高二化学反应原理试卷.doc

高考资源网（） 您身边的高考专家浙江省富阳场口中学2011-2012学年高二4月教学质量检测化学试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）1区分强电解质和弱电解质的依据是；A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡D导电性的强弱2对于反应2H2O2=2H2OO2，下列措施不能增大其分解速率的是：A向反应体系中加水B升高H2O2溶液的温度C向H2O2溶液中加入少量MnO2D向H2O2溶液中加入一定浓度FeCl3溶液3某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率为：A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D约等于25.3%4 下列关于铜电极的叙述不正确的是：A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼铜时粗铜作阳极C在镀件上镀铜时可用铜作阳极D电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极50.1 mo1/ L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是： ANH4+的浓度 BOH的浓度 CNH4+的数目 DNH3H2O的浓度6下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是：A新制的氯水在光照下颜色变浅 B合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低D实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气7如图所示，在其他条件一定时，反应2A+B2C H0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是：A.X或Y两点相应，V（正）V（逆）B.Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）V（逆）C.W点表示非平衡状态，V（正）V（逆）D.相应反应速率大小的点：W Y N8可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态：A B C D9某化学反应其H= 122 kJmol-1，S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行： A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行： C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行CuZnSO44CuSO4Zn10 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）：A铜片上有气泡逸出 B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D反应前后铜片质量不改变 11科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：A H22OH2H2O2e B O24H4e2H2OC H22H2e D O22H2O4e4OH12一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是：Ac:c=1:2 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率相等 Dc的取值范围为0.04 mol/Lc0.14 mol/L13某密闭容器中发生如下反应：X(g) +3Y(g)2Z(g) H 0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是:At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 D该反应最初是从逆反应开始的 14在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g) ，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 molL1，则平衡时H2的浓度（molL1）是：A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.0215、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 B 降低温度 C 加少量冰醋酸 D 加水c%OtT2、p2T1、p2T1、p116在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系 （c%）表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表 1.01106PaYOT()1.01107Pa示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指： A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量17现有反应S2Cl2(l)Cl2(g) 2SCl2(l)H50.16 kJ(橙黄色) (鲜红色)mol1，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是：A温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低B温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深C压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D体积不变，降低温度，氯气的转化率降低18在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值：A. 2 B. 3 C. 4 D. 519镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是：A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH - 向正极移动20在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：. A、B的起始量均为2mol；. C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是： A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 C、达到平衡时，途径的 和途径体系内混合气体平均相对分子质量相同 D、达到平衡时，途径的气体密度为途径密度的1/2二、填空题（50分）21依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出相关的热化学方程式 （2）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _22化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡. NH3H2O NH3H2O NH4+OH- （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_。（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，NH4+的浓度_。（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象_。23已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) H0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率_（填“加快”、“减慢”或“不变”）。（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_。A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动C. 一定不移动 D. 不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_；容器的容积为_。24右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是 ( )Aa电极是负极 Bb电极的电极反应为：4OH4e-2H2O2C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源某学习小组按下列步骤制作氢氧燃料电池： 电极的制作 将石墨碳棒放到酒精喷灯上灼烧23min除去其中的胶质后，立即投入到冷水中，反复操作35次，（即淬火35次），使碳棒表面变得粗糙多孔，即制得多孔碳电极。 氢气、氧气的制备 以多孔碳棒为电极，用6V直流电源电解2mol/LKNO3溶液约20 s，使两根碳棒上吸附很多小气泡。 氢氧燃料电池的制得 去掉电源，在两极间接上音乐集成电路，则听到动听的音乐。请回答下列问题：将电极制成粗糙多孔的目的是；电解时，与电源正极相连的电极的反应式为；下列物质能代替KNO3，且溶液酸碱性变化也相同的是；ANaOH BH2SO4CKCl DCuSO4ENa2SO4音乐集成电路的正极应与原来连接直流电源的极相连；燃料电池中正极上的电极反应式为，负极反应式为25在如图所示的三个容积相同的三个容器、进行如下的反应：3A（g）B（g）2C（g）H0（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 （填容器编号）（2）若维持温度不变，起始时中投入3mol A、1mol B； 中投入3mol A、1mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率 （填、或）（3）若维持容器内温度和压强相等，起始时在中投入3molA和1molB，在中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表达）： 26某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察气泡产生的情况。(1)双氧水发生分解的化学方程式为_。(2)根据下表中实验操作及实验现象填写实验结论：组别操作现象实验结论第一组向试管中加0.2 gMnO2粉末并置于盛有5 水的烧杯中少量气泡向试管中加0.2 gMnO2粉末并置于盛有50 水的烧杯中大量气泡第二组向试管中加0.2 gMnO2粉末大量气泡向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2 g MnO2粉末少量气泡第三组向试管中加0.2 gMnO2粉末大量气泡三、计算题（10分）27在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内