化学反应原理模块考试.doc

20102011学年度第一学期第二次模块考试 高二化学模拟试题 2011.01本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项：1答卷前，考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡和答题纸规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 第卷（选择题 共48分）本卷共16小题，每题3分，共48分。每题四个选项中只有一个选项是符合题目要求的.可能用到的元素的原子量： H: 1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 Ag:1081下列关于反应热的说法正确的是A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关D由热化学方程式 H2(g)F2(g) 2HF(g) H270 kJmol可知 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量2已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ/mol Na2O2(s) +CO2(g) = Na2CO3(s) + H= -226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H- 452 kJ/molD CO(g)与Na2O2 (s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210233市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li + 2 Li ，下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：Li Li + eB充电时，Li 既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动 4如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是ACu极附近浓度增大BCu极为原电池负极C电子流向是由C极流向Pt极D当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成5 在一定温度下将l mol CO和3 mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g) + H2O(g ) CO2(g) + H2(g), 达到平衡后，测得CO2为0.75mol ；再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为A1.2mol B1.5mol C1.8mol D2.5mol6、 对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z，在t时增大压强，则正逆反应速率变化如下图所示（V代表速率，t代表时间）。下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是AX、Y、W为气体，Z不是气体 BX、Y为气体，W、Z中有一种是气体CW、Z为气体，X、Y中有一种是气体 DW、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体7在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是A混合气体的压强 B混合气体的密度C生成l mol C的同时生成l mol D D气体的总物质的量 8对于已达化学平衡的可逆反应，如果改变某种条件，结果某生成物的浓度增大，则A反应物的转化率一定增大 B平衡一定向逆反应方向移动C反应物的浓度相应减小 D平衡可能移动也可能没有移动9在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N (g) x Q (g) +3R(g)，经过2分钟该反应达平衡，生成2.4mol R，并测得用Q表示的反应速率为0.2 mol/（Lmin），下列有关叙述正确的是Ax值为2 B混合气体的密度增大C平衡时N的浓度为0.3 mol/L DN的转化率为60%10对于2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，下列图象符合该反应的是 11 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是用HNO2溶液做导电性实验灯泡很暗 HNO2和NaCl 不能发生反应 0.1molL1HNO2溶液的pH2.1A B C D12常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则硫酸溶液与氢氧化钠溶液的体积比是A10:1 B1:10 C1:2 D2:113在甲、乙两个烧杯的溶液中，含有大量的Cu2、Na、H、SO42-、CO32-、OH6种离子。已知甲烧杯中的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是ACu2、H、SO42- BCO32-、OH、SO42- CNa、OH、CO32- DNa、 H、 SO42-14下列离子方程式中正确的是A 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OHCO2 HCO3B 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3 OH SO32 H2OC 氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+D 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O15NH4Cl 溶于重水（D2O）中，反应生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是 ANH2DH2O和D3O+ BNH3D2O和HD2O+CNH3HDO和D3O+ DNH2DH2O和H2DO+16实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.10 mol/LHCl标准液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是ANaHCO3 BNa2CO3 CCa(OH)2 DNaCl20102011学年度第一学期第二次模块考试 高二化学模拟试题 2011.01注意事项：1答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。学校_ 班级_ 姓名_ 考试号_密 封 线2第卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。第卷（非选择题 共52分）17（4分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）。用碱式滴定管量取20.00mL 0.10 mol-1KMnO4溶液用托盘天平称取12.58g干燥的NaOH固体时，各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH酸碱中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液把铁钉和碳棒用导线相连浸入食盐水中，碳棒上放出氯气配制氯化亚锡（SnCl2）溶液时，需加少量盐酸铁件上镀银时，应将银电极与直流电源的正极相连，用gNO3溶液作电镀液18（16分）下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）M电极的材料是 ，其电极名称是 ，N的电极反应式为 ： 。加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。19(6分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL-1HCl 标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH 溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）；（3）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。A. 锥形瓶中溶液的颜色刚刚由浅红色褪为无色即停止滴定B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C. 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数20（14分）（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ”“”或“” ，下同）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，V (CH3COOH) V(NaOH)。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH)，m与n的大小关系是 。 （5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液 (假设无损失)。 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 和 两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。（6）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。A氨水与氯化铵发生化学反应 B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小21（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。（2）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25时KspMg(OH)2=1.