电解原理及应用.doc

练习题一、 选择题1电解1molL1的硝酸银溶液，设电解时无水分蒸发，工作一段时间，在剩余溶液中加入下列物质使其恢复到原溶液的浓度的是（A）Ag （B）Ag2O （C）Ag2CO3 （D）AgNO32将铂电极插入100g20%CuSO4溶液中进行电解，其中一电极增重16g，另一极产生的物质和质量是（A）16gCu （B）16gO2 （C）04gO2 （D）005gH23右图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无嗅气体放出，符合这一情况的是a极b极X极Z溶液（A）锌石墨负极CuSO4（B）石墨石墨负极NaOH（C）银铁正极AgNO3（D）铜石墨负极CuCl24下列试验中，会导致液体的pH升高的是（A）用惰性电极电解CuSO4溶液（）镁片和铜片用导线连接后，插入氯化铵溶液中（）加热硫酸氢钠溶液 （）加热液氨5某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液的pH=b。若ba，该电解质可能是（A）Na2S （B）CuSO4 （C）NaCl （D）Na2SO46用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（A）CuCl2CuSO4 （B）NaOHNaOH（C）NaClHCl （D）CuSO4Cu（OH）27有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存与电解液中，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（A）XYZM （B）XYMY（C）MZXY （D）XZYM8用石墨电极电解AgNO3溶液，在阳极上收集到040g氧气，中和电解时生成的酸需要250mL氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（A）005 molL1 （B）010 molL1（C）015 molL1 （D）020 molL19烧杯中盛放浓度均为010molL1的氯化钠和硝酸铜的混合液。现将该溶液以惰性电极进行电解，当Cu2+全部在阴极上转变为金属铜时，整个溶液（摇均）的pH为（A）700 （B）100 （C）070 （D）13010用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为（A）224ax/b （B）112ax/b （C）56ax/b （D）25ax/b11在蒸馏水中，加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、NO、Cl，在用惰性电极电解该溶液，并收集两极电解产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量之比最接近于（A）16207 （B）355108 （C）81 （D）71106121LK2SO4、CuSO4的混合溶液中c（）=1molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到标准状况下224L气体，则原溶液中c（K+）为（A）05molL1 （B）1molL1 （C）15molL1 （D）2molL113目前人们正在开发一种高能电池。它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应的化学方程式如下：，以下说法正确的是（A）放电时钠作为正极，硫作为负极 （B）放电时钠极发生还原反应（C）充电时，钠与电源的正极相接 （D）充电时，阳极的反应是14用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给02 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（A）1 （B）8 （C）13 （D）1415以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL03molL1NaCl溶液和300mL01molL1的AgNO3溶液，过一段时间去除电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是（A）小于7 （B）大于7 （C）等于7 （D）大于或等于716、PH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PHa，则该电解质可能是A、NaOH B、H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO417、以铁为阳极、铜为阴极，对足量的氢氧化钠溶液进行电解，一段时间后得2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为A、2mol B.3mol C.4mol D.5mol二、填空题16如图所示为相互串连的甲、乙两电解池，试回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是_极，是_材料，电极反应是_B是_极，是_材料，电极反应是_电解质溶液为_。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈_色（3）若甲槽阴极增重128g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_。（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_，pH为_。17工业上为了处理含有的酸性工业废水，采用如下处理方法：往工业废水中加入适量食盐（NaCl），以铁为电极通直流电进行电解，经过一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3生成，废水可达排放标准。简要回答下列问题：（1）阳极和阴极发生的电极反应。阳极：_。阴极：_。（2）把变成为Cr3+的离子方程式，以及生成Cr（OH）3、Fe（OH）3等难溶化合物的原因是_。（3）为什么不能用石墨电极代替铁电极达到电解除铬的目的是_。18采用惰性电极从、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl中选出适当离子组成易溶于水的电解质，对其溶液进行电解。（1）两极分别放出H2和O2，电解质化学式是_；（2）阴极析出金属，阳极放出O2，电解质化学式是_；（3）两极分别放出气体，且体积比为11，电解质化学式是_。19现有、Na+、Cu2+、Zn2+、Cl五种离子，两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。（1）以 为阳极，电解 溶液时，溶液的PH有明显升高，且溶液保持澄清，电解的反应式为 （2）以 为阳极，电解 溶液时，溶液的PH有明显下降。（3）为使电解过程中溶液的浓度保持不变，应以铜为阳极，电解 溶液，或以 为阳极，电解 溶液。（4）以铜为阳极，电解 或 溶液，均可得到氢氧化物沉淀。（5）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又无浑浊，应以 为阳极，电解 溶液，化学方程式为 （6）要使电解过程中溶液的浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂为阳极，电解 溶液，或以 为阳极，电解 溶液，反应的化学方程式为 （7）使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2得以进行而不发生其他反应，可选用 为阳极，电解 溶液或 溶液。（8）以铜为阳极，电解硫酸锌溶液，阴极上一般有 逸出，在 极区首先会有 色沉淀，电解时间较长时，会有 色沉淀出现。20用电极电解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合液一段时间后，在两极均生成112L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为_。21电解工业废水中的CN（氰根）离子毒性极大，CN对应的酸是HCN，它属于挥发性极弱酸，剧毒。处理含氰废水可用NaClO将CN氧化成CNO，若再度氧化可使CNO氧化成无毒的CO2和N2。用电解法处理这种废水时，用石墨为阳极，铁为阴极，废水中加入一些食盐为电解液。（1）电解时，在_极（阴或阳）将CN氧化。（2）废水必须调成碱性，如果废水为酸性，将产生的严重后果是_。（3）设废水中有NaCN，电解时产生的物质有NaOH、Cl2、H2，试从这些物质中选出必要的物质，写出生成NaCNO的离子方程式_。22铁作阳极，石墨作阴极，电解氢氧化钠溶液，电极反应式分别为：阳极：_。阴极：_。溶液的变化是_。若电解质溶液与空气接触，则观察到的现象是_。当放出224L气体（标况）时，欲使溶液恢复到原有组成应加入_，其质量为_g。参考答案一、选择题1BC，2C，3A，4B，5BD6C，7D，8D，9B，10C11C，12D，13D，14C，15D二、填空题16（1）A为阴极，精铜，Cu2+2e=Cu，B为阳极，粗铜，Cu2e=Cu2+，电解液为CuSO4或CuCl2（2）红（3）448L（4）1molL117（1）Fe2e=Fe2+；2H+2e=H2（2）在H+存在的条件下，Fe2+氧化成Fe3+，自身还原成为Cr3+；当废水通电后有酸性逐渐变为碱性，与产生的Fe3+、Cr3+生成Fe（OH）3、Cr（OH）3难溶物，Fe3+3OH=Fe（OH）3，Cr3+3OH=Cr（OH）3。（3）用石墨电极代替铁电极，不会产生还原性的Fe2+，无法将还原成为Cr3+，从而使Cr3+以Cr（OH）3沉淀的形式除去18（1）HNO3、H2SO4、Ba（NO3）2（2）Cu（NO3）2、AgNO3、CuSO4（3）HCl、BaCl219（