溶液质量分数基础训练(含解析).doc

质量分数一选择题（共12小题）1欲将80克质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（）A800gB80gC8gD0.8g2将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（）A蒸发5g水B加入氯化钠固体0.1gC倒出一半溶液D加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液3现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）蒸发掉20克水蒸发后溶液中还剩20克水加入3.2克食盐加入5克食盐ABCD4现将100克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A蒸发一半溶剂B蒸发10克溶剂C加入12.5克氯化钠D加入10克氯化钠560时，KNO3的溶解度为110g在60时，将60g KNO3投入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为（）A54.5%B37.5%C52.4%D47.5%620时，NaCl 的溶解度是36g20时，把40gNaCl 放入100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A40%B28.6%C36%D26.5%7溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可以采用的方法是（）A加入固体硝酸钾10gB将溶液中溶剂水蒸发掉一半C蒸发掉水50gD加入100g20%的硝酸钾溶液8在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（）A前者大于后者B后者大于前者C两者相等D无法比较920时，向100g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A26.5%B30%C25%10把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中氢氧化钠的质量分数为（）A5%B6%C3%D2%11如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）AP点表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等B将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法Ct2时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液D将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2，其溶质质量分数由大到小的顺序是abc12甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B将40时甲的一定量饱和溶液降温至20，溶液质量不变C甲的溶解度大于乙的溶解度D40时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液二填空题（共4小题）13现有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是 A加入硝酸钾 B恒温蒸发溶剂 C降低温度 D 14用“”“”“=”填空（1）50mL酒精与50mL水混合后体积 100mL（2）50时熟石灰的溶解度 20时熟石灰的溶解度（3）20时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g（20时氯化钠的溶解度为36g）（4）20时KNO3的溶解度为31.6g，则20时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6%15配制6000g质量分数为15%的食盐水用于浸种，需要食盐 g和水 g16现有60的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有水的质量；溶液中溶质NaCl的质量；NaCl的质量分数；60时NaCl的溶解度；溶液的质量用序号填空：（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有 ；（2）将该饱和溶液降温至20，一定变化的量有 三计算题（共6小题）17双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为 克，溶剂为 克（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 18将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，求所得溶液中溶质的质量分数19 取一定量5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108g水后变为20%的氢氧化钠溶液求：原氢氧化钠溶液的质量是多少？其中含有溶质多少？20有100g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下二种方法，请你进行计算：（1）可加入多少克食盐？（2）将其与质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？21 在90g 10%的硝酸钠溶液中加入10g水或10g硝酸钠，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数22蒸干45克氯化钠溶液，得到5克氯化钠晶体，求该溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）质量分数参考答案与试题解析一选择题（共12小题）1欲将80克质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（）A800gB80gC8gD0.8g【分析】可设出水的质量，然后利用溶液在稀释前后溶质的质量相等来解答【解答】解：设需要加水的质量为xg，则根据稀释前后溶质的质量不变，得80g20%=（80g+x）10%解得x=80g，故选B【点评】本题较简单，学生直接利用溶液在稀释时溶质的质量不变来列等式计算即可2将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（）A蒸发5g水B加入氯化钠固体0.1gC倒出一半溶液D加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液【分析】根据溶质质量分数=100%以及溶液的均一性分析【解答】解：A、蒸发水的质量为y，100%=20%，y=5g，B、设加入氯化钠的质量为x，根据题意有100%=20%，x=1.25g，C、由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液的浓度不变；D、将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液，溶液的浓度小于0.2，故选：A【点评】本题是借助于数学模型，解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的计算能力和数据分析能力3现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）蒸发掉20克水蒸发后溶液中还剩20克水加入3.2克食盐加入5克食盐ABCD【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：加入溶质，蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断【解答】解：设需要蒸发水的质量为x，（40gx）20%=40g10%，x=20g，由于原溶液中水的质量少于40g，而不是蒸发后溶液中还剩20克水设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）20%=40g10%+y，y=5g故方法正确故选：A【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在4现将100克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A蒸发一半溶剂B蒸发10克溶剂C加入12.5克氯化钠D加入10克氯化钠【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：加入溶质，蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断【解答】解：100g10%的食盐溶液含溶质的质量为100g10%=10g，含溶剂100g10g=90gA、设需要蒸发水的质量为x，（100gx）20%=100g10%，x=50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误B、根据A选项的分析，蒸发水的质量应为50g，故选项采用的方法错误C、设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）20%=100g10%+y，y=12.5g，故选项采用的方法正确D、根据C选项的分析，加入氯化钠的质量应为12.5g，故选项采用的方法错误故选：C【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在560时，KNO3的溶解度为110g在60时，将60g KNO3投入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为（）A54.5%B37.5%C52.4%D47.5%【分析】由60时，KNO3的溶解度为110 g知此温度下50 g水中最多溶解55g KNO3固体【解答】解：由60时，KNO3的溶解度为110 g知此温度下50 g水中最多溶解55g KNO3固体，所以形成的是这一温度下的饱和溶液，则溶质质量分数=100%=52.4%故选C【点评】此题是一道关于溶液的计算题，解题的关键是判断溶质是否能全部溶解，属基础性知识考查题620时，NaCl 的溶解度是36g20时，把40gNaCl 放入100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A40%B28.6%C36%D26.5%【分析】首先根据20时NaCl的溶解度是36g，判断20时，将40gNaCl投入到100g水中NaCl是否能完全溶解；若不能完全溶解则可得到此时的饱和溶液，然后可利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算关系，计算出所得溶液中溶质的质量分数即可【解答】解：根据20时NaCl的溶解度是36g，可知20时，100g水中最多只能溶解36gNaCl，因此将40gNaCl投入到100g水中，充分搅拌后NaCl不能完全溶解，此时所得溶液为20的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数=100%26.5%故选：D【点评】本题难度不是很大，理解溶解度的概念，掌握一定温度下某物质的饱和溶液中溶质的质量分数100%是正确解答本题的关键7溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可以采用的方法是（）A加入固体硝酸钾10gB将溶液中溶剂水蒸发掉一半C蒸发掉水50gD加入100g20%的硝酸钾溶液【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：加入溶质，蒸发溶剂，加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断【解答】解：100g10%的某溶液含溶质的质量为100g10%=10g，含溶剂100g10g=90gA、设需要再溶解该物质的质量为x，（100g+x）20%=100g10%+x，x=12.5g，故选项采用的方法错误B、设需要蒸发水的质量为y，（100gy）20%=100g10%，y=50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误C、由B选项的分析，应蒸发掉水50g，故选项采用的方法正确D、加入100g20%的硝酸钾溶液，所得溶液中溶质质量分数为100%=15%，故选项采用的方法错误故选：C【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在8在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（）A前者大于后者B后者大于前者C两者相等D无法比较【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义进行分析【解答】解：在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，饱和氯化钠溶液中氯化钠的量达到了最大溶解量，不饱和氯化钠溶液中，氯化钠的溶解没有达到氯化钠的最大溶解量，所以前者质量分数大，故选A【点评】通过本题的解答，要对饱和溶液和不饱和溶液有一个全面的认识，同时注意温度限制，在平时的解题过程中，要加以理解920时，向100g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A26.5%B30%C25%【分析】在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液；则在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠，氯化钠将不再溶解，据此确定溶液中质量分数的变化情况【解答】解：20时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，加入的氯化钠固体不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变，仍为26.5%故选A【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与溶质质量分数的概念并能灵活运用是正确解答本题的关键10把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中氢氧化钠的质量分数为（）A5%B6%C3%D2%【分析】根据题中的条件找出溶质质量和溶液质量，然后计算溶质质量分数【解答】解：稀释前溶质质量是3020%=6克，加水稀释到100克，溶液质量分数为6%，溶液时均一稳定的混合物，所以取出的20克质量分数也是6%，故选B【点评】在解此类题时，首先找出溶质质量和溶液质量，然后计算溶质质量分数，注意溶液是均一稳定的混合物，各部分质量分数都是相同的11如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）AP点表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等B将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法Ct2时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液D将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2，其溶质质量分数由大到小的顺序是abc【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；P点表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等正确，因为他们在该温度下有交点；将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少；t2时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到饱和溶液的质量=25g+50g=75g；将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2，其溶质质量分数由大到小的顺序是bac，abc是错误的。【解答】解：A、P点表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等正确，因为他们在该温度下有交点，正确但不符合题意，故选项错误；B、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；C、t2时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到饱和溶液的质量=25g+50g=75g，正确但不符合题意，故选项错误；D、将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2，其溶质质量分数由大到小的顺序是bac，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，abc是错误的，错误符合题意，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。12甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B将40时甲的一定量饱和溶液降温至20，溶液质量不变C甲的溶解度大于乙的溶解度D40时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、20时，甲、乙物质的溶解度相等，但是两种溶液的状态不能确定，溶质质量分数也不能确定，故A错误；B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将40时甲的一定量饱和溶液降温至20，析出晶体，溶液质量减小，故B错误；C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；D、20时，甲、乙物质的溶解度都是30g，所以40时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。二填空题（共4小题）13现有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是CA加入硝酸钾 B恒温蒸发溶剂 C降低温度 D加入一定量的水【分析】饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，而溶解度受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法或加入溶剂的方法【解答】解：A、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变C、当降低温度时，由于硝酸钾的溶解度减小，因此会析出晶体，所以溶质的质量分数变小D、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小故选C，补充：加入一定量的水【点评】硝酸钾饱和溶液在升高温度时，溶解度变大，但溶液中溶质和溶剂没有改变，所以溶液的溶质质量分数保持不变，只是溶液的状态变为了不饱和溶液14用“”“”“=”填空（1）50mL酒精与50mL水混合后体积100mL（2）50时熟石灰的溶解度20时熟石灰的溶解度（3）20时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量140g（20时氯化钠的溶解度为36g）（4）20时KNO3的溶解度为31.6g，则20时其饱和溶液的溶质质量分数31.6%【分析】分子间有间隔，所以将两种溶液混合时，所得溶液的体积，小于两溶液体积之和氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低在溶液中增加溶剂时，所加的溶质不一定全部溶解【解答】解：（1）分子间有间隔，所以50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL（2）熟石灰的溶解度随温度的升高而降低（3）20时氯化钠的溶解度为36g，所以40g氯化钠加入100g水中，只能溶解36g氯化钠（4）饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度表示，所以20时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为：100%小于31.6%故答案为：（1）；（2）；（3）；（4）【点评】氢氧化钙是我们初中阶段所学过的，唯一一种溶解度随温度升高而降低的固体溶质且氢氧化钙也是微溶于水的，所以氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液15配制6000g质量分数为15%的食盐水用于浸种，需要食盐900g和水5100g【分析】利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得水的质量【解答】解：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制6000g质量分数为15%的食盐水用于浸种，需食盐的质量=6000g15%=900g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=6000g900g=5100g故答案为：900；5100【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量溶质质量是正确解答本题的关键16现有60的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有水的质量；溶液中溶质NaCl的质量；NaCl的质量分数；60时NaCl的溶解度；溶液的质量用序号填空：（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有；（2）将该饱和溶液降温至20，一定变化的量有【分析】根据不饱和溶液、饱和溶液、溶质、溶剂、溶液的概念分析即可饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液；能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质，溶质与溶剂质量之和就是溶液质量【解答】解：（1）将饱和溶液稀释后，水的质量增加，溶液中溶质NaCl的质量不变NaCl的质量分数减小60时NaCl的溶解度不变，因为某温度下某物质的溶解度是个常数，溶液的质量等于溶质与溶剂质量之和，所以溶液质量要增大故答案为：（2）因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度后有一部分溶质要析出所以将该饱和溶液降温至20后，水的质量不变，溶液中溶质NaCl的质量减小，因为有一部分溶质析出，NaCl的质量分数减小，因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，60时NaCl的溶解度不变，因为某温度下某物质的溶解度是个常数，溶液的质量减小，因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小故答案为：【点评】某温度下某物质的溶解度是个常数，它不随其它因素而改变，如某温度下某物质的溶解度是多少就是多少，它不会因为溶质的加入或溶剂的加入或温度的改变而改变三计算题（共6小题）17双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为30克，溶剂为570克（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为5%【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量溶质质量即可求得水的质量（2）根据溶液具有均一性，进行分析解答【解答】解：（1）小明配制了5%的双氧水600g，溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，则600g溶液中溶质为600g5%=30g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则水的质量为600g30g=570g（2）溶液具有均一性，小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为5%故答案为：（1）30；570；（2）5%【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量溶质质量是正确解答本题的关键18将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，求所得溶液中溶质的质量分数【分析】一般计算会根据溶质的质量分数=100%计算，不过本题中50g的98%的浓硫酸不是溶质，而是其中的H2SO4是溶质本题计算时按照溶液稀释过程溶质的质量不变进行计算，而不要去借助溶质的质量分数公式【解答】解：设所得溶液中溶质的质量分数为x 50g98%=（450+50）gx x=9.8% 答：所得溶液中溶质的质量分数为9.8%【点评】溶液稀释过程中溶质的质量保持不变，这就是求算溶液稀释类的题目的计算依据19取一定量5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108g水后变为20%的氢氧化钠溶液求：原氢氧化钠溶液的质量是多少？其中含有溶质多少？【分析】根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶液蒸发前后，溶质的质量不变，结合题