化学反应原理检测试题(含答案)版.doc

化学反应原理综合试题一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)1下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率2在实际生产中，反应2SO2+O2 2SO3(g)；H0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1） 根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/(103molmin1)1.97.47.84.41.60.80.0请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin-1（不要求写出计算过程）。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： _ 。（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为 。21(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与 l mol H+相当， 然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500 g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置，5 min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。 (2)滴定结果如下表所示： 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。参考答案选择题：15 B D B D D 610 C D C D B 1116 B D C B D B填空题：17（1）约550K 约850K （2）XeF6 若Xe与F2生成XeF4的反应放热多，反应XeF4F2XeF6将是吸热反应，温度升高应有利于XeF6的生成，而由附图可见，事实恰恰相反。 （或答：反应XeF6XeF4F2发生在相对高的温度下；或答：上述正向反应是体积增大的反应，所以正向反应是吸热的）（3）在上图条件下必须在高温下才能制备XeF2, 但高温要求的技术问题太多，因而，应降低投料中F2/Xe的比值，可有效制备XeF2。 18 (1)小 （2）小 （3）高 （4）正19.（1）6H2（2） 升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。 （3） H3BO3 (aq) H2O (l) B(OH)4 (aq) H+(aq)起始时各物质浓度/ molL-1： 0.70 0 0平衡时各物质浓度/ molL-1 0.70 2.010-5 2.010-5K5.71010 molL-120.（1）0.045 ； 0.009(2)该反应中甲酸具有催化作用。反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；反应后期：甲酸量增加到一定程度