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南京师大附中2012届高三化学总复习-选修3 综合练习物质结构复习（五） -综合练习11铜单(1) 共价键、离子键、配位键(2分)(写全给2分，不全给1分)NOS(2分) 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2分) sp3杂化(1分) 正四面体型(1分)(2) 2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO(2分) 4(1分) 低(1分)质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。(1) 超细铜粉的某制备方法如下： Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有 ，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_。(填元素符号) NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_。 NH3分子中N原子的杂化方式为_。 SO离子的空间构型为_。(2) 氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。 写出上述制备CuCl的离子方程式： CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_。 CuCl的熔点比CuO的熔点_。(填“高”或“低”)2铁(1) 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(2) ABDspC或O或NO(3) 分子(4) 1116及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1) 聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为Fe(OH)n(SO4)(3n)/2m。现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。与PFS中铁元素价态相同的铁的离子的电子排布式为_。(2) 六氰合亚铁酸钾K4Fe(CN)6可用作显影剂，该化合物中存在的化学键类型有_。A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 配位键E. 氢键CN中碳原子的杂化轨道类型是_，写出一种与CN互为等电子体的离子的化学式_。(3) 三氯化铁常温下为固体，熔点304，沸点316，在300以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_晶体。(4) 普鲁士蓝可用作染料，它的结构如右图所示。普鲁士蓝中，n(K+)n(Fe3+)n(Fe2+)n(CN - )_3氧(1) FNOV形(2) sp2NA(3) 1s22s22p63s23p63d3或Ar 3d3(4) CaO2(每空2分)元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。(1) 氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为_。(2) 根据等电子原理，判断NO离子中，氮原子轨道的杂化类型为_，1 mol NO3+所含键的数目为_。(3) 氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，试写出Cr3+核外电子排布式_。(4) 钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如右图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为_。4甲(1) CH3SH(2分)甲醇分子之间有氢键(2分)(2) (1分)sp3杂化(1分)sp2杂化(1分)NA或6.021023(1分)(3) 3d54s2(2分)4(1分)12(1分)烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。(1) 与甲醇互为等电子体的有机物分子式为_，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是 。(2) N2H4中NN键键能_(填“”、“”或“”)CH3CH3中CC键键能，工业上将NH3、(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为_、_，1 mol (CH3)2CO中的键数目为_。(3)用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。锰原子外围电子排布式为_。金属钛的晶胞是面心立方结构(如图)，则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为_，钛原子的配位数为_。52010(1) BD(2分)(2)Ar3d74s2(2分)乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键(1分) Cu3Au或AuCu3(1分)a、b、c(2分)sp3和sp2(2分)2(2分)年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如右图。(1) 下列有关石墨烯说法正确的是_。A石墨烯的结构与金刚石相似B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C12 g石墨烯含键数为NAD从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力(2) 化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 钴原子在基态时，核外电子排布式为_。 乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 。 金与铜可形成的金属互化物合金(如图)，它的化学式可表示为_。 下列含碳源中属于非极性分子的是_。a甲烷 b乙炔 c苯 d乙醇 酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是_；酞菁铜分子中心原子的配位数为_。6雷尼(1) (2分)(2) C、N、O(2分，写出1个或2个得1分，3个全对得2分)(3) b(2分)(4) 1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8(2分) (4分，画全NNi键得2分，画全氢键得2分)镍(RaneyNi)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍铝合金为原料制得。(1) 元素第一电离能：Al_Mg(选填“”、“”或“”)(2) 雷尼镍催化的一实例为 a b化合物b中进行sp3杂化的原子有_。(3) 一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是_(选填序号：a. 氯化钠b. 氯化铯c. 石英d. 金刚石)。(4) 实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。 Ni2+在基态时，核外电子排布式为_。 在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。7MnO2）（1）1s22s22p63s23p63d54s2（2分）（2）6 （1分），12（1分）（3）N2O或CO2或COS或CS2或BeCl2 （2分） N3-或CNS-或NO2-或CN2-（2分）（4）sp2、 sp3（2分） 15NA（2分）是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式_。(2)CoTiO3晶体结构模型如图。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O数目分别为_个、_个。(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN -氧化成CNO-，进而得到N2。与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为_、_(各写一种)。(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨 道杂化类型是_；1mol三聚氰胺分子中键的数目为_。8能(1) 3d84s2(1分)d(1分)(2) sp2(1分)90NA(2分)(3) 12(1分)4(1分)(4) 分子晶体(1分)CO(1分)5(1分)(5) BC(2分)源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。(1) 太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式_，它位于周期表_区。(2) 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为_；1 mol C60分子中键的数目为_个。 图1(3) Cu单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为_，一个晶胞中Cu原子的数目为_。(4) Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)；Fe(CO)5是配合物，配体、配位数分别是_、_。(5) 下列说法正确的是_。A第一电离能大小：SPSiB电负性顺序：CNOFC因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低DSO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高9下表(1)3d54s1(2)ADE(3)H3O、CH(4)MgCNi3(5)sp3、sp2BD是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。试回答下列问题：(1) m元素基态原子外围电子排布式为_。(2) 下列有关说法正确的是_(填序号)。Ab、c、d元素的电负性逐渐增大Bf、g、h元素的第一电离能逐渐增大Cb、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区Df、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低Ea、b和d以原子个数比211构成的最简单化合物分子中键和键的个数比为31(3) 与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是_(填化学式)。(4) 最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图1所示，则该晶体的化学式为_。 图1 图2(5) 丁二酮肟常用于检验n2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与n2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示。该结构中，C原子的杂化方式为_，N、n之间的化学键类型是_(填写字母代号)A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键E氢键10能(1) 3d84s2 3NA(2) ONCH 氢键(3) sp3源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。(1) 目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。 Ni原子的价电子排布式是 。 该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为_。(2) 南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO31.5H2O)。实验表明，加热至94时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。 晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_。 对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是 。(3) 科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是_，其中心原子N的杂化方式是_。物质结构复习（六） -综合练习211氮(1) 三角锥形 (2分)(2) N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN或OCN或CNO(2分)Ar3d64s2(2分)sp杂化(1分)6(1分)(1分)(3) Cu(1分)6(2分)元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及络合物等。(1) NF3沸点129 ，其分子的空间构型为_；(2) 叠氮酸(HN3)是一种弱酸，部分电离出H+和N3-。 与N3-互为等电子体的分子、离子有_(各举1例)。 叠氮化物、氰化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成络合物，如Co(N3)(NH3)5SO4、Fe(CN)64-。写出铁的基态原子核外电子排布式_，CN -中C原子的杂化类型是_。Co(N3)(NH3)5SO4中钴的配位数为_。 NaN3与KN3结构类似，NaN3晶格能_KN3晶格能(填“”或“OC(2) 3d104s1(3)CH3CH3(4) sp2 4mol(5)2知A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；D位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同。请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)E的基态原子的外围电子排布式是_。(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是_； (4)若A、B、D形成的某化合物呈酸性，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度为23，则该化合物分子中B原子轨道的杂化类型是_；1mol该分子中含有键的数目是_。(5)C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，E原子的配位数是_。18铜I.BC II.（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O （2）固体吸水后颜色由白色变为蓝色（3）正四面体型 sp3 （4）3:1 金属键 （5）AuCu3H8是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；（3）的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。19W（1）3 IA 2（2）Si HCl（3）SiCl4+3H2O=H2SiO3+3HCl（4）SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l） H=-760KJ/mol、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是