2016-2017学年江苏省镇江市九年级(上)期末化学试卷.doc

2016-2017学年江苏省镇江市九年级（上）期末化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1（2分）下列属于纯净物的是（）A赤铁矿B矿泉水C液态氧D石灰石2（2分）下列属于化学变化的是（）A酒精挥发B食物变质C海水晒盐D滴水成冰3（2分）下列化学用语正确的是（）A2个氮分子2N2B镁离子Mg+2C金刚石AuD氧化铁FeO4（2分）下列做法错误的是（）A远离烟草，拒绝毒品B垃圾分类，回收处理C限放鞭炮，保护环境D深埋电池，消除污染5（2分）下列知识归类错误的是（） 选项 归类 物质、元素、微粒 A 常见合金 钢、硬铝、武德合金 B 可燃性气体 氢气、氧气、一氧化碳 C 构成物质的微粒 分子、原子、离子 D 人体中常见微量元素 碘、锌、铁AA、BB、CC、DD、6（2分）下列除去粗盐中泥沙的实验操作错误的是（）A取样B溶解C过滤D蒸发7（2分）下列实验设计正确的是（）A用托盘天平称取5.62g蔗糖B用活性炭使硬水转化为软水C用点燃的方法除去CO2中的COD加热区分NaCl和NH4HCO3粉末8（2分）下列排列顺序正确的是（）A碳元素的含量：B氯元素化合价：C20在水中溶解度：D金属的耐腐蚀性：9（2分）下列对实验现象的描述成实验操作正确的是（）A红磷在氧气中剧烈燃烧，有大量白雾生成B细铁丝在空气里剧烈燃烧，生成黑色固体物质C给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热D为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液10（2分）如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A反应前后，分子种类不变Bx2，丁为N2C丙、丁的质量比为9：14D改变反应条件，反应中乙、丙化学计量数之比为5：6，则丁的化学式为NO211（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A镁在氧气中燃烧：Mg+O2MgO2B铁加入稀硫酸：2Fe+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2C实验室制O2：H2OH2+O2D用石灰石浆处理二氧化硫：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO212（2分）物质性质决定用途，下列说法正确的是（）A氮气用于包装袋内食品防腐，是因为常温下能与氧气反应B洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶解于洗洁精C镁可用于制作照明弹，是因为镁燃烧能产生耀眼白光D明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒13（2分）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（） 选项 物质 目的 主要实验操作 A 铜粉（碳粉） 除杂 在空气中充分灼烧 B CO、CH4 鉴别 点燃，火焰上方罩于冷烧杯，观察现象 C Cu（Fe） 检验 取样，加入适量稀盐酸，观察有无气泡 D MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发AA、BB、CC、DD、14（2分）下列各组转化中，一定条件下不能一步实现的组合是（）AH2CO3CO2COBCO2CCO2CH2OO2H2O2DFe2O3FeFe3O415（2分）已知：CaCO3CaO+CO2，取CaCO3与CaO固体混合物10.6g，高温至质量不再改变，测得剩余固体的质量为8.4g，下列判断错误的是（）A反应生成了2.2gCO2B原混合物中CaO的质量为5.6gC原混合物中钙元素的质量为6.0gD反应后固体中氧元素的质量分数增大二、不定项选择题（共10分）16（2分）下列说法正确的是（）A可通过降低可燃物的着火点来灭火B铝比铁耐腐蚀，说明铝比铁不活泼C氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子D不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大17（2分）下表为NH4Cl和NaCl在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是（） 温度/ 0 10 20 30 40 50 NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0A两种物质中溶解度受温度变化影响较大的是氯化铵B20时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36.0%C两种物质溶解度相等时的温度在1020之间D50，50.0g氯化铵溶于100.0g水形成溶液，冷却到20，能析出13.2g固体18（2分）现有Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液400.0g，向其中加入铁粉，搅拌使之充分反应，已知铁粉先与Fe2（SO4）3溶液发生反应，反应为：Fe2（SO4）3+Fe3FeSO4，如图为加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量关系下列说法正确的是（）Aab段溶液中有2种溶质Bm6.4C取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解D原溶液中的Fe2（SO4）3质量分数为10.0%19（2分）已知：Mn+O2MnO2，取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在T加热至质量不再改变，测定收集到的氧气质量，然后将剩余固体溶于足量水，搅拌、过滤、组所得固体的成分相同 组别 加入少量物质 无 KMnO4 MnO2 Mn 收集到的氧气质量/g 0 m1 m2 m3 不溶物的质量/g 0 w1 w2 w3下列说法正确的是（）Am1m2m3Bw3w2w1C组别中，若升高温度KClO3也不发生分解D组别中，KMnO4是KClO3分解的催化剂20（2分）如图流程是一种制备氢气的新工艺，下列说法错误的是（）A铝镓合金可以循环使用B图示中只涉及到一种能量的转化C氧化铝、水和氧气都属于氧化物D反应的化学方程式为：2Al+3H2OAl2O3+3H2三、填空题（共19分）21（4分）用化学符号表示：（1）磷元素 ；（2）2个汞原子 ；（3）相对分子质量最小的氧化物 ；（4）人体缺少 元素，会导致甲状腺疾病22（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）；A干冰B氢气C氯气D酒精E碳酸氢铵F氧气G黄铜H活性炭（1）可作冰箱除味剂 ；（2）能作为绿色能源的单质 ；（3）可用于人工降雨 ；（4）可作自来水杀菌消毒剂 ；（5）农业上用作化肥 ；（6）既可作燃料又可用于消毒 23（2分）如图烧杯中加入一种固体物质并搅拌，出现石蜡熔化，塑料片掉落（1）该固体物质可能是 （选填序号）A氢氧化钠 B氯化钠 C硝酸铵（2）该物质溶于水形成的溶液的沸点比水 （选填“高”或“低”）24（5分）从FeSO4、CuSO4的废液中回收铜并得到FeSO47H2O晶体的流程如下：（1）金属X应选用 （选填序号）AZn BCu CFe（2）操作1、2中，所用玻璃仪器主要有漏斗、 、烧杯等（3）图示中“一系列操作”有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温烘干等，洗涤时不可选用 （选填序号）A热水 B冰水 C饱和FeSO4溶液（4）判断Y已过量的现象是 25（2分）金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去（1）NaNO2中氮元素的化合价为 （2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为 四、实验题（共17分）26（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题：（1）写出标号仪器名称： ， （2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 ，发生装置是 （选填序号）（3）若B中固体为锌粒，中加入 试剂可制H2，若用E装置收集H2，气体应从 端通入（选填“a”或“b”）（4）实验室制CO2反应的化学方程式 ，D中盛放 试剂可检验CO2，若用C装置代替B装置CO2，优点是 （5）用F装置收集NH3，由图可知NH3具有 性质27（7分）硝酸铜为蓝色固体，水溶液为蓝色，某小组用图1装置加热硝酸铜，观察到固体由蓝色逐渐变黑，产生红棕色气体，带火星的木条复燃【问题】加热硝酸铜生成的固体和气体是什么？【资料】CuO和稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O含氮氧化物中，只有NO2是红棕色气体【猜想】对Cu（NO3）2受热分解的产物有如下猜想：猜想1：CuO、N2、O2 猜想2：CuO、NO2 猜想3：CuO、NO2、O2【分析】小组同学经讨论，认为：猜想1不成立，理由是 猜想2不成立，理由是 【实验】实验1：取加热后的固体加水无现象，说明Cu（NO3）2 （选填“是”或“否”）分解完全实验2：另取加热后的固体，加入适量的稀H2SO4；观察到 现象，说明生成了CuO实验3：在图1装置的试管和集气瓶之间连接图2装置，重新实验，观察到U型管内有深红棕色液体，集气瓶中气体变为无色，带火星木条仍复燃，则：Cu（NO3）2分解生成了O2NO2具有 的物理性质【结论】猜想3正确，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为 【反思】已知相同状况下，气体的分子个数比等于其体积比，有同学根据【结论】和图1中“带火星的木条复燃”的实验现象，推出NO2也具有助燃性，理由是 五、推断题（共10分）28（4分）如图所示A、B 在一定条件下转化为C、D（1）该反应一定不属于分解反应和 反应（2）若A为蓝色溶液，C为Cu（OH）2，则B可能是 溶液（3）若A为H2，C为金属，则D可能是 （4）若D为O2，该反应在自然界普遍存在，该反应被称为 29（6分）如图表示某些物质间转化关系，A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体，X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用，Y是一种红色金属（1）X的化学式是 ；（2）C物质在反应中的作用 ；（3）写出反应方程式： ； ；（4）理论上合成气中CO和H2的分子个数比为 “合成气”合成甲醇时，反应中CO、H2的质量比为 六、综合题（共14分）30（14分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料，经还原铁粉是一种重要的化工原料（一）铁的锈蚀及防护（1）如图1为某兴趣小组探究生锈的三个实验最先观察到铁锈的是 （选填序号）请提出防止铁生锈的一种措施 （2）铁生锈的主要过程为：FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3H2O写出Fe（OH）2Fe（OH）3反应的化学方程式 （3）在钢船底镶嵌一块比铁活泼的金属可减缓海水对船体的腐蚀，可选用的金属是 （选填序号）ACu BPt（铂） CZn（4）“发蓝”处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀“发蓝”的原理是：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O12X+13NaOH+13NH3，X的化学式为 将“发蓝“处理不完全的铁件浸泡在硫酸铜溶液中，表面会产生红色物质其原因是 （用化学方程式表示） （二）精还原铁粉制备利用氧化铁制备精还原铁粉的工艺流程如图2所示（5）焙烧中焦炭的作用除可以生成CO外，还能 写出氧化铁与CO反应的化学方程式： （三）含量测定及分析粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C，为测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数并得到精还原铁粉，取粗还原铁粉样品20.00g，按如图3装置进行实验（假设每步反应都完全）已知：浓硫酸有吸水性，碱石灰能吸收H2O和CO2（6）实验开始时要先通入纯净干燥的H2，目的是 ；装置A中发生的反应为：FexOy+yH2xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4测得装置B增重0.36g，则样品中氧元素的质量分数是 （7）装置C中发生的反应为：3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe，反应中C装置中的现象是 ；测得装置E增加的质量为0.44g，则样品中碳元素的质量分数是 （8）若缺少F装置，则测定的碳元素的质量分数会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）（9）D、E装置中增重的质量之比为 9：11（选填“”、“”或“”）2016-2017学年江苏省镇江市九年级（上）期末化学试卷参考答案一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1C； 2B； 3A； 4D； 5B； 6C； 7D； 8B； 9C； 10BD； 11D； 12C； 13A； 14C； 15D；二、不定项选择题（共10分）16C； 17AC； 18ABD； 19B； 20C；三、填空题（共19分）21P；2Hg；H2O；I； 22H；B；A；C；E；D； 23A；低； 24C；玻璃棒；降温结晶；A；不再产生气泡； 25+3；2Al+NaNO2+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3；四、实验题（共17分）26酒精灯；分液漏斗；2KClO32KCl+3O2；A；稀硫酸；a；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；澄清的石灰水；能使反应随时进行或停止；极易溶于水的； 27氮气、氧气都是无色气体；不符合质量守恒定律；是；黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色；低温下能反应生成液态或固态物质；2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2；硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性；五、推断题（共10分）28化合；氢氧化钠；水；光合作用； 29H2O2；催化作用；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；2Cu+O2