【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案32《弱电解.doc

第七课时【题】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（AC）A.pH的HA溶液与pH的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M) c(OH)c(A)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H)c(H2A)c(A2)【解析】A电荷守恒；B应为c(NaOH) c(Na2CO3)c(H) c(A2)c(H2A)。【题2】室温下，0.5 molL相同体积的下列种溶液：KCl，FeCl，HF，Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（D）A. B. C. D.【解析】本题主要考察对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是及其微弱的，所有四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H必为最少，先排除B、C，再观察KCl和FeCl，如果只考虑电离，二者电离的阳离子应相等，但Fe存在水解且一个可水解生成三个H，导致溶液中阳离子数增多，故选D。【题3】欲使0.1 molL的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO3)、c(HCO3)都减小，其方法是（D）A.通入CO2气体 B.加入NaOH固体C.通入HCl气体D.加入饱和石灰水溶液【解析】加入饱和石灰水时发生的反应为：HCO3OHCO3H2O CO3CaCaCO3【题】下列离子方程式中书写正确的是（C）A.NaOH溶液中通入过量H2S气体：H2S2 OHSH2OB.FeCl3水解：FeCl33 H2OFe(OH)33 HC.NaHCO3溶液和醋酸反应：HCO3CH3COOHCH3COOH2OCO2D氨水中加入明矾溶液：3OHAl3Al(OH)3【解析】A应为H2SOHHSH2O B应为Fe3 H2OFe(OH)33 H D应为3NH3H2OAl3Al(OH)33NH4【题5】一种pH的酸性溶液和一种pH的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH5.6，其原因可能是（B）A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐【解析】酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性。酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性，而本题中，若生成强酸弱碱盐，则碱应过量，呈碱性，所以只能满足B的情况。【题6】浓度均为0.1 molL的甲酸和NaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是（A）A.NaHCOOOHH B.HCOO NaOHHC.NaHCOOOHH D.NaHCOOOHH【解析】甲酸是弱酸，甲酸钠的水解呈碱性，即有NaHCOO 和OHH。【题】NaHCO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是（C）A.NaCO3HCO3H2CO3 B.Na HCO3 OHCO3C.OHHCO3H2H2CO3 D.OHHCO32CO3HNa【解析】A为物料守恒，正确；由于HCO3水解大于电离，B正确；C应为OH HH2CO3CO3；D为电荷守恒。【题】将20 mL0.4 molLNH4NO3溶液与50 mL0.1 molLBa(OH)2溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（B）A.NO3OHNH4Ba B. NO3 BaOHNH4C. BaNO3OHNH4 D. NO3 Ba NH4OH【解析】混合后溶质为0.08mol NH3H2O、0.04molBa(NO3)2和0.01mol Ba(OH)2，溶液呈强碱性。【题9】已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HAHCAH2C B.H2B(少量)AB2 HAC. H2B(少量)H2CHBH3C请回答下列问题：（）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是。（）A、B、C、HB、H2C、HC六种离子，最易结合质子（H）的是；最难结合质子的是。（）下列反应的离子方程式正确的是。A. H3CAHACB. HBAHAB（）完成下列反应离子方程式A. H3C OH(过量)B.HA (过量)C【解析】（）根据“强酸”制“弱酸”的原理，由A可知酸性：HAH2C；由B可知酸性：H2BHBHA；由C可知酸性：H2B H3C HB；三种酸中，H2B为最强酸。（）由（）知酸性：H2B H3C HBHA H2C HC；酸性越弱，其对应的阴离子越易结合H，则最易结合H的是C；酸性越强，其对应的阴离子越不易结合H，则最难与H结合的是HB。（）A应为：H3CAHAH2C。（）过量的OH能中和掉酸中的所有氢：H3C3OHH2OC，因为酸性：H3C HA H2C HC【题】（）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的HCO3变化趋势可能是：逐渐减小；逐渐增大；先逐渐增大，而后减小；先逐渐减小，而后增大。种趋势中可能的是。（）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。种溶液中，物质的量浓度最大的是。分别用0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。反应开始时，反应速率。A.HCl最快B. H2SO4最快C. CH3COOH最快D.一样快（）某温度下，纯水中的H2.010molL，则此时OH 。相同条件下，测得NaHCO3溶液，CH3COONa溶液，NaClO溶液种稀溶液的pH相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。【解析】发生的反应为：CO3HHCO3，HCO3HCO2H2O。体积相同、pH相同的三种溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)2n(H2SO4)。纯水中HOH=. 2.010molL。由于酸性：CH3COOHH2CO3HClO，故pH顺序相反。【题】25时，KHS溶液里存在着下列平衡：HSH2OOHH2S HSHS（）是电离平衡，是水解平衡。（）当向其中加入CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向移动，水解平衡向移动，H变。（填“大”或“小”）（）当向其中加入NaOH固体时，S变。（填“大”或“小”）（）若将溶液加热至沸腾，OHH将变。（填“大”或“小”）【解析】（）（）正反应方向逆反应方向大（）大（）大【题】常温下，pH的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水的电离度分别为1和2，则1和2的关系为，由水电离出的H之比为。【解析】H2SO4溶液中，水的电离被抑制，水电离处出的H1