水的电离学生.doc

水的电离（）一、纯水190水的离子积KW=3.810-13，该温度时纯水的pH A 等于7 B 介于67之间 C 大于7 D 无法确定2250C时，水的离子积常数为11014，则该温度下的电离度为A1.0107 % B1.8108 %C1.8107 % D1.01014 %3在纯水中，pH、H+、OH的关系肯定不正确的是AH+ OHBH+107 C6 D7二、酸、碱溶液425时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是 A110-7molL B110-12molL C110-2molL D110-14molL 525时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是 A110-7molL B110-12molL C110-2molL D110-14molL五、综合问题9常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2molL-1的盐酸与0.1molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是 Aab=cBacb Ccba Dbca 13常温下某溶液由水电离产生c（H+）=11013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AK+ NH Cl NOBK+ Na+ Cl SOCNa+ Al3+ Cl NODK+ Na+ Cl CO15、弱碱AOH的电离度为，在含有n molAOH的水溶液中，未电离的分子和阴、阳离子总 数 是阿伏加德罗常数的 倍16、05 molL-1一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2体积比混合，所得溶液的OH-=01 molL-1，用B中和20mL一元弱酸C（该酸溶液H+= 001 molL-1），当恰好完全反应时，用去5mLB溶液。求弱酸C的电离度18水的电离平衡曲线如图所示： （1）若以A点表示25时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）将pH= 8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 水随堂作业（B）一 选择题 1.水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是 （ ）A.110-4 B. 55.6107C. 1107D. 6.0210212将1molL-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是 （ ）A浅紫色 B黄色 C红色 D无色3.pH定义为pH=-lgc(H)，pOH定义为pOH=-lgc(OH-)，Kw表示25时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c(H)可表示为 ( )A、Kw/pOH mol/L B、10pOH-14 mol/L C、10 14-pOH mol/L D、10-pOH mol/L4能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是 （ ）A将水加热到100时，水的pH=6 B向水中滴加少量稀硫酸C向水中滴加少量NaHCO3 D向水中加入少量明矾晶体5. 常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 110-13 mol/L，则下列说法中正确的是 （ ）A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D该溶液的pH值为1或13625时，在水电离出的C(H+)=110-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 ( ) A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Mg2+、K+、SO42-、HCO3- C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43-7.有、三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将加热蒸发至体积减小一半，在中加入CH3COONa固体(加入后溶液仍呈酸性)，不作改变，然后以酚 酞作指示剂，用溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH溶液的体积是 ( )A、= B、 C、= D、adc，则这四种溶液PH值由大到小的顺序是 ( )A.cdabB.badcC.abcdD.无法确定18. 有下列四种溶液：(1)HCl (2)AlCl3(3)NaOH (4)Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为a1、a2、a3、a4已知a1=a3，a2=a4且=106，则四种溶液的PH值不可能是 （ ） A、5 5 10 10 B、4 4 10 10 C、3 5 11 9D、5 3 9 1119NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 （ ）A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H半径比Li半径小C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化20、常温下某溶液，水电离出的c (OH-)=1.010-4 mol/L,该溶液中溶质可能是 ( )Al2(SO4)3 NaOH NH4Cl NaHSO4A、 B、 C、 D、二 填空题21测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_性。测定温度_室温（填高于、低于或等于），其理由是 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。（1）若所得混合液为中性，则ab 。（2）若所得混合液的pH=2，则ab 。 AB10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/L22、水的电离平衡曲线如图所示。(1) 若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从_变化到_。(2) 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为_。(3) 已知AnBm的离子积为c(Am+)nc(Bn-)m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为_。水的电离和溶液随堂检测（一）（）1室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（ ）。（A）1.010-7 molL-1 （B）1.010-6 molL-1 （C）1.010-2 molL-1 （D）1.010-12 molL-1225时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1，则该溶液的pH可能是（ ）。（A）12 （B）7 （C）6 （D）2 3纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）。（A）前者大 （B）相等 （C）前者小 （D）不能肯定4某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.610-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg（D+ ），则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。（A）纯净的重水中，pD=7 （B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12（D）纯净的重水中， C（D+ ）C（OD- ）1.010-1 4 5给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）。（A）C（H+）C（OH- ）乘积不变 （B）pH增大了 （C）C（OH- ）降低了 （D）水电离出的H+ 增加了6常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。A）pH=4（B）C（H+）=110-3 molL-1 （C）C（OH- ）=110-11 molL-1 （D）C（H+）C（OH- ）= 110-14 7某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ）。（A）一定大于0.001 molL-1 （B）一定等于0.001 molL-1 （C）一定小于0.001 molL-1 （D）以上说法均欠妥8常温下, 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%), 该溶液的pH可能是（ ）。（A）12 （B）10 （C）4 （D）39在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）。（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 （B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 （D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液10下列叙述中，正确的是（ ）。（A）中和10 mL 0.1molL-1 醋酸与中和100 mL 0.01molL-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7（C）体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等（D）pH=3的甲酸溶液的H+与pH=11的氨水溶液的OH- 相等11把0.16g金属钠放到水里，反应后得7 L溶液，其pH为（ ）A.12 B.9 C.10 D.111299 mL 0.1 molL1盐酸和101 mL 0.05 molL1氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH为（ ）A.1.7 B.10.7 C.11 D.11.3130.1 mol下列氧化物，分别加入1 L水中，形成的溶液pH最小的是（ ）A.二氧化氮 B.二氧化碳C.二氧化硫 D.三氧化硫14室温下，饱和的H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液pH随通入SO2体积变化曲线示意图，合理是（ ）15（08年上海化学11）常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013 molL1，该溶液可能是（ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD16、取0.05 mL 1 molL1盐酸，稀释成50 mL后溶液的pH为_。17取10 mL 0.1 mol L1盐酸跟20 mL 0.1 mol L1的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH为_。18、在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合。（1）若a+b=14，则溶液呈 性（2）若a+b=13，则溶液呈 性（3）若a+b14，则溶液呈 性19常温下有PH=12的氢氧化钠溶液100mL，若将其变为PH=11（设溶液的体积可直接加和）（计算结果保留到小数点后一位）（1）若用pH=10的氢氧化钠溶液，应加入 mL；（2）若用pH=2的盐酸，应加入 mL；（3）若用0.01 mol/L醋酸溶液V1mL，则V1的取值为 ；（4）若用pH=2的任意一元酸HR溶液V2mL，则V2的取值为 水的电离和溶液酸碱性随堂检测题（二）（）1将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42和c(H+)之比约为（ ）。（A）1:1 （B）1:2 （C）1:10 （D）10:1 2向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（ ）。（A）5.0510-4 molL-1 （B）5.0510-3 molL-1 （C）1.0110-4 molL-1 （D）1.0110-3 molL-1 3水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（ ）。（A）110-14 （B）55.6107 （C）107 （D）55.64下列叙述中正确的是（ ）。（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液5下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（ ）。（A）pH试纸 （B）红色石蕊试纸 （C）淀粉碘化钾试纸 （D）蓝色石蕊试纸6将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 molL-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2 molL-1，则c1和c2的关系是（ ）。（A）c2 =2 c1 （B）c2 2 c1 （C） c2 2 c1 （D）c1 = 2c27从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色) H+（溶液）+In-(溶液黄色) 。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（ ）。（A）盐酸（B）碳酸钠溶液（C）硫酸氢钠溶液（D）过氧化钠8. 用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1 盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（）A. 4 B. 7.2 C. 10 D.11.39. pH = 13的强碱溶液与pH = 2的强酸溶液混合，所得混合液的pH = 11，则强碱与强酸的体积比是A.111 B.91 C.111 D.1910、.下列说法中，不正确的是 A. 用惰性电极电解CuSO4溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐增大B. 在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。C. 在由水电离出的c(OH-)110-12molL-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 室温下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子11. 25，pH = x的盐酸a L与pH = y的NaOH溶液b L恰好中和，（x6，y8）（1）若=10，则x + y = _（2）若x + y ”或“14，则Va:Vb=_（填表达式），且Va_ Vb（填：、=）（题中a6、b8）。14今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 molL-1的三种酸溶液，用0.1 molL-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_（以上均用酸的序号填写）。15在25时, 有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠