选修四学生实验报告册.doc

（化学反应原理）班级：姓名：教师： 学生实验一 酸碱中和中和热测定预习思考实验目的测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。实验原理1、 中和反应原理：H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mol 中和热计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mCt（1） 其中 Q为 ，m为 ，C为反应混合液的比热容， t为 ；（2） 因为m = V（酸）（酸）V（碱）（碱），V（酸）=V（碱）=50mL，而酸的浓度是0.50 mol/L ，碱的浓度是0.55mol/L；且（酸）=（碱）=1 g/cm3、C=4.18 J/（g），所以 Q = ；。实验用品大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液（为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和，采用 ）。要点提示1、 酸和碱反应的实质是 。2、 中和热实验所测得的数据若不是57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因有哪些？1、 记录与分析实验时间： 年 月 日 第 节 同组成员： 实验步骤现象结论与解释中和热测定1. 按图示装好简易量热器装置。2. 用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3. 用 量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。4. 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的酸中，并把量筒中的NaOH溶液 倒入小烧杯（注意不要洒到外面），迅速盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻 （填“上下”或“左右”）搅动溶液，并准确读取混合溶液的 ，记为终止温度，记入数据表。并重复实验步骤24次，记录数据。温度计示数如何变化？ 小烧杯内现象如何？ 大烧杯外壁是否发热？ 碎泡沫塑料的作用是 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？ 清理实验仪器，维护好实验台卫生，并认证完成实验报告。三、数据记录与处理中和热测定数据表起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2-t1）/平均温度差/H/kJ/molHClNaOH平均值123四、问题讨论1、中和热测定实验酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？2 大小烧杯放置时，为什么要两杯口相平？填充泡沫塑料的作用是什么？3.实验中所用到的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为何不是1：1，而是氢氧化钠过量？若盐酸过量行吗？实验成绩： 学生实验二 酸碱中和滴定预习思考实验目的1、 练习使用pH计测量溶液的pH；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点；体会定量实验在化学研究中的作用。实验原理2、 在酸碱中和反应中，使用一种 的酸（或碱）溶液跟 的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。 计算公式： 或 。实验用品1、0.1mol/L左右的盐酸、0.1mol/L左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台 要点提示3、 酸和碱反应的实质是 。4、 酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？5、 滴定管和量筒读数时有什么区别？2、 记录与分析实验时间： 年 月 日 第 节 同组成员： 实验步骤现象结论与解释酸碱中和滴定1. 检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹 ，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换 。）2. 洗涤：先用 洗涤滴定管，再用待装液润洗23次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得 ，也不需烘干。3. 装液：分别向酸式、碱式滴定管中注入0.1000mol/L盐酸、 0.1000mol/L NaOH溶液（0刻度以上为宜），赶尽滴管中的气泡（除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图），调整起始刻度在0或者0刻度以下并记录此时的读数，记入数据表。4. 滴定：你可以选择向NaOH溶液中滴加盐酸，此时NaOH溶液为待测液，反应终点时指示剂的变色情况为： ；你也可以选择向盐酸中滴加NaOH溶液，此时盐酸为待测液，反应终点时指示剂的变色情况为： 。下列实验步骤以前者为例：4. 用碱式滴定管取0.1000mol/L NaOH溶液10mL于锥形瓶中。5. 把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加 滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶， 控制滴定管活塞，眼睛注视 ，直到滴定终点，此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度，记入数据表。6. 把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复23次，记录数据。加指示剂锥形瓶颜色变化 滴定终点锥形瓶颜色变化 滴定管是否漏水 锥形瓶能否用待测液润洗？为什么？ 为何要赶尽气泡？ 是否可以改用甲基橙或石蕊做指示剂？为什么？ 读数仰视或俯视对结果影响：仰视： 俯视： 三、数据记录与处理酸碱中和滴定数据表待测溶液（ ）体积/mL标准溶液（ ）体积/mL标准溶液平均体积mL待测溶液浓度mol/L量取前量取后体积差滴定前滴定后体积差110.00210.00310.00四、问题讨论1、误差分析操作及读数误差原因导致待测溶液浓度误差标准液漏滴在锥形瓶外1滴标准液体积读数偏 滴定前仰视滴定管读数，滴后平视标准液体积读数偏 滴前平视，滴后仰视标准液体积读数偏 滴定管滴前有气泡，滴后无气泡标准液体积读数偏 锥形瓶润洗标准液体积读数偏 误差分析方法：。视c（标）为定值、V（待）为准确测量值，把一切造成误差的原因都转嫁到对V（标