2012--2013学年高二化学反应原理(化学反应速率 第二课.doc

2012-2013学年第一学期 化学反应原理 教学案第二章 化学反应速率和化学平衡第3节 化学平衡（第一课时）2012年考试说明：（3）了解化学反应的可逆性。（4）了解化学平衡建立的过程。【教学目标】 理解可逆反应的基本概念，掌握平衡状态的判断方法【教学重点、难点】：1、化学平衡状态的判断方法（特别是特殊条件、特殊反应）【教学过程】一、 可逆反应与不可逆反应【阅读课本】固体溶质溶液中的溶质 条件：v(溶解) v(结晶)结果饱和溶液的浓度 固体溶质的质量 1、 认识固体溶质溶解过程2、 可逆反应（1）概念：在 下，既能向 方向进行，同时又能向 反应方向进行的反应。（从左到右的反应过程称作 反应；由右到左的反应称作 反应。）（2）表示方法：生成物反应物（3）特征：（定义的理解）双向性 指可逆反应分为方向相反的两个方向： 和 同时性 指正、逆反应在 条件下， 进行的。 共存性 指反应物 （填“能”或“不能”完全转化为生成物，反应物和生成物共存。判断下列反应是否是可逆反应：H2 +O2 =点燃= H2O 和 H2O=电解= H2 +O2 （ ）NH3 +HCl =NH4Cl 和 NH4Cl=加热= NH3 +HCl （ ）3、不可逆反应：能进行到底的反应如：H2的燃烧： 酸碱中和： 生成沉淀的发应： 生成气体的反应： 一些氧化还原反应：二、 化学平衡状态（图像理解）1、概念：在一定条件下的 反应里，当正、逆两个方向的反应速率 ，反应体系中所有参加反应的物质的 或者 保持恒定的状态。2、特征：逆 - 研究对象： 反应。动 - 化学平衡是 平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。等 - 正反应速率和逆反应速率 ，即同一物质的消耗速率和生成速率 定- 在平衡体系中，各组成成分的含量保持 变- 改变影响平衡条件时，平衡可能 达到新的平衡。3、可逆反应是否达到化学平衡状态判断依据和方法（一）判断依据 对同一物质，该物质的生成速率等于它的分解（消耗）速率。 （1）V(正)=V(逆) 对于不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率（2）反应混合物中各组分的百分含量保持不变。（二）判断方法例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量MrMr一定时，只有当m+np+q时平衡Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡【课堂探究】讨论不一定平衡的情况，说明在什么情况是一定平衡的总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡方程式有什么特征一定平衡 ，方程式有什么特征不一定平衡 ，V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡体系的密度密度一定不一定平衡讨论什么情况下一定是平衡的呢？ 【课堂例题】1、（2011深中）3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（ ） A焦炭的质量不再变化 BN2 和CO速率之比为1:3 C生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D混合气体的密度不再变化2、（2011湛江二模）C(s）+H2O(g) CO(g)+H2 (g)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。（ ） A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B. 正(H2O)逆(H2)C. 容器中气体的密度不随时间而变化 D. 容器中总的物质的量不随时间而变化E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO3、已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) H=akJmol1（a0），能说明反应已达平衡状态的是（ ）A. 浓度c(Z)=2c(Y2)B. 容器内压强保持不变C. v逆(X2)=2v正(Y2) D. 容器内的密度保持不变4、在850发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0。）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填选项序号）。a容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变 cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO） e容器中气体密度不变 f1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键5、现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）aSO2和SO3 浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等【课堂巩固】1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）2B（气） C（气）D（气）已达平衡的是（ ）（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量2.达到化学平衡的条件是（ ）(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等(C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。3.在一定温度下，反应A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB(B)容器中的总压不随时间而变化(C) A2， B2， AB浓度不随时间而变化(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是( )(A)容器的总压强不随时间而变化(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成(C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解(D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成5.在一定温度下，可逆反应A（g）3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ）(A)C的生成速度 与C的分解速度相等(B)单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B(C)A、B、C的浓度不再变化(D)A、B、C的分子数比为1：3：26、能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2O22SO3，已经达到平衡的标志是 （ ）A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的浓度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 D、容器中压强不随时间的变化而改变7、一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ）A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3: