化学试题01 溶液与胶体.doc

第一章 溶液和胶体例1 已知异戊烷C5H12的摩尔质量M = 72.15 gmol-1，在20.3的蒸气压为77.31 kPa。现将一难挥发性非电解质0.0697g溶于0.891g异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa。（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult定律中的常数K；（2）求加入的溶质的摩尔质量。解 （1）K = p0MA对于异戊烷有 K = p0MA = 77.31 kPa72.15 gmol-1=5578 kPagmol-1 = 5.578 kPakgmol-1（2）例2 一种体液的凝固点是-0.50，求其沸点及此溶液在0时的渗透压力（已知水的Kf=1.86 Kkgmol-1，Kb=0.512Kkgmol-1）。解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过bB计算其他的三个依数性。故其沸点为100+0.138 = 100.1380时的渗透压力 = 0.269molL-18.31JK-1mol-1273K= 0. 269molL-18.31kPaLK-1mol-1273K = 610 kPa例3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液： 0.100molkg-1的葡萄糖溶液 0.100molkg-1的NaCl溶液 0.100molkg-1的尿素溶液 0.100molkg-1的萘的苯溶液解 这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。的溶剂为水，Tf0 = 0 ，Kf = 1.86 Kkgmol 1。Tf（葡萄糖）= Tf（尿素）= 0.100 molkg-11.86 Kkgmol 1 =0.186K Tf（葡萄糖）= Tf（尿素）= - 0.186 。的溶剂为苯，Tf0 = 5.50 ，Kf = 5.10 Kkgmol 1。Tf（萘）= 0.100 molkg-15.10 Kkgmol 1 =0.510 K Tf（萘）= 5.50 0.510 = 4.99 。为强电解质溶液，其他为非电解质溶液。Tf（NaCl）= 20.100 molkg-11.86 Kkgmol 1 =0.372 K Tf（NaCl）= - 0.372 。综合以上因素，凝固点由高到低的顺序为 = 。判断题（对的打，错的打）1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。()2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。()3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的p、Tb、Tf、均相同。()4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。()5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。()6. 0.2 molL-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 molL-1的葡萄糖溶液的渗透压力。()7.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。()8.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。()9. cos(NaCl) = cos(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。()10.一块冰放入0的水中，另一块冰放入0的盐水中，两种情况下发生的现象一样。()填空题1. 本章讨论的依数性适用于难挥发性、非电解质的稀溶液。2. 稀溶液的依数性包括溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和溶液的渗透压。3. 产生渗透现象的必备条件是存在半透膜和膜两侧单位体积中溶剂分子数不等；水的渗透方向为从纯溶剂向溶液或从稀溶液向浓溶液。4. 将相同质量的A、B两物质（均为难挥发的非电解质）分别溶于水配成1L溶液，在同一温度下，测得A溶液的渗透压力大于B溶液，则A物质的相对分子质量小于B物质的相对分子质量。5. 若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是等渗溶液。6. 依数性的主要用处在于测定溶质的相对分子质量，对于小分子溶质多用凝固点降低法，对于高分子溶质多用渗透压法。7. 10.0gL-1的NaHCO3(Mr= 84)溶液的渗透浓度为238.1 mmolL-1，红细胞在此溶液中将发生溶血。8. 晶体渗透压力的主要生理功能是决定细胞间液和细胞内液水的转移，胶体渗透压力的主要生理功是调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡。9某蛋白质的饱和水溶液5.18gL-1，在293K时的渗透压为0.413kPa，此蛋白质的摩尔质量为30553g/mol。10在下列溶液中：1moldm-3 H2SO4；1moldm-3 NaCl；1moldm-3 C6H12O6；0.1moldm-3 HAc；0.1moldm-3 NaCl；0.1moldm-3 C6H12O6；0.1moldm-3 CaCl2；凝固点最低的是（1），凝固点最高的是（6），沸点最高的是（1），沸点最低的是（6）。11As2S3溶胶胶团结构式为( As2S3)mnHS(nx)H+x-xH+，电解质NaCl，MgCl2，(NH4)2SO4对此溶胶聚沉值最小的是MgCl2。12溶胶分子具有稳定性的主要原因是胶粒带电，高分子溶液具有稳定性的主要原因是溶剂化作用。13溶胶的光学性质丁达尔效应是由于溶胶中的分散质粒子对光的散射的结果；电泳和电渗证明溶胶具有电学性质。14难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是单位时间蒸发的溶剂分子数减少；沸点升高和凝固点下降原因是蒸气压下降。15当半透膜内外溶液浓度不同时。溶剂分子会自动通过半透膜由低浓度溶液一方向高浓度溶液一方扩散。16质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液，较易沸腾的是蔗糖较易结冰的是蔗糖。17比较下列水溶液渗透压大小，蔗糖0.1mol/L (填“”)选择题1.有下列水溶液： 0.100 molkg-1 的C6H12O6、 0.100 molkg-1的NaCl、0.100 molkg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是 ( )A. B. C. D. E. 2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl B. 0.050 molkg-1的NaCl|半透膜|0.080 molkg-1的C6H12O6 C. 0.050 molkg-1的尿素|半透膜|0.050 molkg-1的蔗糖D. 0.050 molkg-1的MgSO4|半透膜|0.050 molkg-1的CaCl2E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl 3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为 ( )A. 溶液的体积 B. 溶液的温度C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中溶质质点数E. 以上都不对4. 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31，水的Kf = 1.86Kkgmol-1，则此非电解质的相对分子质量为 ( )A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 2805. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( )A. 凝固点降低 B. 沸点升高C. 渗透压力 D. 蒸气压下降E. 以上方法都不合适6. 欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分子式表示） ( )A. 质量摩尔浓度相同 B. 物质的量浓度相同C. 质量浓度相同 D. 质量分数相同E. 渗透浓度相同7. 用理想半透膜将0.02 molL-1 蔗糖溶液和0.02 molL-1 NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是 ( ) A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透B. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D. 互不渗透E. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透8. 相同温度下，下列溶液中渗透压力最大的是 ( )A. 0.2 molL-1蔗糖(C12H22O11)溶液B. 50gL-1葡萄糖(Mr=180)溶液C. 生理盐水D. 0.2 molL-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液E. 0.01molL-1CaCl2溶液9.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是 ( )A. 1gL-1 NaCl溶液B. 12.5gL-1 NaHCO3溶液C. 112gL-1 乳酸钠(C3H5O3Na)溶液D. 0.1 molL-1 CaCl2溶液E. 生理盐水和等体积的水的混合液10.会使红细胞发生溶血现象的溶液是 ( )A. 9 gL-1NaCl溶液 B. 50 gL-1葡萄糖溶液C. 100 gL-1葡萄糖溶液 D. 生理盐水和等体积的水的混合液E. 90gL-1NaCl溶液11. 配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是( )A. 萘 B. 水 C. 苯 D. 萘、苯 E. 组成复杂的未知物质.12.下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的是 ( )A. 理想的溶剂在凝固点时，系统温度维持不降，直至全部溶剂都变为固相，温度又开始降低B. 理想的冷却实际操作上做不到，一定会出现过冷现象，即到了凝固点仍为液态C. 溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点，观察凝固点比较困难D. 由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易，温度降到最低点是凝固点E. 过冷严重将会造成较大误差，应该加以控制。13. 选择防冻剂要考虑价格和摩尔质量，现有以下4种物质，选 ( )A. 四氢呋喃：C4H8O， 45元 / kg B. 丙三醇： C3H9O3，30元 / kgC. 乙二醇： C2H6O2，42元 / kg D. 甲醇： CH4O， 7.2元 / kgE. 萘： C10H8， 20元 / kg14. 将0.542g的HgCl2(Mr = 271.5)溶解在50.0g水中，测出其凝固点为-0.0744，Kf = 1.86Kkgmol-1，1摩尔的HgCl2能解离成的粒子数为 ( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 515. 将0.243g磷分子Px Ar(P)=31.00溶于100.0g苯(Tf0 = 5.50，Kf=5.10Kkgmol-1)中，测得其凝固点为5.40，x为 ( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 51.B 2.B 3.D 4.A 5.C 6.E 7.E 8.D 9.C 10.D 11.C12.D 13.D 14.A 15.D四选一1 下列溶液中凝固点最低的是（ B ）A、0.01mol kg-1K2SO4 B、0.02mol kg-1NaClC、0.03mol kg-1蔗糖 D、0.01mol kg-1HAc2 常温下，下列物质中蒸气压最大的是（ A ）A、液氨 B、水C、四氯化碳 D、碘3 在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。减压蒸馏依据的原理是（ A ）A、液相的沸点降低 B、液相的蒸气压增大C、液相的温度升高 D、气相的温度降低4 将5.6 g非挥发性溶质溶解于100 g水中（KB、0.51kgmol-1），该溶液在100 kPa下沸点为100.5，则此溶液中溶质的摩尔质量为 （ C ）A、14 g mol-1 B、28 g mol-1C、57.12 g mol-1 D、112 g mol-15 同温同体积的两杯蔗糖溶液, 浓度分别为 1 molL-1和 1 molkg-1, 则溶液中的蔗糖含量应是( B )A、一样多 B、1 molkg-1 中多 C、1 molL-1 中多 D、不一定哪个多 6 将 0.90 molL-1的 KNO3 溶液 100 ml与 0.10 molL-1 的 KNO3 溶液 300 ml混合, 所制得 KNO3 溶液的浓度为( C、 )A、0.50 molL-1 B、0.40 molL-1 C、0.30 molL-1 D、0.20 molL-17 硫酸瓶上的标记是: H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 gml-1; 相对分子质量98.0 。该酸的物质的量浓度是( B )A、10.2 molL-1 B、14.1 molL-1 C、14.1 molkg-1 D、16.6 molL-1 8 与 RA、oult 定律有关的稀溶液的性质是( D )A、凝固点降低 B、沸点升高 C、蒸气压下降 D、以上三点都有 9 用18molL-1 的浓硫酸3.5ml配成350ml的溶液，该溶液的物质的量浓度为（ C）A、0.25molL-1 B、0.28molL-1 C、0.18molL-1 D、0.35molL-1 10将 10.4 g 难挥发非电解质化合物溶于 250 g 水中, 该溶液的沸点为 100.78 , 已知水的KB、 = 0.512 Kkgmol-1, 则该溶质的相对分子质量约为( A )A、27 B、35 C、41 D、55 11难挥发溶质溶于溶剂后, 将会引起( B )A、蒸气压升高 B、沸点升高 C、凝固点升高 D、以上三点都有 12单位质量摩尔浓度的溶液是指 1 mol 溶质溶于( D )A、1 L溶液 B、1000 g 溶液 C、1 L溶剂 D、1000 g 溶剂 13若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压, 则这种盐会( B )A、风化 B、潮解 C、升华 D、溶解 14某温度下 1 mol/L糖水的饱和蒸气压为 p1,1 mol/L的盐水的饱和蒸气压为p2, 则( B ) A、p2p1 B、p2p1 C、p2p1 D、无法判断 15下列几种溶液中,蒸气压最低的是( C ) A、1 molkg-1 NaCl B、1 molkg-1 HAc C、1 molkg-1 H2SO4 D、1 molkg-1 CO(NH2)2 16与纯溶剂相比,溶液的蒸气压( D ) A、一定降低 B、一定升高 C、不变 D、需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低 17将0.45 g 非电解质溶于30 g 水中, 使水的凝固点降低0.15, 已知H2O的Kf= 1.86 Kkgmol-1, 则该非电解质的摩尔质量(g/mol)是( C )A、100 B、83.2 C、186 D、204 18某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400 , 则其凝固点为( D )(水的 KB、= 0.512 Kkgmol-1, Kf= 1.86 Kkgmol-1) A、-0.110 B、-0.400 C、-0.746 D、-1.45191 L含甘油(M（甘油）92.0g/mol) 46.0 g的水溶液, 在 27时的渗透压为( C ) A、112 kPa B、1.13103 kPa C、1.25103 kPa D、2.49103 kPa 20某NaCl水溶液的凝固点是 -0.0372, 则溶液的质量摩尔浓度近似为( A )(水的 Kf= 1.86 Kkgmol-1) A、0.0100 molkg-1 B、0.0200 molkg-1 C、0.0346 molkg-1 D、0.0372 molkg-1 21物质B的质量摩尔的浓度是（ C ）A、每升溶液中B的物质的量（） B、每升（）溶解中溶质的质量（kg）C、每kg溶剂中溶质的物质的量（）D、每kg溶剂中溶质的质量（kg）225.8%溶液产生的渗透压接近于（ C ）A、5.8%蔗糖溶液 B、5.8%葡萄糖溶液C、2.0蔗糖液 D、1.0葡萄糖溶液23374K下水沸腾时的压力是（ C ）A、100KPa B、略低于100KPa C、略高于100KPa D、大大低于KPa24. 等压下加热，下列溶液先沸腾的是（ D ）A、葡萄糖溶液 B、的溶液C、溶液 D、0.葡萄糖溶液25把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全凝聚的条件是（ B ）A、两种溶液离子数目相等 B、两种溶胶粒子所带的总电量相等C、两种溶胶粒子数和电荷数必须相等 D、一种溶胶粒子为另一种溶胶粒子数目的倍数。26将一块冰放在273k的食盐水中则（ C ）A、冰的质量增加 B、无变化C、冰逐渐熔化 D、溶液温度升高计算题1. 临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl (Mr= 53.48)，其规格为20.00mL一支，每支含0.160 0g NH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？2. 溶解0.113 0g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。（苯的Kf = 5.10 Kkgmol-1，磷的相对原子质量为30.97）3. 10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27时的渗透压力为0.432kPa，计算此高分子化合物的相对分子质量。4甲状腺素是人体中一种重要激素，它能抑制身体里的新陈代谢。如果0.455 g甲状腺素溶解在10.0 g苯中，溶液的凝固点是5.144，纯苯在5.444时凝固。问甲状腺素的分子量是多少？（苯的Kf5.12 Kkgmol1）答案：根据稀溶液依数性规律Tf=KfmB、，设甲状腺的相对分子量为M，解得M=776.5g/mol5一有机物9.00 g溶于500 g水中，水的沸点上升0.0512 K。（1）计算有机物的摩尔质量；（2）已知这种有机物含碳40.0，含氧53.3，含氢6.70，写出它的分子式。（已知水的KB、0.512 Kkgmol-1）答案： 根据稀溶液依数性规律TB、=KB、mB、，设该有机物的相对分子量为M， ，M=180g/mol H：12，其分子式为C6H12O66在25.00g的苯中加入0.244g的苯甲酸，测得凝固点下降值为0.2048。求苯甲酸在苯中的分子式。已知苯的Kf = 5.12 Kkgmol-1答案：苯甲酸在苯中