含硫化合物的性质与应用.ppt

含硫化合物的性质与应用 已知甲 乙 丙是三种常见的单质 且组成它们的元素核电荷数之和为35 A G是七种常见化合物 上述各物质间的相互转化关系如下图所示 反应条件和其它生成物略 感受考题 试回答 1 B的化学式是 D的名称是 2 写出 两步变化的化学方程式 考纲要求 1 了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用 2 了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响 基础再现 一 硫 黄色或淡黄色固体 很脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 化学性质 火山喷口处的硫 物理性质 硫单质的化学性质 1 跟金属反应 能跟大多数金属反应 1 钠 2Na S Na2S 加热或研磨爆炸 2 铜 3 铁 Hg S HgS 常温下反应 除汞 2Ag S Ag2S 黑色 银器变黑 4 汞 5 银 2 跟非金属反应 火焰 空气中 淡蓝色 纯氧中 明亮蓝紫色 臭鸡蛋气味 3 跟其他物质反应 S跟碱反应 实验室可用于清除硫 S跟强氧化剂反应 巩固提高 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质 氧化物 酸或碱 盐 O2 H2O NaOH或HCl A 硅B 硫C 铜D 铁 基础再现 二 二氧化硫 无色有刺激性气味的气体 有毒 大气污染物 密度比空气大 容易液化 易溶于水 1 40 SO2是一种酸性氧化物 由于SO2中硫元素为 4价 属于中间价态 所以SO2既有还原性又有氧化性 二氧化硫的化学性质 1 酸性氧化物 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 NaOH NaHSO3 SO2 CaO CaSO3 SO2 NaHCO3 NaHSO3 CO2 SO2 2NaHCO3 Na2SO3 CO2 H2O 除去燃煤中的SO2 除去CO2中的SO2 吸收SO2 SO2又叫亚硫酐 2 SO2的还原性 能被Cl2 O2 KMnO4 H 溶液等强氧化剂所氧化 生成SO42 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 5SO2 2KMnO4 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 3 SO2的氧化性 弱 SO2 2H2S 3S 2H2O 4 漂白性 SO2跟某些有色物质化合生成无色物质 但无色物质不稳定 见光 遇热或长久放置又容易分解恢复原来的颜色 如SO2可使品红褪色 SO2的漂白性 氯水和二氧化硫漂白性的比较 辨析 SO2与CO2的异同点 1 两者均为酸性氧化物 但对应的酸的酸性 H2SO3 H2CO3 3 两者都能使澄清的石灰水变浑浊 再通入过量又变澄清 1 SO2具有漂白性 CO2没有 同 异 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2OCaSO3 SO2 H2O Ca HSO3 2 辨析 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 H2O SO2 亚硫酸钠粉末和浓硫酸 向上排空气法 用氢氧化钠溶液吸收SO2 浓硫酸 二氧化硫的实验室制法 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有产物 填写下列空白 巩固提高 1 写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 2 该实验中能够证明有CO2生成的现象是什么 3 如果装置中 三部分仪器的连接顺序改为 则可以检验出的物质是 不能检出的物质是 中后面一瓶品红溶液不褪色且 中澄清石灰水变浑浊 4 如果将仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质是 不能检出的物质是 5 如果将仪器的连接顺序变为 不能检出的物质是 SO2 CO2和H2O 甲同学认为 中后面一个内装品红溶液的洗气瓶可以不用 乙同学认为 中酸性KMnO4溶液也可以用饱和NaHCO3溶液代替来除去CO2中的SO2 试判断两种说法是否正确 硫酸的制备与性质 一 硫酸的工业制法 接触法制硫酸 1 三种原料 2 三套设备 硫或含硫矿石 空气 H2O 沸腾炉 接触室 吸收塔 沸腾炉 炉气 造气 沸腾炉 或 3 三个反应 接触氧化 接触室 接触室 三氧化硫的吸收和硫酸的生成 吸收塔 二 硫酸的性质 1 硫酸的物理性质 纯硫酸为无色粘稠状液体 比水重 能与水按任意比例互溶 沸点为338 高沸点 难挥发 常见的浓硫酸质量分数为98 3 密度为1 84g mL 物质的量浓度为18 4mol L 注意 浓硫酸稀释的操作 2 浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 强氧化性 常用来干燥中性气体和酸性气体如 H2 O2 CO2 SO2 Cl2 HCl等 能把有机物中的氢 氧元素按水的比例脱去 如 滤纸炭化变黑 不能干燥碱性或还原性气体如 NH3 H2S HBr HI 常温下 使铁 铝钝化 浓硫酸具有如下性质 A 酸性B 强氧化性C 难挥发性D 吸水性E 脱水性 下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质 1 浓硫酸可作气体干燥剂 2 浓硫酸不能干燥氨气 3 棉布上滴上浓硫酸出现破洞 4 浓硫酸不能干燥硫化氢 5 乙酸 乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯 6 浓硫酸可以制取氯化氢气体 7 胆矾遇浓硫酸变白色 8 铁片投入浓硫酸中不溶解 9 热的浓硫酸中投入铜可溶解 D A E B D C D B AB 巩固练习 三 有关离子的检验 常常先用盐酸把溶液酸化 以排除CO32 SO32 Ag 等可能造成的干扰 再加入BaCl2溶液 根据是否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有SO42 存在 1 SO42 的检验 注意 不能用HNO3酸化 钡盐不能用Ba NO3 2溶液 因为在酸性条件下 SO32 HSO3 SO2等会被溶液中NO3 氧化 2 SO32 的检验 向溶液中加入盐酸 将产生的气体通入品红溶液中红色褪去 或加入BaCl2溶液生成白色沉淀 加入盐酸 沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体 SO32 2H H2O SO2 三位学生设计了三个方案 并都认为 如果观察到的现象和自己设计的方案一致 即可确证试液中有SO42 方案甲 试液白色沉淀不溶解方案乙 试液无沉淀白色沉淀方案丙 试液无沉淀白色沉淀试评述上述三种方案是否严谨 并说明理由 BaCl2溶液 足量稀盐酸 Ba NO3 2溶液 足量稀硝酸 巩固练习 某溶液中可能存在下列离子ACl BSO32 CSO42 DCO32 若溶液呈酸性 则不能大量存在的离子有 加入了Ba NO3 2不出现沉淀则不能大量存在的离子有 加入Ba NO3 2 HNO3一定出现白色沉淀的离子有 巩固练习 巩固练习 高温下硫酸亚铁发生如下反应 2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3 若将生成的气体通入BaCl2溶液中 得到的沉淀物是 A BaSO4和BaSO3B BaSC BaSO3D BaSO4 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体 有白色沉淀生成 此沉淀是 A BaSO4B FeSC BaSO3D S A 6 98年全国 按下列实验方案制备气体 合理又实用的是 A 锌粒和稀HNO3反应制取H2B 向饱和