2011年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分(新课标全国卷).doc

2011年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（新课标全国卷）第卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分）1下列叙述正确的是（ ）A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠2分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A6种 B7种 C8种 D9种3下列反应中，属于取代反应的是（ ）CH3CHCH2Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2CH2H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OA B C D4将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）Ac（H+） BKa（HF） C D5铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O6能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H+=Fe2+H2S BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3OH=CO32H2O C少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSO3D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca2+2CH3COOCO2H2O7短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（） A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种 C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。前3题为必考题，每个试题考生都必须作答。后3题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）8（14分）0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200 时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）。（2）取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_。（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_。（4）在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2+)_ molL1（KspCu（OH）22.21020）。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL1。9（14分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1、726.5 kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。（3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ）下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)mol/（Lmin）该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_。（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。10（15分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式 _。该同学的判断不准确，原因是_。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。二、选考题（共15分。请考生从给出的3道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）11【化学化学与技术】（15分）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为_。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_。喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理_。（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾、钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式：12【化学物质结构与性质】（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_； （2）基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为_；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。13【化学有机化学基础】（15分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢；B可与FeCl3溶液发生显色反应；同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为_；（2）由甲苯生成A的反应类型为_，A的化学名称为_；（3）由B生成C的化学反应方程式为_；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中：既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是_（写结构简式）；能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_（写结构简式） 。2011年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（新课标全国卷）1答案：B思路分析：考点解剖：本题考查化学用语及常用计量阿伏加德罗常数。解题思路：通过物质的组成分析A；根据原子结构分析B；根据物质的量浓度溶液的配制分析C；根据原子守恒分析D。解答过程：解：选项A中，NaCl为离子化合物，不存在NaCl分子，A错误；选项B中，Na+的最外层电子总数为8，B正确；选项C中，欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于适量水中，配成1 L溶液而不是加入到1 L水中，C错误；选项D中，电解58.5 g 熔融的NaCl（1 mol），能产生11.2 L氯气（标准状况），不是22.4 L氯气，D错误。所以本题的答案为B。规律总结：此类问题容易出错的地方是：体积应是溶液的体积而非溶剂水的体积，也就是所有容量瓶的容积。2答案：C思路分析：考点解剖：本题考查有限制条件的同分异构体的书写。解题思路：根据碳链异构、位置异构体的书写方法分析。解答过程：解：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：(CH3)2CHCH2CH2Cl；(CH3)2CHCHClCH3；(CH3）2CClCH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主链有3个碳原子的：(CH3)3CCH2Cl；共8种情况。所以本题的答案为C。规律总结：同分异构体的书写一直是高考中的热点和重点。在高考试题中出现的往往是有限制条件的同分异构体的书写，其主要考查的类型是含醇、酯等官能团的同分异构体的书写。一般思路：拿出官能团碳链的异构官能团的异构位置的异构确定数目。3答案：B思路分析：考点解剖：本题考查有机化学反应类型的判断。解题思路：观察反应前后反应物和生成物中官能团的变化，再根据取代反应的定义进行分析。解答过程：解：属于加成反应；属于消去反应；属于酯化反应，也属于取代反应；属于苯的硝化反应，也属于取代反应，所以选项B正确。所以本题的答案为B。规律总结：有机反应与置换反应的区别：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。例如：甲烷在光照时与氯气反应；此外，磺化、酯化、酯水解等也是取代反应。取代反应与置换反应是完全不同的两类反应。置换反应都有单质参加反应，一般都涉及电子得失，并且反应中的生成物一定有一种单质；而取代反应是因有机物分子里原子间都以共价键结合，发生反应时仅是原子间的代换，不涉及电子得失，生成物中一定没有单质现。当然，有机物并不是不能发生置换反应，如：2C2H5OH2Na2C2H5ONaH2则是置换反应。4答案：D思路分析：考点解剖：本题考查弱电解质溶液的稀释问题。解题思路：根据电离平衡的移动进行分析。解答过程：解：选项A中，HF属于弱酸，在水溶液中发生部分电离。将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，使体积变大，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，但c（H+）不断减小，A错误；选项B中，电离平衡常数只与温度有关，B错误；选项C中，n（F）/n（H），随着稀释，HF自身电离出来的n（F）和n（H）物质的量相等，由于HF对水的电离抑制变弱，所以水所电离出来的n（H）逐渐增加，所以n（F）/n（H）逐渐变小，C错误；选项D中，Ka（HF），当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F）不断减小，Ka（HF）不变，则 增大，D 正确。所以本题的答案为D。规律总结：本题主要考查弱电解质的电离平衡的影响因素.注意酸溶液稀释时，溶液的c（OH）增大，同样碱溶液稀释时溶液中的c（H）增大，对于水的电离的抑制程度都在减小。5答案：C思路分析：考点解剖：本题考查电化学原理、溶液的pH的判断。解题思路：根据原电池和电解池原理进行分析，判断电极及写出电极反应式。解答过程：解：根据放电反应方程式，铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2；Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni(OH)2，选项A、B正确；选项C中，电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2，则充电时，阴极发生Fe(OH)22e=Fe2OH，阴极附近溶液的pH升高，选项C错误；选项D中，电池充电时，阳极发生反应2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O，选项D正确。所以本题的答案为C。规律总结：二次电池又称充电电池、蓄电池或可逆电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。这类电池可以多次重复使用。放电时它是一个原电池，将化学能转化为电能，充电时它是一个电解池，将电能转化为化学能。由于这类电池将原电池和电解池有机地结合在了一起，便于考查学生对电化学知识的综合运用，因而受到命题专家的青睐。二次电池考点归纳1电池充、放电时，电极极性的判断。2电池充、放电时，电极材料的判断。3电池充、放电时，电极反应方程式的书写及正误判断。4电池充、放电时，电极发生氧化反应、还原反应的判断。5电池充、放电时，电极周围溶液pH的变化。6电池充、放电时，溶液中离子的移动方向及外电路电子的移动方向。7电池充、放电时，电子守恒的计算。8电池充电时，与外接电源的连接。解决二次电池问题的关键还是原电池、电解池原理的理解，特别是电极反应的书写，是正确解答的前提。6答案：D思路分析：考点解剖：本题考查离子方程式的书写。解题思路：根据离子方程式的书写要求进行分析。解答过程：解：选项A中，硝酸具有强氧化性，产物中应有Fe3+，A错误；选项B中，NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，离子方程式应为NH4HCO32OH=CO322H2ONH3，B错误；选项C中，SO2不足量，产物应该为SO32，C错误；选项D中，醋酸是弱酸，应写为分子式，D正确。所以本题的答案为D。规律总结：离子方程式的正误判断是历年高考必考题，为帮助同学们熟练掌握判断正误的技巧，现作简要归纳。离子方程式正误判断“八否”：1能反应否；2产物对否；3配平了否；4拆写该否；5符号对否；6量合理否；7分合行否；8比例符否。7答案：A思路分析：考点解剖：本题考查元素推断、元素及其化合物的性质。解题思路：根据核外电子排布和物质的性质进行分析。解答过程：解：根据题意，元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数比较小，所以W为锂元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为铝元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z的原子序数比较大，Z只能是硫元素。选项A中，氯化锂中锂离子不满足8电子的稳定结构，A错误；选项B中，碳与氢形成的原子比为11的化合物有很多种，例如乙炔、苯等，B正确；选项C中，铝单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，选项C正确；选项D中，碳与硫可形成共价化合物CS2，选项D正确。所以本题的答案为A。规律总结：解答元素推断题，必须抓住原子结构和元素的有关性质，掌握元素周期表中的主要规律，熟悉某些元素（短周期或前20号元素）的性质、存在和用途的特殊性，用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。对于有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。对无明显突破口的元素推断题，可利用题给条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断。有时限制条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能解释通都可以，若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证，也可推出。8答案：（1）CuSO4H2O（2）CuSO4570CuO+ SO3;CuSO45H2O;102 （3）Cu2H2SO4（浓）CuSO42H2OSO2 （4）2.2108;0.2思路分析：考点解剖：本题综合考查了元素及其化合物、化学方程式的书写、沉淀溶解平衡、化学计算与技巧等。解题思路：根据原子守恒确定对应温度下的成分分析（1）、（2），根据物质的性质分析（3），根据溶度积常数和原子守恒计算饱和溶液中离子的浓度（4）。解答过程：解：0.80 g CuSO45H2O样品中含有CuSO4的质量为0.51 g。由图象可知，当温度升高至102 时，CuSO45H2O开始部分脱水，在258 时脱水完全。（1）设200 时固体物质的化学式为CuSO4xH2O，此时CuSO4xH2O的质量为0.57 g。根据，解得n4，x1，则200 时固体物质的化学式为CuSO4H2O。（2）在270 所得样品为CuSO4，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4570CuO+ SO3。CuO与稀H2SO4反应，生成CuSO4和H2O，经浓缩、冷却，结晶析出CuSO45H2O，由图象可知，CuSO45H2O存在的最高温度是102 。（3）SO3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为：Cu2H2SO4（浓）CuSO42H2OSO2。（4）因为KspCu(OH)2c(Cu2+)c2(OH)2.21020，当溶液的pH8时，c(OH)106 molL1，所以c(Cu2)2.2108 molL1；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为CuSO4H2S=H2SO4CuS，忽略溶液体积变化，根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1 molL1，所以H+的浓度是0.2 molL1。规律总结：高考对化学计算有一定的要求，但难度降低，解法也不再以追求“巧”为目的，但突出了思想方法（尤其是将化学问题转嫁为数学模式的思维模式），强调的是基础的、一般得方法（例如守恒法），是大多数考生能解答的，并不追求特殊解法，尽量减少计算量（计算一般大多以选择题或填空题的形式出现），极少出现繁、难的纯化学计算。目前的各种新课程卷强调的是通性、通法，淡化特殊解题技巧，减少计算量。坚决杜绝偏、怪、难题，增强试题亲和度，强调学科思想和方法。9答案：（1）2858 （2）CH3OH（l）O2（g）=CO（g）+2 H2O（l） H443.5 kJmol1（3） （4）1a/2（5）CH3OH6eH2O=CO26H;3/2O26e6H=3H2O;96.6%思路分析：考点解剖：本题考查化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学基础。解题思路：根据燃烧热分析（1），根据盖斯定律分析（2），根据化学反应速率及化学平衡及其移动分析（3），根据平衡的“三段式”求解（4），根据原电池原理分析（5）。解答过程：解：（1）已知H2（g）的燃烧热H为285.8 kJmol-1，其含义为1 mol H2（g）完全燃烧，生成1 mol H2O（l），放出285.8 kJ的热量，即分解1 mol H2O（l），就要吸收285.8 kJ的热量。用太阳能分解10 mol水消耗的能量是2858 kJ。（2）由CO（g）和CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式：CO（g）1/2 O2（g）=CO2（g） H283.0 kJmol-1 CH3OH（l）3/2 O2（g）=CO2（g）2 H2O（l） H726.5 kJmol-1 由可得：CH3OH（l）O2（g）=CO（g）2 H2O（l） H443.5 kJmol-1（3）CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）。由图象可知B曲线先到达平衡，因此温度：T2T1，温度越高，达到平衡时甲醇的物质的量反而越低，说明该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即错误、正确。温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的物质的量为nA mol，此时甲醇的浓度为nA/2 molL-1，所以生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）molL-1min-1，因此错误。因为温度：T2T1，所以A点的反应体系从T1变到T2时，平衡会向逆反应方向移动，即降低生成物浓度而增大反应物浓度，所以正确。（4）CO2（g）3H2（g）= CH3OH（g）H2O（g）起始 1 3 0 0变化 a 3 a a a平衡 1a 33a a a根据压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强与起始压强之比为：（42a）/41a/2。（5）在甲醇燃料电池中，甲醇失去电子，氧气得到电子，所以负极的电极反应式是CH3OH6eH2O=CO26H，正极的电极反应式是3/2O26e6H=3H2O；甲醇的燃烧热是726.5 kJmol-1，所以该燃料电池的理论效率为。规律总结：化学反应速率的变化、化学平衡的移动都与反应物的温度、浓度、气体反应物的压强等因素有关，化学平衡的移动又与反应速率的变化之间有着密不可分的关系，所有这些都可以用一定形式的图象来表达。化学反应速率与化学平衡的图象都是以此为依据来设计的。旨在考查学生对化学反应速率与化学平衡中的基本概念、基本理论的掌握程度以及分析、推理、自学和创新能力。在解答此类问题时，应从以下方面进行综合分析：一是借助于化学方程式掌握化学反应的特征；二是掌握化学反应的速率变化与平衡移动的规律；三是掌握图中符号的含义，图中符号项目主要包括纵坐标、横坐标和图象，对图象要弄清楚其起点、拐点、交点、终点和走向（即“四点一向”）的含义。10答案：（1）ie，fd，cj，k（或k，j）a （2）BADC（3）CaH22H2O=Ca(OH)22H2 金属钙与水反应也有类似现象（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色 （5）氢化钙是固体，携带方便思路分析：考点解剖：本题考查实验基本操作、实验室制备物质及对实验方案的设计与评价。解题思路：根据实验目的和实验原理，弄清各个装置的作用，结合物质的性质进行分析。解答过程：解：（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而新制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以氢气与钙发生反应之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接一个干燥管，所以正确的顺序为：ie，fd，cj，k（或k，j）a。（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，应先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC。（3）氢化钙中氢元素的化合价为1价，与水发生归中反应，生成氢气。钙单质也可以与水反应，生成氢氧化钙和氢气。（4）氢化钙与钙的区别就是含有氢元素，可通过燃烧后，鉴别产物是否含有水来区分。（5）氢气是气体，不便于携带，而氢化钙是固体，便于携带。规律总结：最近几年的化学高考试卷中的实验题，一是考查实验基础操作，二是考查实验原理的分析。涉及的知识点体现了实验的基础性和知识点的广泛性。如常见气体的制备与收集，检查装置气密性，物质的鉴别与除杂，仪器的使用等。在试题的呈现方式上略有变化，从纯装置图逐步过渡到图文并举。在试题难度上可以看出有逐年加深的趋势，实验考查也由单一的基本操作过渡到化学原理的分析。命题选材大都来自教材中的学生实验或演示实验，但有一定的改进和创新，体现“源于教材又高于教材”的命题指导思想。例如要求考生能从实验现象分析其中的原理：氧化还原反应、沉淀溶解平衡、溶度积（Ksp）比较以及有机反应中的副反应，这些化学原理方面的考查有一定的思考性，要求学生能将所学理论知识与实验现象融会贯通，具备应用知识解决问题的能力。11答案：（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂;CaCO32H+=Ca2+H2OCO2（2）过量的碱同样可能导致纤维素水解，造成书籍污损 Zn(C2H5)2 H2O=ZnO2C2H6;ZnO2H+=Zn2+H2O （3）2 6 7 2 2 6 1 1 1 2思路分析：考点解剖：本题考查化学与技术中的反应原理及方程式的书写与配平。解题思路： 根据盐类的水解及多糖的水解分析（1）、（2），根据电子得失守恒配平分析（3）。解答过程：解：（1）明矾是KAl(SO4)212H2O，Al3+可以发生水解，使溶液呈酸性。纤维素在酸性条件下发生水解，从而使高分子链断裂。碳酸钙可以消耗H+，CaCO32H+=Ca2+H2OCO2，防止纤维素发生水解。（2）喷洒过量的碱性溶液，纤维素在碱性环境中也发生水解。Zn(C2H5)2 H2O=ZnO2C2H6，ZnO为碱性氧化物，消耗H+，发生ZnO2H+=Zn2+H2O 。（3）设FeTiO3的系数为1，根据Fe、Ti元素守恒，TiCl4、FeCl3的系数都为1；根据O元素守恒，CO的系数为3，据碳守恒，C的系数为3；据Cl守恒，Cl2的系数为3.5；各系数同时乘以2，得：2FeTiO36C7Cl2=2TiCl42FeCl36CO。设TiCl4的系数为1，则TiO2的系数为1，Cl2的系数为2，据O元素守恒O2的系数为1，得：TiCl4O2=TiO22Cl2。规律总结：氧化还原反应的配平原则、一般方法一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称为还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1一般方法：从左向右配。2步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即（1）标出变化元素化合价的始态和终态；（2）始态、终态变化的总价数变化系数12答案：（1）B2O33CaF23H2SO42BF33CaSO43H2O;B2O32NH3高温2BN3H2O（2）1s22s22sp1;N;3 （3）120;sp2;正四面体（4）共价键（或极性共价键）;分子间作用力 （5）4;4;思路分析：考点解剖：本题考查物质结构与性质中电子排布的书写、电负性的比较、杂化轨道类型、键角、空间构型、晶体结构等。解题思路： 根据框图转换关系分析（1），根据元素周期律中电负性的变化规律分析（2），根据杂化轨道理论分析（3），根据类比分析（4），根据晶体结构和均摊法计算（5）。解答过程：解：（1）根据框图转换关系可知反应物和产物，进行配平可得。（2）基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；B与N 均位于第二周期，电负性从左向右依次递减，所以N的电负性大于B；BN中B元素的化合价为3。（3）BF3分子为平面正三角形结构，FBF的键角是120；B原子的杂化轨道类型为sp2；BF4的立体结构为正四面体。（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合。（5）金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点各有1个碳原子，6个