一轮复习电解原理及其应用教案.doc

涉县一中化学一轮复习教案 第十一单元 编写人：李倩第三课时 电解原理及其应用【课时目标】1、电解原理、装置、构造。 2、电极的判断、电极反应、电极方程式的书写 3、电解原理的应用：铜的电解精练、电镀、氯碱工业等 4、离子的放电顺序、电解的有关计算教学环节复习提问：1、铅蓄电池的电极反应式 2、氢氧燃料电池的电极反应式硫酸做电解液氢氧化钾做电解质授课：一、知识梳理（一）电解原理1、电解定义。电解池是把电能转化为化学能的装置，装置特点：借助于 电流 引起氧化还原反应的装置。2、从装置名称、能量转化、电极名称、电极反应、溶液中的离子移方向、电子流向对原电池与电解池进行对比，从而理解电解的原理。更清晰的认识原电池与电解池的特点。3、电极产物的判断：阳极放电顺序：S2IBrClOH含氧酸根阳离子放电顺序：AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2HAl3Mg2NaCa2K。处理有关电解池两极产物的问题，一定要先看电极是活性电极还是惰性电极。活性电极在阳极放电，电极溶解生成相应的金属离子，此时阴离子在阳极不放电。对于惰性电极，则只需比较溶液中定向移动到两极的阴阳离子的放电顺序即可。学生根据放电顺序书写电极反应方程式。并有阴阳极的产物判断恢复到原状态需要加入的物质，判断溶液PH值的变化。（二）电解的应用1、氯碱工业阴阳极电极反应式及总反应式的书写阴阳极的产物及检验方法了解离子交换膜的作用食盐的精制2、电解精炼，阳极材料是粗铜，阴极材料是精铜，电解质溶液是CuSO4溶液(或 Cu(NO3)2溶液)。粗铜中的杂质去向，3、电镀 (1)形成条件：电解时镀层金属作阳极；镀件作阴极；含镀层金属离子的电解质溶液作电镀液；用直流电源。(2)特征：阳极本身 放电被氧化 ；宏观上看无新物质生成；电解液的总量、浓度、pH均不变。 二、点评学案填写情况 三、小结四、典型例题教师点评【典型例题】例1、(09全国卷28）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极； 电极b上发生的电极反应为 ；列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；电极c的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 例2. 某课外活动小组用如图装置进行实验，是回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 。 总反应的离子方程式为 。 有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该点解槽的电极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填大于、小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口（填写A、B、C