化学平衡 化学反应进行的方向.doc

化学平衡 化学反应进行的方向知识点一：可逆反应与不可逆反应1、可逆反应：可逆反应是指在同一条件下，一个同时向正逆两个方向进行的化学反应。 2、不可逆反应：一个化学反应在一定的条件下，只能向一个反应方向进行。而有的反应可以向正反应方向进行，也可以向逆反应方向进行，但却是不可逆反应，比方“电解水的反应”和“氢气在氧气的燃烧”，因为它们不是在相同的条件下进行的，这个一定要注意。 说明：可逆反应和不可逆反应的区别 可逆反应可以在相同条件下同时向两个反应方向进行反应，且存在化学平衡，是动态的平衡，在改变反应条件和物质浓度及其他外部因素时，化学平衡会移动。不可逆反应只能向一个反应方向进行，不存在化学平衡。知识点二：化学平衡状态1、化学平衡状态的概念：一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意：化学平衡只研究可逆反应。化学平衡状态是在“一定条件”下建立的，学习化学平衡一定要树立“条件”意识。化学平衡状态的实质是“正反应速率=逆反应速率”。无论可逆反应从正反应方向开始即v (正)v(逆)，还是从逆反应方向开始即v (正)S(l)S(s)2、自发反应与否的判断依据H-TS0 逆反应自发反应【规律方法指导】1、判断反应达到平衡状态的方法可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g) 是否平衡状态 混合物体系中各成分的量 各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 是 各物质的质量或各物质质量分数一定 是 各气体的体积或体积分数一定 是 总体积、总压力、总物质的量一定 不一定 正反应速率与逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了m mol A同时生成m molA，即V正=V逆 是 在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p mol C。则V正=V逆 是 VA：VB：VC：VD=m:n:p:q，V正不一定等于V逆 不一定 在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D 不一定 压强 m+ np + q 时，总压力一定(其他条件不变) 是 若mn=pq，总压力一定(其他条件不变) 不一定 混合气体相对平均分子质量(M) 一定，m+ np + q 是 一定，mn=pq 不一定 温度 任何化学反应都伴随着能量变化当体系温度一定时(其他条件不变) 是 体系的密度(p) 密度一定 不一定 2、外因对反应速率和化学平衡的影响的比较： 外因的变化 备注 对反应速率的影响 对化学平衡的影响 浓度 增大反应物的浓度 固体物质除外 v正、v逆均增大，且v正v逆 向正反应方向移动 减小生成物的浓度 v正、v逆均减小，且v正v逆 减小反应物的浓度 v正、v逆均减小，且v正v逆 向逆反应方向移动 增大生成物的浓度 v正、v逆均增大，且v正b解析：平衡后将容器体积增加一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来的50，达到新平衡后，B的浓度是原来的60，说明减压使平衡向正反应方向移动，B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数都增大了。正反应是气体体积增加的反应，所以b a，应选A、C。答案：AC强调：将压强对B的浓度的影响理解为两部分：减压的一瞬间，体积变为原来的一倍，浓度变为原来的50，这时不考虑平衡移动。平衡移动使B的浓度从原来的50增加到原来的60，并据此分析压强对平衡的影响。变式练习3：（08广东卷）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g） H0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）Aab Ba=b Cab D无法确定解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以ba.答案：A类型四：平衡移动中图像的应用6：已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 ( )A.T1T2，P1P2，m+np，正反应放热B. T1T2，P1P2，m+np，正反应放热C.T1T2，P1P2，m+np，正反应放热D. T1T2，P1P2，m+np，正反应吸热解析：分析图像可知，每条曲线的起点到拐点表示C随时间不断增加，是建立平衡的过程；拐点后的水平线表示C的体积分数不随时间变化而变化，说明从拐点处巳达到平衡。用建立平衡所需时间长短判断T1、T2和P1、P2的大小，再根据T1、T2和P1、P2的大小及不同条件下平衡时C的体积分数，用勒夏特列原理判断反应前后化学计量数的关系及反应的热效应。分析T1、P2和T2、P2两条曲线，在压强相同时，T1温度下反应速率快，先达到平衡，所以T1T2。根据平衡后T2温度下生成物C的体积分数比T1温度下大，判断升温平衡正向移动，说明正反应放热。同理，由T1、P1和T1、P2两条曲线可得P1P2，m+np。答案：B强调：本题是不同温度、压强下，生成物的体积分数随时间变化的图像问题，这种图像能反映反应速率、化学平衡与温度、压强的关系。在分析时，既要独立分析温度、压强对反应速率和化学平衡的影响，又要注意两者的内在联系。变式练习4：（08全国卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )解析：此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学