化学反应原理综合练习.doc

化学反应原理综合练习一电解池与原电池(一)电解池1下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是 ( )A B C D 2有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为:CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O; 则关于此燃料电池的下列说法中错误的 ( )A 通入甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极B 在标准状况下，每消耗5.6LO2，理论上可向外提供9.6104C的电量(一个电子所带电量为1.610-19C)C 通入甲烷的电极的电极反应为：CH4 + 10OH- -8e = CO32- + 7H2OD 放电一段时间后，溶液的pH值升高3取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1，且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是 ( )A 盐酸 B 氢氧化钾溶液 C 硝酸银溶液 D 硫酸铜溶液4为了使埋在地下的钢管不易生锈， 有人设计将钢管 用导线与铅相连；用导线与锌相连； 用导线与碳棒相连； 跟直流电源的负极相连；跟直流电源的正极相连。其中正确的是( )A B C D 5用铂电极电解下表中各组物质的水溶液(如右图)，电解一段时间后，甲、乙两池中溶液PH均减小，而在和两极，电极产物的物质的量之比为1:2的是( )ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO36白铁皮发生析氢腐蚀，有0.2mol电子发生转移，下列说法不正确的是( )A 有6.5g锌被腐蚀B 2.8g铁被腐蚀 C 正极上H+被还原 D 在标准状况下有2.24L气体放出7用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是( )A NaOH B CuCl2 C H2SO4 D CuSO48用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量的水，能使溶液恢复到电解前浓度的是( )A AgNO3 B Na2SO4 C CuCl2 D H2SO49以石墨电极电解NaCl、NaBr、NaI的混合溶液，初始阴阳两极上产物各是( )A H2 和Cl2 B H2和Br2 C H2和I2 D Na和I210在甲电解池中盛有足量的硫酸钠溶液，乙电解池中盛有足量的硫酸铜溶液，通以相同的电量分别进行电解(电极材料均为石墨)，当甲池中收集到11.2L氢气(标准状况)时，乙池析出的铜质量为( )A 128g B 64g C 32g D 16g11将电极M和N插入电解质溶液X中并通以直流电，发现M的质量减小而N质量增重。下列情况中有可能与上述现象相符的( )A. X是硫酸铜溶液 B. M是阴极、N是阳极 C. M是石墨电极，N是铜电极 D. M是铜电极，N是石墨电极12如右图，以惰性电极材料为电极进行电解，在a、b、c、d各电极上析出生成的物质的量的比例关系是( ) A 1111 B 2211 C 2241 D 122413在盛饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，恒温下通电一定时间后( )A 溶液的pH值将增大 B 钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C 溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出 D 溶液的浓度不变，有晶体析出14在蒸馏水中加入等物质的量的K+、Ag+、Pb2+、NO3-、SO42-、Cl-，用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则得到的氧化产物与还原产物质量比接近( )A 16:207 B 108:35.5 C 39:108 D 8:115滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极 ( ) A ac B bd C ad D bc16现有500mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的PH值等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为5.60L(标况)时停止电解，此时溶液的PH值约为(忽略溶液的体积变化) ( )A 13 B 12.3 C 14 D 12 17用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过4mol电子时，阴极和阳极上都产生1.4mol气体，电解后溶液体积为4L。则最后电解液的pH接近于( )A 1 B 2 C 13 D 14 18用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙，在电解过程中补充加入丁物质(纯)，可以使电解液的组成保持恒定.下列答案正确的是 ( )甲乙丙丁APtPtKOHKOHBCuFeCuSO4CuSO4CPtCH2SO4H2ODCFeNaClNaCl19取pH=4的某电解质溶液1.00L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的pH=1，且阴、阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是 ( )A.盐酸 B.氢氧化钾溶液 C.硝酸银溶液 D.硫酸铜溶液201L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是 ( )A.电解质溶液的浓度变为0.08mol/L B.阳极上产生112mLO2(标况)C.转移12.041021个电子 D.反应中有0.02mol的物质被氧化 21右图表示采用惰性电极电解相同物质量浓度，相同体积的KOH、CuSO4、NaCl溶液的情况。如果不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响，在相同的时间里，放出气体最多的是 溶液，放出气体最少的是 溶液。 22右图中p、q为电源两极，A为2价金属X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B，同时C、D产生气泡。试回答：(1)p为 极(2)A极发生了 反应;C为 极，试管里收集到 ;D为 极，试管里收集到 ;(3)C极的电极反应式 (4)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的相对原子质量为 23用铜电极电解K2SO4溶液；通电开始时，其电极反应表示为:阴极 ；阳极 。向阴极溶液中滴入酚酞，则显 色，原因是 ;阳极附近的溶液出现 色，原因是 。24以石墨为电极，电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x。(1)若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体是什么？物质的量为多少？所得溶液的pH值为多少？(忽略溶液体积的变化)(2)电解一段时间后，阴、阳极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，试求x值。(二)原电池1用电极X和Y电解硫酸铜溶液时，X极质量减小，Y极质量增加，符合以上情况的是( )A. X、Y都是惰性电极B. X是铜，Y是银 C. X是铂，Y是银D. X是阴极，Y是阳极2. 菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是 ( )正极负极AFe-2e = Fe2+2H2O+O2+4e = 4OHB2H+2e = H2Fe-2e = Fe2+C2H2O+O2+4e = 4OHFe-3e = Fe3+D2H2O+O2+4e = 4OHFe-2e = Fe2+3下图各容器中盛海水，铁会在其中发生变化。按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺序为 4. 对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：(1)甲装置中，Zn极： ; Ag极 (2)乙装置中，Cu极： ; Ag极 (3)丙装置中，Fe极： ; C极 (4)丁装置中，Pt极：; Fe极 5电子表和电子计算器常用微型银-锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应分别为：Zn+2OH-2e =ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e =2Ag+2OH总的化学方程式为: 。根据上述变化判断：正极为 ，负极为 ，工作时电极 极附近溶液的pH减小。三电解质溶液1在下列情况下，溶液的pH减小的是 ( )A.NaOH浓溶液加水稀释 B. Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池放电C.用Pt电极电解KCl的水溶液 D.FeCl3浓溶液滴入沸水中2pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出CO2的量也相同，则可能是 ( )A. Na2CO3过量 B. Na2CO3的量恰好与醋酸完全反应C. Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应D.两种酸都过量3下列叙述正确的是 ( )A.强酸跟盐反应一定得到弱酸 B.把pH=6与pH=8的两种强电解质溶液等体积混合，其pH不一定为7C.室温时同浓度的Na2CO3溶液的pH大于60时它的pHD.同浓度的钾盐溶液其酸式盐的pH一定小于正盐的pH4把pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混合，若混合溶液的pH为7，则盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比是 ( )A.1:10 B.1:5 C.1:2 D.2:1.5在一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：Mg2OH2Ksp，其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由小到大的顺序是 ( )0.1摩/升MgCl2溶液 0.l摩/升NH4Cl溶液 0.1摩/升KCl溶液 0.1摩/升KOH溶液A B. C. D.6某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 ( )有晶体析出 Ca(OH)2增大pH不变H+OH的积不变 H+一定增大A B C D7有甲、乙两瓶溶液，已知甲瓶溶液的PH值是4，乙瓶溶液的PH值是6，现将甲瓶溶液取出少量用蒸馏水稀释至100倍体积(温度不变)，则下列叙述正确的是 ( )A稀释后两溶液的PH值相等 B稀释后甲瓶溶液的PH值一定小于乙溶液C稀释后甲瓶溶液的PH值小于或等于乙溶液D稀释后甲瓶溶液的PH值大于乙溶液8将PH=2的某酸溶液与PH=12的KOH溶液等体积混和，所得溶液的PH值是 ( )A=7 B=7 C79工业上制备纯净的CuCl2时，将含有杂质的氧化铜溶于过量的盐酸中，为了除去杂质，需调节PH值为3-4，应加入的试剂是 ( )ANaOH BNH3H2O CCuCl2 DCuO101L溶液中已电离的水是1013mol/L，在此溶液中，肯定能大量共存的离子是( )AK+、Na+、NO3、SO42- BMg2+ 、K+、NO3、ClCNa+、Fe2+、NO3、Cl DNa+、NH4+、Cl、SO4211下列微粒中:Na+ ClO NH4+ HSO4 HCO3 HS CO32 Cl(按序号填空)A既能参与电离平衡，又能参与水解平衡的是 ，B既不能参与电离平衡，又不能参与水解平衡的是 ，C只能参与水解平衡的是 .12下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L。CH3COOHNaOHNa2CO3CH3COONa NH4ClBa(OH)2KCl 按它们pH由小到大的排列顺序为 。13中和某一强酸溶液，需要一定量的KOH，用“”、“”、“=”填空:A如改用和上述KOH质量相同的Na2CO3反应，反应后溶液的pH 7，B如改用和上述KOH物质的量相同的氨水反应，反应后溶液的pH 7，C如改用和上述KOH质量相同的Ba(OH)2反应，反应后溶液的pH 7。14氯化铁水解的离子方程式为 ，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。15 Mg(OH)2难溶于水，但溶解部分在溶液部分完全电离。TOC时饱和Mg(OH)2溶液的PH=11，若不考虑Kw值的变化，则在该温度下Mg(OH)2的溶解度(溶液的密度为1g/cm3)是 。四化学平衡(一)、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 请分别比较13小题中前后两个值的大小，用A、B、C、D表示前者和后者的关系。 1.保持相同温度时，可逆反应2A(气)+B(固) 2C(气)在1105Pa达到平衡时和在1106Pa达到平衡时，其逆反应速率( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 2.一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时发生如下反应：PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 3.可逆反应2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)在向逆反应进行时，正反应速率和逆反应速率( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 4.下列事实中不能用平衡移动原理解释是( ) A.密闭、低温是存放氨水的必要条件 B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C.硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3利用率 D.合成氨反应采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产量 5.在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气) pC(气)+Q处于平衡状态(已知m+np,Q0)下列说法中正确的是( ) 升高温度时，BC的值减小；降温时，体系内混合气体的平均质量减小；加入B后，A的转化率变大；加入催化剂，气体总物质的量不变；充入C后，A，B的物质的量增大. A. B. C. D.全部(二)、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 6.在一定温度下的定容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡状态的是( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体总物质的量 7.1molA气体和nmolB气体，进行反应：A(气)+nB(气) mC(气)，反应一段时间后，测得A的转化率是50%.在同温、同压下，反应前气体的密度是反应后气体的密度的3/4 ，则n和m的值可能是( ) A.n=1,m=1 B.n=3,m=3 C.n=3,m=2 D.n=2,m=3 8.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生如下反应：aA(气)+B(气) C(气)+D(气),5min后达到平衡.已知，各物质的平衡浓度的关系为AaB =CD，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为( ) A.4% B.24% C.40% D.60% 9.一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X(气)+Y(气) mZ(气)+nR(气)，达平衡时，Z的体积分数为1，维持温度不变，若把3 molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为2，则1与 2的关系为( ) A.12 B.12 C.12 D.无法判断 10.在等温、等容条件下有下列气体反应：2A(气)+2B(气) C(气)+3D(气). 现分别从两条途径建立平衡：.A和B的起始浓度均为2molL-1；.C和D的起始浓度分别为2molL-1和6molL-1.下列叙述正确的是( ) A.和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 B.和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同 C.达平衡时，途径的反应速率A等于途径的反应速率A D.达平衡时，第条途径混合气体密度为第条途径混合气体密度的11.如图所示是在密闭容器里进行某可逆反应，在不同的条件下反应物A的转化率随时间t变 化的曲线，符合图示规律的可逆反应是( ) A.A(g)+B(g) C(g)+D(g)+Q B.A(g)+B(g) C(g)+D(g)-Q C.A(g)+3B(l) 2C(g)+D(g)-Q D.A(g)+B(g) C(g)+D(s)-Q 12.右图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L(气) 2M(气)+N(气)-Q平衡状态的影响(p1p2)，图中y轴表示的意义是( ) A.一定条件下L的转化率 B.气体混合物中M的体积分数 C.气体混合物中L的体积分数 D.气体混合物的平均摩尔质量 13.化学反应速率和反应物浓度的关系是由实验方法制定的.化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率=Kc(H2)mc(Cl2)n，式中的K为常数，m、n值可用下表中的数据确定出： c(H2)molL-1c(Cl2)(molL-1)v(molL-1S-1) 1.0 1.0 1.0k2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k由此可推得m、n值正确的是( ) A.m=1,n=1 B.m=,n= C.m=,n=1 D.m=1,n=(三)、填空与简答 14.右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 15.酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，右图中表示酶参加的反应 中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因 . 16.当化学反应PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中 所含37Cl的百分含量比原平衡状态是否会增加?请说明理由： 17.K2Cr2O7是橙红色晶体，K2Cr2O4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配 成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O2-7+H2O2CrO2-4+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答： (1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2molL-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈 色.原因是 . (2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2molL-1的硫酸，试管中溶液呈 色，理由是 . 18.有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保 持内外压强相等.在相同条件下将3molA,1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生