必修2《物质结构__元素周期律》实验班单元测试题(百年名校襄阳五中).doc

必修2物质结构 元素周期律实验班单元测试题命题人：黄应忠 2012-2-21 考试用时：120分钟高一（ ）班 姓名： 成绩 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（每小题2分，每小题有12个选项符合题意，共36分。）1下列表达方式错误的是 （ ） AHCl B CDOCO2. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化3下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能4根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的观点，下列变化不属于化学变化的是（）A.白磷在260时转化成红磷B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.木炭转化为活性炭D.固态硫S8加热到444.6时变成硫蒸气S25下列叙述正确的是（ ）A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物6. 锗（Ge）是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ）A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸7X、Y都是短周期元素，原子半径YX，它们能形成XY2型化合物，由此可得到的正确判断是（ ）AX、Y可能在同一周期 BX在Y的前一周期CX一定是金属元素 DX只能在第二周期8已知X、Y、Z氢化物的稳定性顺序为: XH3 H2Y Y Z B非金属性: X Y ZC原子半径: X Y Z D离子的还原性: X3- Y2- BDC B. 原子序数：dcba C. 离子半径：C3-D-B+A2+ D. 原子的最外层电子数目：ABDC11短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（ ）AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z712X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是（ ）AX可能是第二周期非金属元素 B X可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素13下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等 BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL14a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b15钡和钠相似，也能形成含O22离子的过氧化物，下列叙述中错误的是（）A.过氧化钡的分子式为Ba2O2B.1 mol 过氧化钡跟足量水反应生成0.5 mol O2C.O22离子的电子式为D.过氧化钡和过氧化钠都是强氧化剂16原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和（如右图所示）不正确的是（镧、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素）（ ）A.4ZB.4Z6C.4Z10D.4Z1417根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（ ）A.砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定，砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B.在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C.铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D.溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸氢溴酸18A、B、C、D、E五种元素从左向按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下： , 下列说法中正确的是（ ）A.E元素的最高化合价为7时，D元素的负化合价可为2价B.A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D.HnCOm为强酸时，E的单质可能胡强还原性二、非选择题（共59分）19、(3分)氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。氯元素的相对原子质量为35.5，则天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比为 。（深化备选题）已知C有12C、13C、14C三种同位素，O有16O、17O、18O三种同位素，则可形成 种二氧化碳分子，形成的二氧化碳的相对分子质量最多有 种。20（2分）下列说法中正确的是 A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键E.含有离子键的化合物一定是离子化合物 F.离子键是阴阳离子间的静电吸引G.所有的化学物质中都有化学键 H.化合物中可能含有非极性键21（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。ADCBC回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 ，D的单质与水反应的方程式为_ 。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 , 。22（7分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称： ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；(2)A、B形成的化合物的电子式： ；(3)C的元素符号： ，C的最高价氧化物的化学式： ；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式： 。23（8分）有元素X、Y、Z，已知X元素的2价离子，Y元素的1价离子的核外电子排布均与氖原子相同；Z元素最高价氧化物分子组成为Z2O3，4.5 g Z元素所形成的单质与盐酸反应，在标准状况下生成5.6 L H2，Z原子核中质子数比中子数少一个。(1)X原子结构示意图；Y元素位于元素周期表第周期、第族；Z元素的名称为。(2)用电子式表示X与Y在高温下形成稳定的化合物的过程。(3)Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为；写出其与盐酸或氢氧化钠溶液反应的离子方程式、。24（8分）假定元素的种类是有限的，那么周期表也是有限的。根据元素周期律作出一些假说和预测：(1)由每周期最后一种金属元素出现的族序数，请你预测元素周期表中的原子序数最大的金属元素将在第周期第族（把0族看作A族，下同）。周期表中元素在填满周期后将结束。(2)由元素周期表中每周期非金属元素的种数（把稀有气体也看作非金属元素），请你预测周期表中应该有种非金属元素，还有种未发现，未发现的非金属元素应处在周期表中周期族。(3)请你预测第八周期最多可能含有元素。25（7分）硼氢化钠（NaBH4）是一种离子化合物，具有很强的还原性，被称为“万能”还原剂。(1)硼氢化钠中的阴离子是（用化学符号表示），其中B、H两元素的化合价分别是。(2)已知将NaBH4放入水中，可以生成偏硼酸钠和氢气，表示这个反应的离子方程式为。这一反应的实质是。(3)将NaBH4放入强酸溶液中，其反应比跟水反应 ，理由是 。(4)NaBH4可以从含Au3的碱性溶液中回收黄金，其离子方程式是。26（9分）X、Y、Z是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如图所示关系：据此判断：(1)在甲、乙两种化合物，不含有X元素的是；不含有Y元素的是（用甲、乙填写）。(2)单质X是（填“金属”或“非金属”）。(3)若单质X是，则单质Y、Z分别是、。若单质X是，则单质Y、Z分别是、。27.（6分）某同学对原子核外电子排布的规律做了如下的假定：每一电子层最多可容纳的电子数为n2（n为电子层数）；最外层电子数最多不超过4个；次外层电子数最多不超过9个；电子层数等于周期序数，族序数等于最外层电子数。则：(1)K层（第一层）作为最外层时，其电子数不能超过个。(2)原子序数为42的元素原子结构示意图为：。(3)按这种假设而设计的元素周期表中（不分主、副等族，统称纵行为族），42号元素将位于第周期，第族。(4)该42号元素在化学反应中显示的化合价可能是，理由是。28 （4分）下列是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：元素熔点/沸点/与水的反应导电性（熔融态）X183162不反应不导电Y10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应，生成H2并形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子原子序数递增的顺序是。若Z的最高正价为1价，试完成Z的氢化物与H2O反应的化学方程式。必修2物质结构 元素周期律实验班单元测试题答题卡一、 选择题（每小题2分，每小题有12个选项符合题意，共36分。）题号12345678910答案题号1112131415161718答案二、非选择题（共59分）19、(3分) 。 种 种。20（2分）下列说法中正确的是 21（7分）（1） 。 （2） ， ，方程式为_ 。（3） ，有关反应的离子方程式为 。22（7分）(1)B元素的名称： ；B第 周期，第 族；(2)电子式： ； (3) ，化学式： ；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式： 。23（8分）(1)； 第周期、第族；名称为。(2)。 (3)；离子方程式 、 。24（8分）(1)第周期第族(2)种 种 周期族。 (3)元素 25（7分）(1) 。(2)离子方程式为 。这一反应的实质是。(3) ，理由是 。(4)离子方程式是 。26（9分）(1)； (2)（填“金属”或“非金属”）。(3)，则单质Y、Z分别是 、。若单质X是，则单质Y、Z分别是、。27.（6分）(1)个。(2)。 (3)第周期，第族。(4)，理由是 。28 （4分）。 。三、计算题（本题共5分）29同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为A2O。11.6 gB的氢氧化物恰好能与200 mL2 mol/L的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答下列问题：（1）B的相对原子质量是多少？（2）A和C各是什么元素？（3）A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？必修2物质结构 元素周期律实验班单元测试题参考答案1.A 2.C 3.D 4.C 5.D 6.BC 7.A 8.B 9.A 10.C 11.A 12.C 13.BD 14.A 15.A16.B 17.BD 18.AD15.答案：A提示：1个Ba2是带两个单位正电荷的阳离子，1个O22是带两个单位负电荷的2阴离子，二者的微粒数之比应为11，所以化学式应为BaO2。16.答B提示：Z可以是第三、四、五、六周期过渡元素前的元素，也可以是第三、四、五周期过渡元素后的元素。18.答AD提示：E元素的最高价为7价时，D元素的最高化合价为6，则D元素的负化合价可为2价。A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可能如下：C是S，E是Ar；C是Cl，E是K。19. 3：1 18，7 20.DEH21（1） Al2O3 （2） P2O5 硫 Cl2H2OHClHClO （3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 Al33OHAl(OH)3 Al(OH)3OHAlO22H2O 22（1）氮；二，第A族；（2）略 ；（3）S，SO3。 （4）KOH23答案：(1) ；三、A；铝元素。(2) 。 (3)Al(OH)3 ；Al(OH)33HAl33H2O、Al(OH)3OHAlO22H2O24.答案：（1）八A第八（2）231第八A（3）5025.答案：（1）BH；B为+3价，H为1价；（2） BH+2H2OBO +4H2； 1价的H具有强还原性，与水电离的H+发生氧化还原反应生成H2（3）剧烈；强酸电离产生的H+的浓度高；（4）3 BH+8Au3+24OH8Au+3 BO +18H2O。26.答案：(1)甲；乙(2) 既可以是金属又可以是非金属(3)F2；O2；H2Cl2；O2；H2提示：本题是以置换反应为线索命题的。解答本题需要有严密的推理和丰富的联想。（1）由图示：单质Y+单质Z 化合物甲，故甲中不含组成X的元素；单质X+单质Z化合物乙，乙中不会含组成Y的元素。这种推理属因果关系推导。（2）由图示：单质X+化合物甲单质Y+化合物乙，属置换反应，其类型很多，既可以是金属置换金属或非金属，又可以是非金属置换非金属或金属，因此结论是：既可以是金属又可以是非金属。（3）按以上置换反应进行推理和联想，可得3组答案，分别为：Mg，C、O2；Al，H2、Cl2；F2，O2、H2。27.答案：(1)1个(2) (3)六(4)3，1；因为最高正化合价最外层电子数，最低负化合价的绝对值4最高正价。提示：本题是一道信息题，考