中和滴定的误差来源与误差分析.doc

中和滴定的误差来源与误差分析一、中和滴定的误差来源1仪器误差的来源仪器检查不彻底，滴定管漏液；滴定管、移液管使用前没有润洗而锥形瓶误被润洗；注入液体后滴定管下端留有气泡；读数时滴定管、移液管等量器与水平面不垂直、液面不稳定、仰视（或俯视）刻度；液体温度与量器所规定的温度相差太远；移液时移液管中液体自然地全部流下。2操作方面误差的来源滴定中左手对酸式滴定管旋塞控制不当，旋塞松动导致旋塞处漏液；使用碱式滴定管时，左手拿住橡皮管中玻璃球用力挤压或按玻璃球以下部位，导致放手时空气进入出口管形成气泡。右手握持锥形瓶没有摇动，待测液反应不完全或摇动时前后振荡溅出液体。滴定时流速过快，锥形瓶中液体被溅出，也可能使标准溶液滴加过量。锥形瓶下没有垫白纸或白瓷板作参比物，人眼对锥形瓶中溶液颜色变化反应不灵敏，使终点滞后。锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定，待测液可能未完全反应。滴定停止后，立即读数也会产生误差，应等1min2min到滴定管内壁附着液体自然流下再行读数。进行平行测定，两次滴定所用标准液体积相差超过0.02mL,仍取平均值计算，产生误差，应通过科学的分析，找出可疑值的来源，重新进行实验。3终点误差（指示剂误差）的来源指示剂用量过多或浓度过大，使其变色迟钝，同时指示剂本身也能多消耗滴定剂。强酸滴定强碱时，用酚酞作指示剂。强酸滴定弱碱时因生成的盐水解，等当点时溶液显酸性。同理强碱滴定弱酸在等当点时溶液呈碱性。若指示剂选用不当，等当点与滴定终点差距大，则产生误差。4标准溶液误差的来源标准溶液浓度的大小造成的误差来源。滴定所需标准溶液体积的大小，滴定管读数的相对误差较大。一般使用的体积控制在20mL24mL的范围内，使滴定管的读数误差不大于1，为此应使用适当浓度的标准溶液，从而控制标准溶液的体积。标准溶液的配制不规范造成的误差来源。二、中和滴定的误差分析1误差分析方法中和滴定实验中，不同的错误操作引起不同的量产生不同的偏差，它们对实验结果的影响也不同，学生分析误差时往往无所适从。分析时应注意思维的有序性，首先依题意列出计算式，再区别计算过程中不变量和变化量，然后紧紧抓住变化量对实验结果的影响进行分析。c碱(c酸V酸)/(V碱n) 或c待(c标V标)/(V待n)（n表示酸碱反应的物质的量之比。）在实际计算时，标准液浓度和待测液体积按已知数据计算，是不变量。只有滴定管中所消耗的标准体积V标随不同操作而变化。从上计算式可知V标与c待成正比。以上实验中，只要使V标增大的操作所得待测液浓度都偏大，即产生正误差，反之误差为负值。2误差分析结论前述各种误差中：滴定管用水润洗后未用标准液润洗就直接注入标准液；滴定前盛标准液的滴定管尖嘴内有气泡，滴定完毕后气泡消失；滴定过程中不慎将标准液滴出锥形瓶外或滴定管漏液；滴定前读数准确，滴定后仰视滴定管刻度；锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗等，这些都会引起测定结果偏高。能使测定结果偏低的有：移液管未润洗直接吸取待测液；滴定过快成细流将待测液溅出锥形瓶壁而又未摇匀洗下；记录起始体积时仰视读数终点时俯视；用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来测定盐酸浓度等。中和滴定是中学生养成科学态度和接受科