化学反应原理的有关试题.doc

高三化学一轮复习教学质量检测试题1.伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的U，下列有关U的说法中，正确的是（ ）A. U不具有放射性B.铀元素的相对原子质量为235C. U与U互为同素异形体D. U原子核内中子数为143，核外电子数为922.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是（ ）A.金属冶炼B.点制豆腐C.食物腐败D.燃放鞭炮3.下列解释不科学的是（ ）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了Ca(HCO3)2的缘故B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。4.实验室有四个药品橱，已存放如下药品药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（ ）A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A.在H2S溶液中滴加NaOH，S2浓度增大B.加催化剂在一定条件下使N2和H2转化为NH3C.加压有利于SO2与O2反应生成SO3 D.可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气6.下列括号内所选试剂达不到检验效果的是（ ）A.K2SO3溶液是否被氧化（BaCl2）溶液 B.FeSO4溶液是否变质（KSCN溶液）C.KI溶液是否被氧化（淀粉溶液） D.Na2O2粉末是否完全变质（H2O）7.在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）A.XY2晶体一定是离子晶体 B.若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n4C.X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同的周期 D.X和Y一定不属于同一主族8.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A.如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nB.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC.1mol二氧化硅中有1mol硅氧键D.常温下1mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2NA9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A.已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); H=-483.6kJmol1则2g氢气燃烧生成液态水时放热为241.8 kJmol1B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）,H0 则金刚石比石墨稳定C.已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；H1 2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；H2，则H1H2D.已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l); H=-57.6 kJmol1则含20.0gNaOH的稀溶液和稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量10.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）A.此过程中铜并不被腐蚀B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2 +2H2O +O2 = 4Fe(OH)3C.正极电极反应式为：2H+ + 2e H2D.此过程中电子从Fe移向Cu11.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A.在强碱性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4、CO32B.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNC.在c(H+)=1013moll1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO312.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO42 = BaSO4 + NH3H2O + H2OB.硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S2 + 2H+ = H2SC.用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl + 2H2O Cl2+ H2+ 2OHD. K2CO3溶于水：CO32 + H2O = HCO3 + OH13.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) ；H0,达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A.当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示向容器中充入气体Ne的物质的量时，Y表示NO的物质的量14.某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH的性质，他所设计的下列实验中没有意义是（ ）A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B.取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色C.测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色15. 下列说法正确的是（ ）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol2L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。16.常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下叙结论中正确的是A.在V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH4+)c(Cl)B.若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+) = c(Cl)C.若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有c1c2D.若混合液的pH=7，则c1V1=c2V217.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）c(Ag+) c(AgNO3) a棒的质量 b棒的质量 溶液的pHA.B.C.D.18.镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下所体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是（ ）A.6gB.8gC.10gD.12g19.2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的 乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O。电池示意图如下图。下列说法不正确的是A. a极为电池的负极 B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C. 电池正极的电极反应为：4H+ +O2 +4e = 2H2O D. 若有1 mol乙醇被氧化，则转移的电子为6 mol 20、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子 的少1。下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZXY 21.水的离子积常数KW与温度t()的关系如右图所示：（1）若t1=25,则KW1=_；若t2=100时，KW2=1012，则0.05molL1的Ba(OH)2溶液的pH=_。（2）已知25时，0.1L0.1molL1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：_。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。（3）25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。（4）100时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强碱的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：pH(酸)+pH(碱)=_。22.（12分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）实验前应首先检查装置A的气密性，可以采取的操作是_（2）C、E两处装置中应盛放的试剂分别为：C_；E_；（3）此实验成功的关键在于控制反应产生的气体通过C、D、E三个装置的速率不能过快，由此设计一个虚框部分的装置，则对于下列三步操作正确的先后顺序是（用操作编号填写）：_。向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中的气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（4）实验时，装置C中的现象为_。（5）当D装置的右管的产生_现象且E中出现_现象时，可以充分说明产生的气体中有CO2。装置D的作用为_。23.（14分）（1）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：若X是强氧化性单质，则A不可能是_。 a. S b. N2 c. Na d. Mg若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的离子方程式表示）_，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_。（2）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物：Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：Z2Y的化学式是_。Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：_。如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C(II)为多孔石墨电极。接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，一段时间后（两玻璃管中液面脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是_（填写正极或负极）；电极反应式是：_；C(II)的电极反应式是_。铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：_。24.（8分）如图所示某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中通入2molSO2和1molO2，在B中通入2molSO3和1molN2，在相同温度下均发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)请根据下列要求填写空白：（1）如果活塞位于3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA和PB的关系是PA_PB（填“”或“=”）（2）若要使A中与B中平衡状态相同，活塞左端应处于刻度_处。（3）若活塞左端移到刻度5处，达平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则x和y关系为x_y（填“”或“=”）。理由是：_25.（8分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6molL1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程）（1）产物中硝酸铜的物质的量。（2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为26.(12分)(2010咸宁高三期末)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_.(2)反应中硝酸体现了_、_.(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是_mol.(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_ _27.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl） c（NH3H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c( H+ )和碱中c( OH )的关系是：c（H+） c（OH）。高三一轮教学质量检测参考答案及评分标准1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 11.A12.A 13.B 14.C 15.C 16.B 17.D 18.C 19 D 20 A21.（12分，每空2分）（1）1014；11（2）H2O H+ + OH（1分），A + H2O HA + OH（1分）；c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)(3)1:9(4)pH酸+pH碱=1322.(11分)（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明 装置的气密性良好。（2分）（2）品红试液；澄清的石灰水（2分）（3）（2分）（4）品红溶液褪色（2分）（5）用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉不褪色或变浅（1分），澄清的石灰水变浑浊（1分），除去SO2并检验SO2已被除净（2分）。23.（14分）（1）d e（2分）FeCl3 （2分）； 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（1分）用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在。（2分）。（2）Na2O（