第四节 硫酸硝酸氨及铵1.doc

第四节 硫酸硝酸氨及铵盐（2）第二课时学习目标:1.掌握浓硫酸特性-吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。2.学会检验SO的原理和方法。3掌握硝酸的重要特性-不稳定性和强氧化性。重点：浓H2SO4的性质和SO的检验，硝酸的化学性质难点：浓硫酸及硝酸的氧化性学习过程：【思考】1、现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么?2、实验室为什么常用浓硫酸干燥气体3、如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办4、如何稀释浓硫酸？5、蔗糖中加入浓硫酸产生刺激性气味，如何解释？6、思考：为什么能用铝制或铁制容器盛放浓硝酸或浓硫酸？7、硝酸应该如何保存？8、比较浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱 9、用Cu制Cu（NO3）2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？二、 硫酸和硝酸的性质硫酸的性质（1）稀硫酸具有 的通性，能使石蕊试液变 ，与活泼金属反应放出 ，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有 、 、 （2）浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆）（3）浓硫酸的三大特性吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是 变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，这个过程是 变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为： 。浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。强氧化性常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因： 。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。与铜的反应 与木炭的反应 硝酸的性质（1）物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。常用质量分数为69%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾）（2）化学性质强酸性硝酸具有酸的通性a、酸碱指示剂变色。如稀硝酸使紫色石蕊试液变红b、与碱（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应 ， c、与碱性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应 ， d、与某些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应 ， 不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水 浓度越大越易分解，分解产生的二氧化氮溶于硝酸而显黄色。因此浓硝酸应储存在棕色试剂瓶中密封、阴凉处保存。 强氧化性无论浓、稀硝酸都具有强氧化性。a、与金属反应（Au、Pt除外），浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO。硝酸无论与何种金属反应都不产生H2。浓硝酸与铜反应 稀硝酸与铜反应 b、常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。故可用铁、铝容器运输冷的酸。c、浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。d.、浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3组成的混合物称为王水，氧化性比硝酸强，能溶解金、铂等金属。备注：浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（酸性、脱水性） 浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色（酸性、强氧化性）4硫酸、硝酸用途 硫酸是一种重要的化工原料、重要的试剂硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等课堂练习1：下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_（5）浓硫酸用来干燥氯气、氯化氢气体。_（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。_2、区别浓H2SO4和稀H2SO4最简单的方法是 （ ）A.与Cu反应 B.加酚酞试液 C.用玻璃棒各蘸少量滴在白纸上 D.加入Fe或Al3、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（ ）A. 能使石蕊试剂变红色 B. 能跟Ag反应生成AgNO3 C. 能和碳酸钙反应 D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3课时检测1：浓H2SO4与Cu共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )A1 2B2 1C1 1D16 492、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol L-1、0.1 mol L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol L-1）是 （ ）（A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.453将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）。 （A）不可能是亚硫酸钡 （B）一定是亚硫酸钡（C）一定是硫酸钡 （D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡4常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。（A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au5制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（ ）。 （A）Cu+HNO3 (浓) （B）Cu+HNO3 (稀)（C）CuO+HNO3 （D）Cu(OH) 2+HNO36在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）AH2S2HNO3S2NO2十2H2OBCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O7、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672m气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL8某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO2，消耗金属和硝酸的物质的量之比为13，则该金属可能是（ ）。（A）Cu （B）Ag （C）Al （D）Fe9：下列关于硫酸的说法正确的是（ ） 浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂 浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应 硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸 由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢气体10：在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象是（ ）A 无明显现象，因不发生反应 B 铜片溶解，有二氧化硫生成C 铜片溶解，溶液变蓝 D 铜片变黑，有氢气生成11、在试管中加入一块Cu片，注入一定量的浓H2SO4，对试管加热充分反应后，（1）若Cu片还有剩余，H2SO4是否消耗完 （填是或否），其理由是 ；观察生成CuSO4溶液颜色的操作方法是 。（2）若用足量Zn片代替Cu片，H2SO4是否消耗完 （填是或否），理由是： 。12、（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺