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二六年物理化学期末考试题（B卷）学院 班级 姓名 学号 题号一二三四五六七八九总分得分一、 选择填空题（20分）1. 下列化学反应： ； ，则用石墨还原1mol CuO生成金属Cu的恒压反应热是 。(a) ； (b) ；(c) ； (d) 。2. 反应2A+BC中，反应物A从6mol变到2mol，则反应进度变为 。（a）-1mol； （b）-2mol； （c）-4mol； （d）2mol。3已知同一温度、两反应方程及其标准平衡常数如下：求反应的为： 。4. 范氏气体经Joule实验后（绝热向真空膨胀）气体的温度将 。(a) 上升； (b) 下降； (c) 不变； (d) 不定。5. 某理想气体在500 K、100 kPa时，其 （要求填入具体数值和单位）。6. 1mol 液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H2O(l)和CO2(g)，同时放热3264kJ，则其摩尔燃烧焓为 。(a) 3268 kJmol-1； (b) 3264 kJmol-1；(c) 3264 kJmol-1； (d) 3268 kJmol-1。7298K时，苯蒸汽在石墨上的吸附服从朗缪尔吸附等温式，在苯蒸汽压力为40 Pa时，覆盖度 = 0.05，当 = 0.5时，苯蒸气的平衡压力为 Pa 。 (a) 400； (b) 760； (c) 2280； (d) 200。8. 直径为0.02的球型肥皂泡所受的附加压力为 ，已知其表面张力为0.025 Nm-1。(a) 5 Pa； (b) 10 Pa； (c) 15 Pa； (d) 20 Pa。9若使0.020dm3的某溶胶聚沉，最少需加入的NaCl为0.020dm3，求NaCl的聚沉值 moldm-3。(a) 0.05； (b) 0.5； (c) 1； (d) 0.1。10. 298K下当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率和摩尔电导率m将 。(a) 减小，m增加； (b) 增加，m增加；(c) 减小，m减小； (d) 增加，m减小。11. 反应 的反应速率为 。 (a) ； (b) ； (c) ； (d) 。12. 在光的作用下，O2可变成O3，当1mol O3生成时吸收3.0111023光量子，此反应的光量子效率为 。 (a) 1.5； (b) 2； (c) 3； (d) 4/3。 13. 某反应在一定条件下的转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当 25.3%。(a) 大于； (b)小于； (c)等于； (d)不一定。 14. 在温度T下，气相基元反应的以压力kPa表示的速率常数，若将k改为以浓度表示时，则kc,A = 。15. 多组分单相系统热力学基本方程 dG 。16. CaCO3(s)部分分解为CaO(s)和CO2(g)达到平衡，其组分数C 。17. 已知373K时液体A的饱和蒸汽压为133.24kPa，液体B的饱和蒸汽压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为 。(a) 1/3； (b) 1/2； (c) 2/3； (d) 1。18. 恒温恒压下，在A与B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将 。(a) 增加 ； (b) 减小； (c) 不变； (d) 不能确定。19. 电解一个含多种电解质的溶液时，阴极最先还原的正离子应是 。(a) 平衡电极电势最高的正离子； (b) 平衡电极电势最低的正离子；(c) 极化电极电势最高的正离子； (d) 极化电极电势最低的正离子。20. 电池，若，则电池电动势E 0，如果，则电池电动势E 0。（填, 或 =）二、计算题（10分）苯在正常沸点353K下的，今将353K及p下的1mol C6H6(l)向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸气（设为理想气体，液体体积相对于气体体积可忽略不计）。(1) 求算在此过程中苯吸收的热量Q与作的功W；(2) 求苯的摩尔气化熵及摩尔气化吉布斯自由能；(3) 求环境的熵变；(4) 应用有关原理，判断上述过程是否为不可逆过程；(5) 298K时苯的饱和蒸气压为多大。三、填表题（15分）在298.15K时，将1mol O2 经下列途径从101.325 kPa压缩到6101.325 kPa。计算的Q、W、U、H、A、G、S各值已填入下表，请依据已知条件在公式栏填入合适的计算公式。 恒温可逆压缩； 绝热可逆压缩。已知：Cp,m(O2)=(7/2)R，Sm(298.15K,O2)=205.03JK-1mol-1。途径恒温可逆压缩计算公式恒温可逆压缩计算结果绝热可逆压缩计算公式绝热可逆压缩计算结果T2/K298.15497.5Q/J-44420W/J44424142U/J04142H/J05799A/J4442-36720G/J4442-35063S/(JK-1)-14.900四、 计算题（10分）在真空容器中放入固态A于25下分解为B(g)和C(g)，平衡时容器内压力为80kPa, (1) 当放入A(s) 时容器中已有50kPa的B，求平衡时容器中的压力；(2) 容器中原有10kPa的B(g)，问需要多大压力的C(g),才能形成A(s)？(3) 请回答：该反应的，若使平衡向右移动，如何改变温度和压力。五、计算题（10分）以M代表某金属，MCl2 代表其氯化物，是一强电解质，设电池为：，已知298K时电池电动势E=1.202V，其电动势的温度系数，= 0.9636V，= 0.2221V。 写出电池的电极反应及电池反应； 计算25时电池反应的、K； 若该电池反应不在电池中进行，则25、恒压下反应热Qp，m为多少？ 根据已知的电动势数据计算25、b = 1的水溶液的。六、 计算题（8分）气相反应，300K时反应的半衰期为104s，且与反应物的起始浓度无关，500K时反应进行40s后A(g)有30%分解，求： 反应的级数； 300K时反应的速率常数； 500K时反应的速率常数； 反应的活化能。七、证明题（7分）气相反应AB = D的反应机理为： 三个基元反应的活化能分别是Ea,1、Ea,-1、Ea,2。1 导出以产物D表示的总反应速率方程式； 导出总反应的表观活化能Ea。 八、相图题（10分）凝聚系统相图如下所示，其中C为不稳定化合物。标出各相区的稳定相态；试画出a,b,c三个系统降温的步冷曲线，并描述冷却过程中的相变化情况。 b系统冷却到b1点时，系统中存在那两相？两相物质的质量比如何表示？ E点的自由度数是多少？写出该点的相平衡关系。九、（10分）1 写出由FeCl3水溶液制备Fe(OH)3溶胶的胶团结构，已知稳定剂为FeCl3，(1) 指明胶核、胶粒、胶团、可滑动面； (2) 指明电泳方向；(3) 比较NaCl，Na2SO4，Na3PO4对该溶胶的聚沉能力（从大到小排序）。2298.15K时，将少量的某表面活性物质溶解在水中，当溶液吸附达到平衡后，实验测得