第二章 第一节《共价键》第二课时导学案档.doc

第二章 第一节共价键第二课时导学案编写人：周围 审核：高二化学组 时间：2013-03-15班级 组别 组名 姓名 【学习目标】1、初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。2、了解键能的应用与反应热、分子稳定性的关系。【重点难点】1、电子式的书写2、有关键能的计算知识回顾1、共价键的表示方法：电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式（1）Cl2 （2）N2 （3）H2O （4）NH3 （5）CH4 （6）CCl4 2、化学反应中的能量变化与旧化学键的 和新化学键的 密切相关。【学习过程】一、键参数包括_、_、_1.键能概念： 单位： 意义：键能 ，形成化学键放出的能量 ，化学键越 ，越不易断裂。含有该键的分子越 。合作探究查阅相关数据回答下列问题：键能大小与共价键牢固程度的关系：_。 计算1 molH2分别与1 molF2、1 molCl2、1 molBr2（蒸气）、1 molI2（蒸气）反应，分别形成2 mol HX分子的反应热。说明HX分子的热稳定性。N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？2.键长概念： 意义：是衡量共价键 性的另一个参数。键长越 ，共价键越 ，形成的物质越 。合作探究查阅相关数据，回答下列问题：比较下列共价键的键长大小：FF_ClCl _BrBr_II； CH_NH _OH； CC_苯中碳碳键_CC_CC比较CH、NH、OH的键长、键能大小关系，归纳一般规律：键长越短，往往键能越_，共价键越_。3.键角概念：_意义：用于描述多原子分子的_ _的重要参数。合作探究 观察分子模型认识共价键的键角，并回答下列问题：CO2： H2O： NH3： CH4：OCO的键角为_，是_形分子；HOH的键角为_ _，是_形分子；NH3中NH键之间的夹角为_，是_形分子；CH4中CH键之间的夹角为_，是_形分子。多原子分子的键角一定，表明_。归纳小结：在三个键参数中，键能 ，分子越 ；键长越 ，化学键越 。键角用于 .二等电子体原理概念： 性质：等电子体具有相似的 特征，导致他们具有相似的化学结构，他们的许多性质是相近的。合作探究根据上述原理，思考并讨论在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 ；与CNO互为等电子体的分子有： 、 、 【当堂检测】1、下列说法正确的是（ ）A.键角决定了分子的结构B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C.CH4，CCl4中键长相等、键角不同 D.C=C中的键能是CC中键能的两倍2、下列各说法中正确的是（ ）A分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463KJ3、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ， 水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ， 则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 4、能够用键能解释的是A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发，硫酸难挥发【巩固提高】1、已知： 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol2、有关键能数据如表化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；H = -989.2kJmol-1，则X的值为（已知 :每摩尔Si含有2molSi-Si键, 每摩尔 SiO2含有4molSi-O键） A423.3 B460 C832 D9203、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物 BN4沸点比P4(白磷)高CN4分子存在非极性键 D1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量4、在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z