无机非金属材料的主角硅.doc

江苏省高淳高级中学2007年高一化学校本作业 执笔人：谢肇华 2007年12月第一节 无机非金属材料的主角硅 作业11下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）A硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石2NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 （ ）A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶3可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）A二氧化硅B粗硅C高纯硅D硅酸盐4构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （ ）AAl BO C Si DC5二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是 （ ）A浓盐酸 B硫酸 C硝酸 D氢氟酸6能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀7二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 （ ）ASi是非金属元素 BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2与强碱反应生成盐和水 DSiO2不能与酸反应 8：现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，适用一种试剂进行鉴别，这种试剂是 （ ）A烧碱 B盐酸 C氢氟酸 D硝酸银溶液9：以下反应中有一个反应与其他三种反应的类型不同，这个反应是 ( )A过氧化钠跟硫酸溶液反应 B氯气跟氢氧化钾溶液反应C硅跟氢氧化钾溶液反应 D硫跟氢氧化钾溶液反应（加热）10下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是 （ ）A碳酸钠 B硅酸钠 C二氧化硅 D氢氧化铝11下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO312在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A3630 B6036 C21 D1213用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 ； ； ；（2）CaCO3和Na2SiO4 ； ； ；14：实验室有下列AF六种试剂，根据它们各自的性质，必须选用合适的试剂瓶盛装，回答各种试剂瓶所装的试剂。（填试剂的代码字母）试剂：A二氧化硅B硝酸银晶体 C氢氧化钠溶液 D氢氟酸 E浓硫酸F氯水试剂瓶：（1）细口磨口塞试剂瓶（2）广口瓶（3）棕色细口磨口塞瓶（4）细口橡皮塞瓶（5）棕色广口瓶（6）细口塑料瓶（1）_ _（2）_ _（3）_ _（4）_ _（5）_ _（6）_ _15、下列各反应中，SiO2表现了不同的作用和性质。在中选出相应反应。BSiO2Na2CO3Na2SiO3CO2DSiO22CSi（粗硅）2CO酸性氧化物的通性_ _。与挥发性酸酐的盐反应生成挥发性酸酐和硅酸盐_ _。SiO2作为玻璃的成分之一被氢氟酸腐蚀_ _。弱氧化性 。16用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是 ；（2）光导纤维的主要成分是 ：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物 。第一节 无机非金属材料的主角硅作业21下列不是水玻璃用途的是 （ ）A肥皂填料 B木材防火剂C纸板黏胶剂D建筑装饰材料2下列不属于传统硅酸盐产品的是 （ ）A玻璃 B水泥 C光导纤维 D陶瓷 3：下列属于同种物质的是 ( )A干冰和冰 B石英和水晶 C玻璃与二氧化硅 D水玻璃和玻璃4：根据下列事实：（1）在醋酸钠中加入磷酸溶液有醋酸气味产生（2）在无水碳酸钠固体上滴上醋酸会出现气泡（3）硅酸钠溶液通入CO2气体有白色胶状沉淀产生.判断四种酸的酸性由强到弱的顺序是 ( )A、H2SiO3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4B、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4C、H3PO4、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3D、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2SiO35钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 （ ）A水泥、沙子和钢筋 B水泥、沙子、碎石和钢筋 C水泥、碎石和钢筋 D水泥、沙子和碎石6某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 （ ）A Ag+、Al3+、K+ B SiO32-、AlO2-、K+ C Ag+、Cu2+、Na+DAg+、Ba2+、 Na+ 7下列离子方程式，正确的是 （ ）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH- = SiO32-+2H2O8：下列说法中，错误的是 ( )A硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中9：下列离子反应方程式书写正确的是 ( )A、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B、往硅酸钠水溶液中滴加稀盐酸：SiO32-+2H+H2O=H4SiO4C、单晶硅与苛性钾溶液反应：Si+2OH-= SiO32-+H2D、往碳酸氢钠溶液中加硫酸氢钠溶液：HCO3-+H+=H2O+CO210：有下列几个变化：Na2CO3Na2SiO3，CuSO4CuCl2，SiO2H2SiO3， CuOCu(OH)2，Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2，其中不可能通过一步反应能实现的 ( )A B C D11：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )A、K+、CO32-、Cl-、H+ B、K+、SiO32-、Na+、NO3- C、Na+、SiO32-、H+、SiO42- D、Ca2+、HCO3-、Na+、OH-12：普通玻璃中含Na2O13，CaO11.7，SiO275.3，则3种氧化物的物质的量之比为 （ ）A123 B113 C116 D21613：有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是 （ ） A高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料 B氮化硅陶器是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应 C光导纤维是一种能高质基传导光的玻璃纤维D光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听14：A、B、C、D、E五种物质的关系如表试回答：1写出AE五种物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。2写出有关反应的化学方程式。15.有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。16.有可能含有Na2CO3、CuCl2、Na2SiO3、NaCl中某几种物质的混合物，混合物能溶于水并得无色透明溶液。向溶液中加入过量盐酸，产生无色气体和沉淀。再加入过量的NaOH溶液，沉淀全部消失。试判断原混合物中肯定有_ _；肯定无_ _；可能有_ _。第二节 富集在海水中的元素氯作业11：下列物质中，含有氯分子的混合物是 ( )A液氯 B盐酸 C次氯酸 D氯水2、下列说法正确的是 ( )A Cl- 比Cl(原子)稳定 B 液氯能导电C新制氯水的成分为Cl2和H2O D 新制的浓氯水呈无色3海水中含量最多的离子是 （ ）A钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子4关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ）A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ） ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2与水反应后的溶液6下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与7下列物质中不会因见光而分解的是（ ）AHNO3 BAgNO3 CHClO DNaHCO38下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ） AFeCl2BFeCl3CCuClDCuCl29自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ） A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl310：饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是 ( )ACl2 BHClO CCl- DH2O11：0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是( )AP BMg CAl DFe12：下列物质中含有自由移动的Cl-是 ( )AKClO3溶液 BKCl溶液 C液态HCl D熔化的NaCl13、湿润的蓝色石蕊试纸接触Cl2后，其颜色变化为 ( )A 变红 B 先变红后变白 C变白 D不变14、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气,用电火花使三种气体恰好完全反应，冷却至室温得液态产物，溶质的质量分数为25.3%，则容器内H2、O2、Cl2的体积比为 ( ) A 6:3:1 B 9:6:1 C 26:192:71 D 13:6:115、按照HCl、（ ）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号 ( )ANaCl BNaClO CCl2O7 DCl216、氯气常用于生活用水的杀菌，其原因是 ( )A氯气有毒 B氯气有刺激性气味C氯气溶于水，与水反应可生成盐酸 D氯气溶于水，与水反应生成的次氯酸有强氧化性17、新制备的氯水显_ _色，说明氯水中_ _分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_ _生成，说明氯水中有_ _存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_ 。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的_ _气，该反应的化学方程式是 。18：将灼热的铁丝伸入装满Cl2的集气瓶中，观察到的现象是 _；写出有关的化学方程式_ _；若将铁丝伸入盐酸中，观察到的现象是_ ；写出有关化学方程式_ _。19（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。甲乙丙丁甲乙丙丁请回答下面的问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程_。（2）这四种溶液分别是：甲：_、乙：_、丙：_、丁：_（化学式表示）。20.标准状况下1体积水吸收2体积氯气，试求：（1）水和氯气的物质的量之比（不考虑二者间的反应）。（2）此氯水中Cl2的质量分数第二节 富集在海水中的元素氯作业21用氯气制漂白粉的主要目的是 ( )A提高氯的质量分数 B增强漂白能力C转变为很易溶于水的物质 D转变为较稳定，便于贮存的物质2：有关氯气跟氢氧化钠溶液反应的正确说法是 ( )A反应前后只有氯元素化合价有改变 B反应中Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D此反应属于复分解反应3：浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ( )CO2 HCl H2O(气) O2A B C D4溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是()A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B溴单质只具有氧化性 C溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验5试预测下列哪些物质不具备漂白性 （ ）ANa2OBNa2O2CHClODNaClO6从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低7：为了分离碘化钾和碘的混合物，可采用的实验方法有 ( )A加水后过滤把碘化钾和碘分离 B加汽油进行萃取，再进行分液分离C加热充分后经冷却而分离 D加适量氯水和CCl4经振荡、静置再分液8：下列各反应的生成物中，有白色沉淀或白色固体生成的正确组合是( )Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3 Na2SO4BaCl2=BaSO4+2NaClCa(ClO)2CO2H2OCaCO32HclO AgNO3NaCl=AgCl+NaNO3AgNO3+KBr=AgBrKNO3 HCl(气)NH3(气)=NH4ClABCD9：见右图（A）处通入Cl2，当关闭B、阀时，C、处的湿润的红布条没有明显变化，当打开B、阀时，C、处的湿润红布条逐渐褪色，则D、瓶中装的溶液是( )A浓H2SO4 BNaOH溶液C水 D饱和食盐水10、Cl2通过石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O，现有一种漂白粉的“有效氯”(过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉的质量之比)为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符，n值为()A 10 B 8.5 C 8 D 6.511氰气(CN)2的性质与氯气相似，称为“拟卤素”，以下关于(CN)2的叙述不正确的是 （ ）A (CN)2 化学性质活泼 B (CN)2不能和NaOH反应C (CN)2参加反应时常作氧化剂 D (CN)2可以和H2反应 12、将氯水分别滴入下列溶液时，写出观察到的现象及有关反应的离子方程式(1)NaHCO3溶液_(2)石蕊试液 _(3)AgNO3溶液 _13（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO3第三节 硫和氮的氧化物 检测题11下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应3SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mgL1。下列措施中能够减少SO2排放量的是 （）用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用A全部BCD4既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO5把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是( )ABa(NO3)2，HCl BBaCl2，NaCl CNH3H2O，CaCl2 DMgCl2，(NH4)2SO46下列粒子中，仅有还原性的是 ( )ASO2 BSO3 CS DS2-7SO3、SO2和O2的质量比为542，其分子数之比为 ( )A111 B123 C321 D1328飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ） A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体9全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）AS的漂白性BS的还原性 CSO2的漂白性DSO2的还原性10下列物质能使品红溶液褪色的是 （）活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧 A B CD11为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 （）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液D浓硫酸12. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 （） A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性13.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则 ( ) A、只有中A产生沉淀BaSO4 B、只有中产生沉淀 C、都产生沉淀 D、都有不产生沉淀 14汞蒸气有毒。万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_。室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_（填“上”或“下”）部的效率高。15某学生课外活动小组利用图44所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF16为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 。17. Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三种物质的混合物。取上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL气体；另取上述样品5.14g与NaOH溶液反应，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的质量分数。第三节 硫和氮的氧化物作业21在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为 （ ）A 1：1：4：2：5 B 1：2：4：3：5C 30：50：40：12：60 D 30：15：20：12：602由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为A3：1 B1：3 C1：2 D2：13在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的，由原混合气体中NO2和O2的体积比是 ( )A8：1 B7：3 C7：1 D4：1 4在相同条件下，将NO和O2按体积比1：1混合，所得气体的平均相对分子质量应接近于 ( )A31 B41.3 C46 D625将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 （）A1.2mL B2.4mLC3.6mL D4mL6实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 （ ）AN2 BSO2 CCO DNO7在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）ASO2与O2BNO2与NOCO2与N2DNO与O28下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水9右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是ANO B NO2 C CO DSO210上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 （ ）ANO是具有刺激性的红棕色气体BNO是汽车尾气的有害成分之一 CNO在人体的血管系统内具有传送信号的功能DNO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒11如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体12某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A肯定有SO2 和NO B肯定没有Cl2 、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO13盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A31 B13 C21 D12 14在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A0.045molL1B0.036molL1C0.026molL1D0.030molL115下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水16利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。（1）CO2(SO2) ，化学方程式 。（2）SO2(SO3气体) ，化学方程式 。（3）NO(NO2) ，化学方程式 。17汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。（1）汽车尾气中NO的来源是 。 A汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 （2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。 （3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）A开发氢能源B使用电动车C限制车辆行驶 D使用乙醇汽油第三节 硫和氮的氧化物作业31下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应3紫外线照射下，能产生光化学烟雾的是 ( )ACO BCO2 CSO2 DNO24下列所述情况可能引起水污染的是 ( )城市生活污水的任意排放。 农业生产中农药，化肥使用不当。海上油轮石油泄漏。 工业生产中废液、废渣、废气的排放。A只有 B只有 C只有 D5酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A BCD6常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体SO2 、NO、NO2、Cl2中能导致二次污染的是 （ ） A B C D只有7SO是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mgL-1。 下列措施中不能够减少SO2排放量的是 ( )A.用天然气代替煤炭做民用燃料 B.提高热能利用率C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D.燃煤中加入生石灰后使用8、下列关于酸雨的论述中，不正确的是 ( )A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小C、空气中硫和氮的氧化物D、正常雨水也有微弱的酸性。9、减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是 ( )少用煤作燃料 把烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A、 B、 C、 D、10为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关固硫(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式。11我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2SO22H2OH2SO42HCl）雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_ _（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源AB CD（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。第四节 硫酸、硝酸和氨作业11、浓H2SO4与Cu共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ( )A1 22 1C1 1D16 492、用固体氯化钠和浓H2SO4共热可制取氯化氢气体，同时产生的酸式盐或正盐。这表明浓硫酸是 ( )A强酸强氧化性酸C高沸点酸 D二元