课题：高中化学选修4《弱电解质的电离(第一课时)》学案.doc

（） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 课题：高中化学选修4弱电解质的电离（第一课时）学案【知识回顾】练习什么是电解质？什么是非电解质？ 得出电解质、非电解质的定义。【新课教学】第一部分：电解质有强弱之分的教学一、布置任务，学生自学【任务】请设计实验方案并做实验，加以证明。要求：认真观察实验现象，注意控制变量，将实验结果记录在学案表格中，并完成思考题和结论。小组合作完成。0.1mol/L HCl0.1 mol/L CH3COOH溶液pH大小 与镁刚开始反应的现象 【思考】根据实验现象，讨论下列问题：（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？【结论】说明：_【用数字加以解释】0.1mol/L 盐酸中的粒子浓度（pH=1，c (H+)= 0.1mol/L）c (HCl)/mol/Lc (H+)/mol/Lc (Cl-)/mol/L电离前0.100电离后0mol/L 醋酸中的粒子浓度（pH=3，c (H+)= 0.001mol/L）c(CH3COOH) mol/Lc (H+)mol/Lc (CH3COO-)mol/L电离前0.100变化0.0010.0010.001电离后0.0990.0010.001【结论】说明：_【归纳总结】强电解质与弱电解质的概念： 强电解质的概念：_弱电解质的概念：_二、布置练习，检验成效【要求】：先独立完成练习，然后小组内互相批改，若出现问题再相互讲解。【练习】：1.下列电解质中：NaCl、NaOH、H2SO4、NH3H2O、BaSO4、Na2O、 H2O、Fe(OH)3_是强电解质_是弱电解质。【归纳总结】常见的强电解质有：_常见的弱电解质有：_2.能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L教师公布答案，学生不明白的先让同学讲解，学生解决不了的由老师完成讲解。【巩固练习】3.下列能证明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱三、师生共同完成以上说明醋酸分子能部分电离出离子，即：CH3COOH CH3COO - + H+，溶液中有没有醋酸根与氢离子结合的过程呢？ 【补充实验】在盛有 ml 0.1 mol/L盐酸的试管内加入少量CH3COONa晶体，充分振荡后，测其溶液的PH。分析酸性强弱发生变化的原因。【结论】_即：CH3COO - + H+ CH3COOH因此弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式可表示为：CH3COOH CH3COO - + H+第二部分：弱电解质电离平衡的建立一、布置任务，学生自学【设问】醋酸在电离过程中各微粒浓度有哪些变化呢？填表，并做思考题。【要求】先独立完成，再同学展示。C(CH3COOH )C(H+)C(CH3COO- )CH3COOH初溶于水时 溶解过程中 最终结果 【思考】开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？当V离子化 = V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？你能画出这个过程的Vt图吗？电离平衡的定义：_。二、布置练习，检验成效NH3H2O在电离过程中各微粒浓度有哪些变化呢？填表。C(NH4+)C(OH- )C(NH3H2O )等体积等浓度的NH4+ 、OH-溶液相混合时 达到电离平衡前 最终结果 电离平衡的特征有哪些？(提示：电离平衡是一种动态平衡)【课堂小结