第一章第一节元素周期表 学案.doc

第一章 第一节 元素周期表 一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数 （二）元素周期表 1.编排规则将 相同的元素，按 的顺序从左到右排成一横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期。周期序数与电子层数的关系：周期序数 把 相同的元素，按 的顺序从上到下排成一纵行，称为。族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由 元素构成,用B表示；第族是 三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数 族的别称：A（除 ）称为 元素 A称为 元素 零族称为 元素2.元素周期表的结构 短周期（第 周期）周期： 个（共 个横行）长周期（第 周期）周期表 主族 个：A-A 族： 个（共 个纵行）副族 个：IB-B 第族 个（3个纵行） 族1个（稀有气体元素）【例题】1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。 第 周期、 族； 第 周期、 族； 第 周期、 族3、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。类别周期序数起止元素包括 元素种数核外电子层数稀有气体原子序数短周期1HHe222LiNe3NaAr长周期4KKr5RbXe6CsRn不完全周期7Fr112号思考：1元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？思考：2 周期表中，从第几周期出现副族元素? 。第几纵行元素个数最多？第几纵行形成的化合物种类最多？ 。 第A族元素后面可能是哪个族？第A族元素前面可能是哪个族？ 。 在不查看元素周期表的情况下，你能不能推算出原子序数为13、35、56、114的元素在周期表中的位置？你是用什么办法推算的 【课堂检测】1、试画出下列粒子的结构示意图，并确定对应元素在周期表中的位置： （1）Cl 结构示意图 ，Cl元素在周期表中的位置 ；（2）S2结构示意图 ，S元素在周期表中的位置 。2.某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数是（ ）A x+1 Bx+8 C x+2 D x+1或x+11或x+253、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A16 B26 C36 D464、不查周期表推断，原子序数为52的元素在周期表中处于（ ）A第五周期第A族 B第五周期第A族C第四周期第A族 D第四周期第A族二、元素的性质1.请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成第5页的“科学探究”。2.见书P6观察钾与氧气反应的现象，同钠与氧气的反应比较。写出锂、钠、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。3.见书P6观察现象。比较钠、钾、铯与水的反应进比较（一）碱金属元素1.碱金属性质（1）与非金属的反应LiO2 NaO2 K+O2 K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。（2）与水的反应KH2O RbH2O除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。小结2M2HO = 2MOHH 碱性: 【小结】碱金属原子结构和单质化学性质间关系1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的化学性质 ，产物中碱金属元素的化合价都为 价。2、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子半径越来越 ，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子失去电子的能力_，即金属性逐渐 。所以从Li到Cs的金属性逐渐 。单质的还原性逐渐 。碱金属从上往下，与水的反应越来越 ，生成氢氧化物的碱性越来越 。【思考】1、元素金属性强弱的比较依据：（1） ； （2） 。例题1、 你能根据上述归纳和金属性强弱的比较依据判断下列物质性质大小吗？ 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH （填“”或“”或“”，下同）稳定性：HF HCl HBr HI 还原性： F Cl Br I 注意：1、锂保存在 ，钠保存在 ，钾保存在 。2、Br2是常温下唯一呈液态的非金属；常温下唯一呈液态的金属是 。 3、特性：Br2易 ，I2易 ，单质I2遇淀粉 。【课堂练习】1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、下列关于卤素的叙述不正确的是 （ ）A卤素只以化合态存在于自然界中 B随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C随核电荷数增加，单质氧化性增强 D单质与氢气反应，均可用通式X2+H2=2HX表示3、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强 D单质氧化性逐渐增强5、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ） A单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 B铯的密度比水小，能像钠一样浮在水面上 C金属锂应浸没在煤油里保存 D碱金属单质与水反应都生成碱和氢气 三、核素、1、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。小结如下： 原子 2、 元素是具有 的一类原子的总称。（一）、质量数1、定义：原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为 ，如果忽略 的质量，将核内所有 取 值相加起来，所得的数值叫做质量数。符号： 。 2、计算式：质量数（A）= + 【探究1】填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数中子数（A）相对原子质量F1018998Na1222990Al14269823、应用：用质量数表示某种原子 X 。【探究2】完成下表元素符号原子符号原子名称核电荷数中子数电子数101111121（二）、核素和同位素1、核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子称为核素。 2、同位素： 相同而 不同的 的不同原子互称同位素。（即 的 互称为同位素。）【注意】：同位素的化学性质（取决于最外层电子数）相同，物理性质（取决于相对原子质量）不同。 3、氢元素有 三种核素；氧元素有 三种核素；碳元素有 三种核素；铀元素有 等多种核素。考古是利用 测定一些文物的年代， 用于制造氢弹。【思考】1、在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、 元素、核素、同位素三者之间的关系你能不能用一个图示说明呢？3、已知Cl元素有两种天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 、 。从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？4、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？符号质子数中子数质量数电子数121212204018总结和比较：和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。【课堂检测】1.有以下一些微粒： （1）其中互为同位素的是 和 （2）质量数相等但不能互为同位素的是 和 （3）中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。2.下列各组粒子属于同位素的是 （ ）A.Cl和ClB.K和Ca C. O2和O3D. H2O和D2O3、已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有（ ）A.6种B.10种 C.11种D.12种4.下列说法正确的是（ ）氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素；氢元素是指H；H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子；H和H的化学性质几乎完全相同。A B C D【强化练习】11869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A元素周期表含元素最多的族是第B族 B元素周期表有18个族C第A族的元素全部是金属元素 D短周期是第一、二、三、四周期2、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的()A第三周期第A族B第四周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族3、已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是()A该元素位于第二周期第A族 B该元素位于第二周期第族C该元素位于第三周期第A族 D该元素位于第三周期0族4、下列说法中正确的是()A元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B最外层电子数相同的元素一定属于同一族C非金属元素的最外层电子数都大于等于4 D同周期元素的电子层数相同5、下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指IA族的所有元素6、下列说法中不正确的是()A已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置7.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期第_族。(3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2反应的化学方程式为_。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_8.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白