广南四中2010年高二化学期末考试测试卷.doc

广南四中2010年高二化学期末考试测试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分满分120分，考试时间120分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ti 49 Fe 56班级_ 姓名_ 学号_ 得分_第卷（选择题 共48分）一、单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1德国汉堡民族学博物馆于2007年12月12日发布公报说，由于莱比锡德国中国文化艺术中心已经向德国媒体承认，该中心提供的中国兵马俑展品不是真品，所以相关展览已于当天撤销。展品的真伪是通过测定兵马俑里的一种碳原子碳-14(14C)原子的数量来推断出的。下列关于14C的叙述正确的是（） A.14C与14N具有相同的中子数 B.0.012kg14C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 C.等物质的量的14C16O和15N2两种气体具有相同的质子数、原子数和质量 D.14C和C60互为同位素2市场上出现了各种各样的营养食盐，如：锌营养盐、钙营养盐 、硒营养盐、低钠营养盐、加碘食盐等十多种营养、保健盐。下列说法正确的是（ ）A加碘食盐是在食盐中加入了碘单质B钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙的化合物C低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质D各类营养食盐的主要成分都是氯化钠3. X、Y、Z为短周期元素，x原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。有关下列叙述正确的是（ ） A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4 B.X、Y两元素形成的化合物只可能为离子晶体 C.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 D.稳定性：Y的氢化物Z的氢化物4人们在远距离运输果实或花朵时，装有果实或花朵的密闭容器中，常常放有浸泡过KMnO4溶液的硅土，其作用是（ ）A给容器消毒 B杀死果实周围的细菌，防止霉变C延长果实或花朵的寿命 D催熟果实或花朵5. 已知有一过程如下：根据上图，a、b、c可分别表示（ ）A淀粉、酶、葡萄糖 B蔗糖、酶、果糖 C纤维素、酶、葡萄糖 D麦芽糖、酶、葡萄糖6当氢气中混有二氧化碳、硫化氢、氯化氢和水蒸气时，为了将杂质气体逐一除去，得到纯净、干燥的H2，通过装有浓硫酸的洗气瓶；通过盛有水的洗气瓶；通过装有NaOH溶液的洗气瓶；通过灼热的CuO；通过装有硫酸铜溶液的洗气瓶；通过装有五氧化二磷的干燥管。下列各项中的操作步骤和顺序全部正确的是（ ）A、B、C、D、7.下列离子方程式中，正确的是（ ）A.Fe(OH)3溶于过量的氢碘酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB.硫酸跟氢氧化钡溶液反应SO42+Ba2+=BaSO4C.氯气通入氯化亚铁溶液中Fe2+Cl2=Fe3+2ClD.二氧化硫通入溴水中使其褪色SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO428同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2是（ ）AH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H2BS(g)O2(g)SO2(g)；H1 S(s)O2(g)SO2(g)；H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H2DC(s)O2(g)CO(g)；H1 C(s)O2(g)CO2(g)；H29.下列溶液中，有关离子一定能够大量共存的是（ ）A.能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3B.能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+、SO32、SO42、ClOC.能使pH试纸呈红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、AlO2D.能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、SO4210.植物油中含较多不饱和脂肪酸，其中的亚麻酸，不但有强身健体作用，而且有很好的保养皮肤的作用，是皮肤滋润不可缺少的营养物质。亚麻酸有多种，而且性质各异。其中亚麻酸又称9，12，15十八三烯酸，则下列关于这种亚麻酸的叙述正确的是（ ）A.由这种酸形成的甘油酯的分子式为C54H92O6B.由这种酸形成的甘油酯在常温下是固体C.这种酸形成的甘油酯1mol在硬化时需氢气9molD.亚麻酸性质稳定，可以长时间存放11.体积为VmL、密度为gmL1的含相对分子质量为Mr的某物质的溶液，其中溶质的质量为mg，其物质的量浓度为cmolL1，溶质的质量分数为，则下式正确的是（ ）A. B. C. D.12.近期发现一种不需外能源，可以节约水源而除去废水中的卤代烃（卤代烃危害人类健康）的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：Fe+RCH2X+H+RCH3+X+Fe2+（X为卤素）。下列说法中正确的是（）A.处理后的废水的pH值减小B.该反应是置换反应C.反应过程中RCH2X是氧化剂D.处理含卤代烃1mol的废水时，转移4mol电子13根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）A若A2+2D2AD2，则氧化性：D2A2B若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同浓度钠盐溶液的碱性：NaA M14.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C一氧化碳（CO2）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水分液第卷（非选择题 共72分）二、（本题包括7小题，共72分）15（4分）下列有关说法和实验操作正确的是 A、所有用到胶头滴管滴加液体的实验，均不可以将胶头滴管伸入试管中，碰到试管壁B、用酒精灯给试管里固体加热，应该先进行预热，然后再把灯焰固定在放固体的部位加热。C、检验醛基的还原性时可以先向试管中加入2mL2%的硫酸铜溶液，再滴加510滴2%的NaOH溶液，再加入适量的乙醛，煮沸，观察是否有红色沉淀产生。D、为了使硫酸和锌制取氢气的速率加快，可将锌加入到含有少量硫酸铜的稀硫酸中。E、制取肥皂时，为了使皂化反应在均匀的系统中进行并加快反应速率，一般要在原料中加入一定量的酒精。F、物质溶于水过程中，一般有放热或吸热的现象产生，因此溶解的操作不能在量筒中进行。G、中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管液面的高低变化。16(8分)某种胃药片的治酸剂为碳酸钙，其中所含的治酸剂质量的测定步骤如下：需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液；每次取一粒（药片质量相同）0.2g的胃药片磨碎后加入20.0mL蒸馏水；以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用去Vml达滴定终点；加入25.0ml0.1mol/L的HCl溶液；重复操作步共3次（每次消耗NaOH溶液的体积为V1ml、V2ml、V3ml）。（）写出实验步骤（写编号） ；（）下图所示的仪器中配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是（写编号） 。ABCD（）配制上述溶液应选用的容量瓶规格是（填字母） ；A、50ml、50ml B、100ml、100ml C、100ml、150ml D、250ml、250ml（）写出有关的化学方程式： ；（）每粒胃药中含碳酸钙的质量为 g。 17（12分）铬是1797年法国化学家沃克兰在分析铬铅矿时首先发现的，位于周期表中第四周期B族，其主要化合价为+6、+3、+2，其中+3较为稳定。某化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究。（1）Cr2O3微溶于水，与Al2O3类似，是两性氧化物；Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其电离方程式是： 。（2）六价的铬有剧毒，工业上处理含铬废水的常见方法是“铁氧磁体法”，即把FeSO47H2O加入含铬（化合价为VI，以下罗马字母均表示元素的价态）废水中，在pH4时，Fe2+将Cr（VI）还原为Cr（III）。调节溶液pH达810，使溶液中的Fe()、Fe()、Cr()全部析出组成相当于FeFexCr2-xO4（磁性材料铁氧体的组成）沉淀。若废水中的Cr()以Cr2O72表示，试写出在pH4时，Fe2+还原Cr2O72-的离子反应方程式 。确定铁氧磁体中X的值为 。 根据所得X的值计算，若要除去废水中的Cr() Cr()按CrO3计算，且使溶液中的Fe()、Fe()、Cr()全部析出组成铁氧体沉淀，则加入的FeSO47H2O与CrO3的质量比应为m(FeSO47H2O)/m(CrO3) 。工业上通常还采用“电解法”处理：向工业废水中（主要含Cr2O72）加入适量的NaCl，进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，使废水中的铬含量达排放标准。则在装置中应该用 （填材料名称）做电解池的阳极，阴极上电极反应方程式是 。18（12分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_。写出C、G物质的化学式。C_ G_写出、反应的化学方程式。反应：_反应：_反应：_从能量变化的角度看，反应中属于H0的反应是_。（填序号）19（11分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：副产品CaSO4悬浊液X滤液提取产品(NH4)2SO4CO2足量NH3沉淀池合成氨厂煅烧炉请回答以下问题：（1）合成氨反应的化学方程式是 ，该反应在 （填设备名）中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是 ，该反应能够发生的原因是 。（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ，可以循环使用的X是 。（3）该生产过程中的副产品是 。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是 。20. (10分)化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）已知：请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式： A： ； C： 。 （2）指出反应的反应类型 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）反应的目的是 。（5）化合物D是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D在浓硫酸存在的条件下加热，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。请写出D生成F的化学方程式：DF： 。21(15分)有机化学反应往往比较复杂，伴随副反应发生。已知X经加成反应可生成产物AD，XAB