化学术语(部分).doc

一般化学试剂的品级：一级试剂 二级试剂 三级试剂 四级试剂 国内标准名称：优级纯（保证试剂）、分析纯、化学纯 、实验试剂 国内简写代号： GR AR CP LR 国内标签颜色：绿色 红色 蓝色 中黄色 适用范围分别为： GR用作基准物质，主要用于精密的科学研究分析实验。 AR用于一般科学研究和分析实验。 CP 用于要求较高的无机和有机化学实验，或要求不高的分析检验。 LR 用于一般的实验和要求不高的科学实验。优级纯试剂 GR Guaranteed reagent分析纯试剂 AR Analytical reagent学纯试剂 CP Chemical pure 基准试剂 PT Primary reagent 实验试剂 LR Laboratory reagent 超纯试剂 UP Ultra pure 生化试剂 BC Biochemical 光 谱 纯 SP Spectrum pure 气相色谱 GC Gas chromatography 指 示 剂 Ind Indicator 层 析 用 FCP For chromatograph purpose 工 业 用 Tech Technical grade 二、折射率绝对折射率光从真空射入介质发生折射时，入射角i与折射角r的正弦之比n叫做介质的“绝对折射率1”，简称“折射率”。它表示光在介质中传播时，介质对光的一种特征。公式n=sin i/sin r=c/v由于光在真空中传播的速度最大，故其他媒质的折射率都大于1。同一媒质对不同波长的光，具有不同的折射率；在对可见光为透明的媒质内，折射率常随波长的减小而增大，即红光的折射率最小，紫光的折射率最大。通常所说某物体的折射率数值多少（例如水为1.33，水晶为1.55，金刚石为2.42，玻璃按成分不同而为1.51.9），是指对钠黄光（波长589310-10米）而言。相对折射率光从介质1射入介质2发生折射时，入射角1与折射角2的正弦之比n21叫做介质2相对介质1的折射率，即“相对折射率”。因此，“绝对折射率”可以看作介质相对真空的折射率。它是表示在两种（各向同性）介质中光速比值的物理量。公式n21=sin1/sin2=n2/n1=v1/v2光学介质的一个基本参量。即光在真空中的速度c与在介质中的相速v之比 真空的折射率等于1，两种介质的折射率之比称为相对折射率。例如，第一介质的折射率为n1，第二介质的折射率为n2，则n21n2n1称为第二介质对第一介质的相对折射率。某介质的折射率也是该介质对真空的相对折射率。于是折射定律可写成如下形式 n1sinin2sint两种介质进行比较时，折射率较大的称光密介质，折射率较小的称光疏介质。 折射率与介质的电磁性质密切相关。根据电磁理论，r和r分别为介质的相对电容率和相对磁导率。折射率还与波长有关，称色散现象。手册中提供的折射率数据是对某一特定波长而言的（通常是对钠黄光，波长为5893埃）。气体折射率还与温度和压强有关。空气折射率对各种波长的光都非常接近于1，例如空气在20，760毫米汞高时的折射率为1.00027。在工程光学中常把空气折射率当作1，而其他介质的折射率就是对空气的相对折射率。 介质的折射率通常由实验测定，有多种测量方法。对固体介质，常用最小偏向角法或自准直法；液体介质常用临界角法（阿贝折射仪）；气体介质则用精密度更高的干涉法（瑞利干涉仪）。三、 旋光度specific rotation 又称旋光率，比旋光度。平面偏振光通过含有某些光学活性的化合物液体或溶液时，能引起旋光现象，使偏振光的平面向左或向右旋转(按顺时针方向转动称为右旋，用“+”表示；按逆时针方向转动称为左旋，用“-”表示)。旋光仪是用来测定光学活性物质旋光能力大小和方向的仪器。光学活性物质可以旋转偏振光平面，其大小和方向除了与该物质结构有关外，还与测定时的温度、所用光的波长、溶液的浓度和溶剂、旋光管的长度等有关。一般单色光源用钠光灯，波长为589nm，以D表示。规定以每毫升溶液所含溶质的克数作为质量浓度的单位。由旋光仪测得旋光角度后，可以下式计算旋光度：为用旋光仪测得的旋光度；c为溶液的质量浓度(g/ml)；l为旋光管的长度/dm；t为测定时温度()，为测定所用光波波长(钠光以D表示)。光活性物质为液体时，则以密度(g/ml)代替c，即若以100ml溶液含溶质的克数，则，如果糖的水溶液，溶液浓度为5g/100ml，在1dm旋光管中测得旋光角度为-4.64，则：书写旋光度时，除注明温度，光波波长外，在数据后的括号内，注明其质量百分浓度和配制溶液用的溶剂。 四、汞齐化amalgamation 汞在室温下能与固体状态下的金属粉末经调和后形成合金。这种合金化的过程称为汞齐化。 因组成不同而呈液态或固态。汞齐化是提取金、银、铂等贵金属的一种方法。含贵金属的矿石和汞、水一起研磨，贵金属与汞成汞齐而分出。汞齐经加热蒸出汞得贵金属。在食盐水溶液电解过程中，钠离子在汞阴极放电而生成钠汞齐。五、酸酐Anhydrides；acid anhydride 酸酐的定义是：某酸脱去一分子的水，所剩下的部分称为该酸的酸酐。一般无机酸是一分子的该酸，直接失去一分子的水就形成该酸的酸酐，其酸酐中决定酸性的元素的化合价不变。而有机酸是两分子该酸或多分子该酸通过分子间的脱水反应而形成的。只有含氧酸才有酸酐。无氧酸是没有酸酐的。 简称酐。一般可看作是由酸缩水而成的氧化物。许多能再与水作用而成原来的酸。根据酸的性质可分为：（1）无机酸的酸酐，由一个或两个酸分子缩水而成。例如碳（酸）酐即二氧化碳CO2、硝（酸）酐即五氧化二氮N2O5。（2）有机酸的酸酐，由两个一元酸分子或一个二元酸分子缩水而成的化合物，虽不是氧化物，也称酸酐。例如乙（酸）酐（CH3CO）2O、邻苯二甲酸酐C6H4（CO）2O等。常见酸的酸酐： H2SO4 SO3 H2SO3 SO2 HPO3 P2O5 HNO3 N2O5 HNO2 N2O3 CH3COOHC4H6O3N2O 笑气 （麻醉剂）N2O4（无色气体）如何确定含氧酸的酸酐酸中非金属的同价态氧化物就是含氧酸的酸酐了 例如碳酸中碳的化合价是+4 那么它的酸酐就是二氧化碳。至于有机酸 我们可以用去掉水的方法 就是先在酸前面加上化学计量数 把氢离子配成偶数(原先是偶数就不用了)再去掉一个或几个H2O 例如CH3COOH(数字为下角标 下同)中只有1个氢离子 先在前面加上化学计量数2 再去掉一个H2O 得到的（CH3CO)2O就是它的酸酐了 同样道理 如果有3个氢离子 就加上化学计量数2 再去掉3个水氧化铝就是Al(OH)3脱水生成的,因为氢氧化铝可以写成HAlO2H20(偏铝酸),而脱了水就是氧化铝2HAlo2H2O=Al2O32H2O（脱水）Al2O3。 酸酐并不是所有都会与水结合生成酸的。比如醋酸的酸酐，分子间“脱”去了水，而“脱”去的水是不可能直接把水“安”回去就能复原的。 SiO2也是这个道理。H4SiO4是原硅酸Si(OH)4，而不是硅酸。硅酸是H2SiO3,所以脱去水是SiO2 H4SiO4的酸酐也是SiO2 因为H4SiO4就等效于H2SiO3H20,结合的水是“外挂”上去的，可以直接脱去不用管。就和明矾KAl（SO4）212H20，那个结合水是可以直接省略掉。虽然在化学式中，但是只是一个“外挂”，相当于穿了件衣服而已六、定理 theorem 当一物理现象可由n个物理量的函数关系来描述，而这些物理量包括有m种基本因次时，则可以用因次分析的方法获得(n-m)个无因次数群。而这个现象的特征可以用这(n-m)个无因次数群的关系形式来表示。这即定理，是因次分析的基本定理，它是由Bucking-ham于1914年根据物理方程式因次和谐的原理导出的。BET公式BET formula DLVO理论 DLVO theory HLB法hydrophile-lipophile balance method pVT性质 pVT property 电势 zeta potential 阿伏加德罗常数 Avogadronumber 阿伏加德罗定律 Avogadro law 阿累尼乌斯电离理论Arrhenius ionization theory 阿累尼乌斯方程Arrhenius equation 阿累尼乌斯活化能 Arrhenius activation energy 阿马格定律 Amagat law 艾林方程 Erying equation 爱因斯坦光化当量定律 Einsteins law of photochemical equivalence 爱因斯坦斯托克斯方程 Einstein-Stokes equation 安托万常数 Antoine constant 安托万方程 Antoine equation 盎萨格电导理论Onsagers theory of conductance 半电池half cell 半衰期half time period 饱和液体 saturated liquids 饱和蒸气 saturated vapor 饱和吸附量 saturated extent of adsorption 饱和蒸气压 saturated vapor pressure 爆炸界限 explosion limits 比表面功 specific surface work 比表面吉布斯函数 specific surface Gibbs function 比浓粘度 reduced viscosity 标准电动势 standard electromotive force 标准电极电势 standard electrode potential 标准摩尔反应焓 standard molar reaction enthalpy 标准摩尔反应吉布斯函数 standard Gibbs function of molar reaction 标准摩尔反应熵 standard molar reaction entropy 标准摩尔焓函数 standard molar enthalpy function 标准摩尔吉布斯自由能函数 standard molar Gibbs free energy function 标准摩尔燃烧焓 standard molar combustion enthalpy 标准摩尔熵 standard molar entropy 标准摩尔生成焓 standard molar formation enthalpy 标准摩尔生成吉布斯函数 standard molar formation Gibbs function 标准平衡常数 standard equilibrium constant 标准氢电极 standard hydrogen electrode 标准态 standard state 标准熵 standard entropy 标准压力 standard pressure 标准状况 standard condition 表观活化能apparent activation energy 表观摩尔质量 apparent molecular weight 表观迁移数apparent transference number 表面 surfaces 表面过程控制 surface process control 表面活性剂surfactants 表面吸附量 surface excess 表面张力 surface tension 表面质量作用定律 surface mass action law 波义尔定律 Boyle law 波义尔温度 Boyle temperature 波义尔点 Boyle point 玻尔兹曼常数 Boltzmann constant 玻尔兹曼分布 Boltzmann distribution 玻尔兹曼公式 Boltzmann formula 玻尔兹曼熵定理 Boltzmann entropy theorem 玻色爱因斯坦统计Bose-Einstein statistics 泊Poise 不可逆过程 irreversible process 不可逆过程热力学thermodynamics of irreversible processes 不可逆相变化 irreversible phase change 布朗运动 brownian movement 查理定律 Charles law 产率 yield 敞开系统 open system 超电势 over potential 沉降 sedimentation 沉降电势 sedimentation potential 沉降平衡 sedimentation equilibrium 触变 thixotropy 粗分散系统 thick disperse system 催化剂 catalyst 单分子层吸附理论 mono molecule layer adsorption 单分子反应 unimolecular reaction 单链反应 straight chain reactions 弹式量热计 bomb calorimeter 道尔顿定律 Dalton law 道尔顿分压定律 Dalton partial pressure law 德拜和法尔肯哈根效应Debye and Falkenhagen effect 德拜立方公式 Debye cubic formula 德拜休克尔极限公式 Debye-Huckels limiting equation 等焓过程 isenthalpic process 等焓线isenthalpic line 等几率定理 theorem of equal probability 等温等容位Helmholtz free energy 等温等压位Gibbs free energy 等温方程 equation at constant temperature 低共熔点 eutectic point 低共熔混合物 eutectic mixture 低会溶点 lower consolute point 低熔冰盐合晶 cryohydric 第二类永动机 perpetual machine of the second kind 第三定律熵 third-law entropy 第一类永动机 perpetual machine of the first kind 缔合化学吸附 association chemical adsorption 电池常数 cell constant 电池电动势 electromotive force of cells 电池反应 cell reaction 电导 conductance 电导率 conductivity 电动势的温度系数 temperature coefficient of electromotive force 电动电势 zeta potential 电功electric work 电化学 electrochemistry 电化学极化 electrochemical polarization 电极电势 electrode potential 电极反应 reactions on the electrode 电极种类 type of electrodes 电解池 electrolytic cell 电量计 coulometer 电流效率current efficiency 电迁移 electro migration 电迁移率 electromobility 电渗 electroosmosis 电渗析 electrodialysis 电泳 electrophoresis 丁达尔效应 Dyndall effect 定容摩尔热容 molar heat capacity under constant volume 定容温度计 Constant voIume thermometer 定压摩尔热容 molar heat capacity under constant pressure 定压温度计 constant pressure thermometer 定域子系统 localized particle system 动力学方程kinetic equations 动力学控制 kinetics control 独立子系统 independent particle system 对比摩尔体积 reduced mole volume 对比体积 reduced volume 对比温度 reduced temperature 对比压力 reduced pressure 对称数 symmetry number 对行反应reversible reactions 对应状态原理 principle of corresponding state 多方过程polytropic process 多分子层吸附理论 adsorption theory of multi-molecular layers 二级反应second order reaction 二级相变second order phase change 法拉第常数 faraday constant 法拉第定律 Faradays law 反电动势back E.M.F. 反渗透 reverse osmosis 反应分子数 molecularity 反应级数 reaction orders 反应进度 extent of reaction 反应热heat of reaction 反应速率rate of reaction 反应速率常数 constant of reaction rate 范德华常数 van der Waals constant 范德华方程 van der Waals equation 范德华力 van der Waals force 范德华气体 van der Waals gases 范特霍夫方程 vant Hoff equation 范特霍夫规则 vant Hoff rule 范特霍夫渗透压公式 vant Hoff equation of osmotic pressure 非基元反应 non-elementary reactions 非体积功 non-volume work 非依时计量学反应 time independent stoichiometric reactions 菲克扩散第一定律 Ficks first law of diffusion 沸点 boiling point 沸点升高 elevation of boiling point 费米狄拉克统计Fermi-Dirac statistics 分布 distribution 分布数 distribution numbers 分解电压 decomposition voltage 分配定律 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