰好完全反应。（题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的式子表示）（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量之比为多少？（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为多少？（3）如盐酸过量，生成CO2 的体积为多少？（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还须知道什么条件？为什么？（5）若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2 的体积（V）范围是多少？ 参考答案一、选择题1、B 2、D 3、D 4、A 5、A 6、C7、B 8、C 9、C 10、B 11、D 12、B 13、B 14、D 15、A 16、C 17、B二、填空题18、解：（1）最终溶质为NaCl NaOHHCl NaCl Na 36.5g 23g 36.5%100g m(Na) m(Na)=23g (3分)（2）2NaH2 2Na2O2 O2又2H2O2故4Na 2Na2O219、见试题解析【试题分析】本题以钠和水反应实验的创新设计为背景考查了钠的物理性质、化学性质和化学实验装置的作用、现象的预期和评价。（1）因为钠的密度小于水的密度而大于煤油的密度，故反应前钠的位置在a处。（2）原因是：当钠和水反应剧烈时，氢气气流将钠托入煤油层，反应停止，随着氢气的逸出，钠又落到煤油层与水层交界面处，反应继续进行。（3）反应中产生的氢气会排出一部分水，漏斗的主要作用就是盛装排出的水，防止水溢出。（4）因氢气和氧气的混合气体在点燃的条件下可能发生爆炸，造成危险。本题改进实验后，钠和水的反应在隔绝空气的情况下进行，故改进实验的优点是安全。 20、0.46g 0.46g21、（1）NaCl （2）有 （3）(V+2.688)/67.2 （4）2.55622、（1）R为钠。（2）m（Na）2.3g； m（Na2O）3.1g。23、Ca(OH)2 过滤 Ca2+CO32-=CaCO324、（1）NaHCO3; Na2CO3（2）C1O+CO2+H2O HCO3-+HC1O（3）2（4）C12+Na2CO3+H2O NaC1+