化学选修4--化学反应原理-各地最新期末考试题精选.doc

选修4各地最新期末考试题精选1. 如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在 烧杯中央滴入CuSO4溶液。经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈）A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜2. 两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为21的等量的SO2和O2，使之反应：2SO2+O22SO3并达到平衡。则（填、=、；左、右；增大、减小、不变）。达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的转化率：a(A) a (B)起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。达到平衡时，在两容器中分别通入等量的AV气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率 。达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量 ，B容器中SO2的百分含量 =、逆、不变不变、增大3. 25时，在浓度均为1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4）分别为a、b、c（molL-1），则下列判断正确的是（ ）Aabc Bcab Cbac Da cb4. 某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，下列结论中，正确的是（ ） A适量酸化的AgNO3溶液过滤B（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液）AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液5. 有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法，其中有错误的是（ ） 相同的物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度； H2B不是强酸；HB-的电离程度大于HB-的水解程度；该盐在溶液中的电离方程式一般写成： AHBA+HBHBH+B2+A.B.C.D. 6. 可逆反应：3A3BC，H0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是 ( ) B和C可能都是固体 B和C一定都是气体 若C为固体，则B一定是气体 B和C可能都是气体 AB. C.D.7. 某课外活动小组用实验确定某酸HA是弱电解质。甲乙两同学的方案是：甲方案： 称取一定质量的HA配制0.l molL-1的溶液100 mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙方案： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100 mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100 mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 。（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2）b（多选扣分）（3）配制pHl的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质8. 在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N23H2 2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是 。（3）平衡时，H2的转化率为 。 （1）偏低 （2分） （2）25%（2分） （3）37.5%（3分）9. 已知：25C时，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4210-11。则该温度下，下列说法正确的是（ ）A在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大B饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c(Mg2)大CMg(OH)2固体在20ml0.01 mol氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol NH4Cl 溶液中的Ksp小D在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF210. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是（ ）D11. 已知25、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：A. 金刚石比石墨稳定B. C(s、石墨)C(s、金刚石) H1.9 kJ/molC. H1H2D. 如果使用催化剂，H1和H2都变小12. 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实 验 事 实结 论A其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快13.刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是A烧杯B量筒C容量瓶D滴定管14. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是A同浓度下列溶液中： (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是： B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) c (Cl)C0.2 molL-1 Na2CO3溶液中：c (OH-) = c (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3)D0.01 molL-1 的NH4Cl溶液与0.05molL1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl) c (NH4+) c (Na+)c (OH-)c (H+)15. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A若正反应是吸热反应，则A为非气态 B若正反应是放热反应，则A为非气态C在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动一定无影响16. 下列说法正确的是( )用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。A. B. C. D.17. 下表是五种银盐的溶度积常数（25）：化学式 AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法错误的是（ C ）A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动18. 已知HCN的电离常数K6.210-10.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性则下列关系式正确的是 Ac(CN)c(Na) Bc(CN)c(HCN)Cc(HCN)c(CN)0.2molL1 Dc(CN)c(OH)0.1 molL119. 用两支惰性电极插入250mlCuSO4溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为2.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），则阴极增重（）A.80mgB.160mgC.320mgD.640mg20. 某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 ()A电路中通过电子mol Bn C溶液中H增加mol Dn21.下图有关电化学的示意图正确的是( ) A. B. C. D.22由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是A.该装置中Pt极为阳极B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为1.12LC.该装置中b极的电极反应式是：H22OH2e=2H2OD.该装置中a极为正极，发生氧化反应baCuSO4溶液23用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是 A.构成原电池时b极反应为：Cu2e-Cu2+B.构成电解池时a极质量一定减少C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体24. （8分）20时，醋酸的电离平衡常数为1.610-5。（1）试计算20时0.01molL-1的醋酸溶液中氢离子浓度。（2）室温时，向0.2molL-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1molL-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：_，所得溶液中的物料守恒式为：_+_=_=_molL-1。c(CH3COOH)=_molL-1(写出算式，不做近似计算)25.（8分）（1）粗制的CuCl22H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是_。A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3 (2)己知：常温下KspFe(OH)3=8.010-38,KspCu(OH)2=2.210-20，2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时就认为沉淀完全。试计算将溶液的pH调至PH=_时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。若CuSO4溶液的浓度为2.2molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_。(3)调整溶液的pH可选用下列中的_。A.NaOH(aq) B.NH3H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2悬浊液 E.Cu2(OH)2CO3(s)26.汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O；据此判断：(1)放电时，铅蓄电池的负极材料是_；电极反应为_(2)放电时，电解质溶液中阴离子移向_极。(3)若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水，阳极产生0.05molCl2时，理论上H2SO4的物质的量减小_mol。(4)铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是_A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极(5)充电时的阳极反应式是_。27.铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是 _ 。(2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如左下图所示。 请写出A、B两处物质的名称：A_、B_请写出电解食盐水的离子方程式_(3)以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。负极材料为_(填Mg或Al)。该原电池的总反应式为_(要求用单线桥标出电子转移的方向和数目)(4)铝空气燃料电池可用于电动汽车，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极(如右上图)，则负极的电极反应式为 _ ；正极的电极反应式为_。28.某研究性学习小组将下列装置如图连接，a、b、c、d、g、h都是惰性电极。A中盛有100mlCuSO4溶液；B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液；将电源接通后，在g极附近显红色。试回答下列问题: （1）电源M极的名称是_。（2）通电一段时间，取出电极，向A中加入4.9gCu(OH)2，溶液与电解前相同，则电解时电路中通过的电子为_mol，原CuSO4溶液物质的量浓度为_molL-1；(3)B中d的电极反应式为_， d极上产生的气体体积为_L(标况)(4)欲用C装置给铜镀银，f是_(填银或铜)，电镀液是_溶液。(5)电解后将D中溶液倒入烧杯，稀释至200ml，此时溶液的PH=_。29.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H下列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）。 250: K1=_300: K2=0.270350: K3=0.012由表中数据判断H 0（填“”、“”或“”。 ）250，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得:CO剩余0.4mol，求K1。已知在常温常压下：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；H=-442.8KJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H2 566.0kJmol写出甲醇燃烧热的热化学方程式_，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(A)所示的燃料电池装置。则：该燃料电池负极的电极反应为：_，用该甲醇燃料电池对B池进行电解，己知c、d是质量相同的铜棒，电解2min后，取出c、d， 洗净、烘干、称量，质量差为 0.64g，在通电过程中，电路中通过的电子为_mol。答案：17.（8分）（1）410-4molL-1（2）c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1molL-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10molL-1（各2分）30. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是A滴定盐酸的曲线是图2 B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)31. 下列说法正确的是A常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B)c(H+)c(Na+)c(OH)B常温时，pH2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：D0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)32.25 时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱 BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是A混合液中，H B混合液的pH7Cab D混合液中，c(B)c(A)c(OH)m/gV/mLOabcd33. 向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是Aab段产生的沉淀为硫酸钡 Bab产生段的沉淀为氢氧化镁 Cbc段产生的沉淀为氢氧化镁 Dbc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁34. （多选）现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液( ) A.一定呈酸性 B.可能呈碱性 C.可能呈中性 D.一定呈中性35. 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 A醋酸的电离度：cbaB溶液的PH值：babc36. 二元酸H2A在水中发生电离：H2AH+HA和HAH+A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式错误的是ANaHA：c（Na+）c（HA）c（OH）c（H+）BNaHA：c（Na+）= c（A2）+ c（HA）CNa2A：c（Na+） c（A2）c（OH）c（H+）DH2A：c（H+）= c（HA）+ 2c（A2）+ c（OH）37. 室温时，下列各溶液的叙述中正确的是ApH7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na+)c(CH3COO)B0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(Ac)c(Cl)c(H+)c(HAc)C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性：HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F)c(K+)c(CH3COO)38. 反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应