高中化学反应原理试题.doc

试卷类型:B高二月考试题化学2006.12.22第卷(共46分)一选择题(每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列液体pH值7的是 A.人体血液 B.蔗糖溶液 C.橙汁 D.胃液2. 强电解质是指A导电能力很强的物质B可溶性盐类C在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物D在水溶液中全部电离的物质3. 以下说法中正确的是A.含有Ca2+和Mg2+的水为硬水B.水垢的主要成分是CaCO3和MgCO3C.当溶液中H+=OH-时，溶液一定呈中性D.钡餐的主要成分是碳酸钡4. 以下物质中是非电解质的是SO2，HCN，BaSO4，Cl2，蔗糖，NaHCO3A.只有B.只有C.只有D.只有5. 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L甲酸溶液D.0.5mol/LNaCl溶液 二选择题(每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)6. 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸7. PH=5和PH=3的两种盐酸等体积混合，该混合液的pH为A3.3 B.4.0 C4.7 D5.38. 用水稀释0.lmolL-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是AB CH+和和OH-的乘积DOH-的物质的量9. 以下说法中正确的是A.pH=2的溶液中的H+是pH=4的溶液中的H+的2倍B.等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC.25时纯水的pH低于100时纯水的pHD.pH=3的硫酸溶液中的H+是pH=3的盐酸溶液中H+的2倍10. 在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是A.室温下，0.1molL-1的CH3COONa溶液的pH=8B. 室温下，0.1molL-1的CH3COOH溶液的pH=3 C. 酸酸中加水后，溶液的pH升高D.0.1molL-1的CH3COOH导电能力不如0.1molL-1的盐酸强11. 在某澄清溶液中可以大量共存的离子组是A.K+、MnO4-、SO42-、NO3-B.Na+、I-、ClO-、K+C.Fe3+、SO42-、Na+、SCN-D.Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-12. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A.氯化铝 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠 D.高锰酸钾 13. 用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为005mL继续加水至50mL，所得溶液的pH是A.4 B.7.2 C.10 D.11.314. 下列离子方程式中书写正确的是A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O：B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C. K2S水解：S2-+H2O=HS-+OH-D. 醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O15. 25时将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH7时，下列关系不正确的是A.c(NH4+)c(Cl-)B.c(H+)=c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)D.c(OH-)c(Cl-)c(H+)(NH4+)16. 已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.210-17(molL-1)3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为A1.410-6molL-1B2.310-6molL-1C1.410-9molL-1 B2.310-9molL-117. PH=2的A、B两种酸形成的溶液，当向溶液中分别加水稀释时，溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图1所示以下说法中正确的是A.B是强酸，A是弱酸B. 如果A、B都是弱酸，则2a5C. 如果B是强酸，则未加水前B的浓度为0.01molL-1D.若A为强酸，将A加水稀释到106倍时，溶液的pH将变为8第卷(共54分)题号181920212223卷面分(5)总得分得分三填空(本题包括2小题，共13分)18. 现有以下几种溶液：A.(NH4)2SO4；B.CH3COONH4；C.NH4NO3；D.NH4HSO4。(1)NH4+由大到小的排列顺序是(填字母编号，下同)_(2)写出(NH4)2SO4水解的化学方程式_19. 写出下列反应的离子方程式(1)Na2CO3溶液呈碱性(2)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应四实验(本题包括2小题，共21分)观察图2、图3回答21至22题 20. (12分) (1)乙仪器的准确名称是_(2)有关图2中甲、乙、丙的叙述中正确的是_(填字母编号，下同)A.丙中可盛入NaOH溶液B.甲的精确度最低C.乙可盛放KMnO4溶液(3)已知甲、乙两种仪器的最大刻度皆为“25mL”，现在甲、乙两仪器中的液面都在10mL处，则仪器中实际液体的体积甲_(填“大于”、“小于”或等于“)乙(4)现在仪器乙中加入液体后液面如图3所示，试读出此时液面的读数_mL21. (9分)实验室欲用0.1molL-1的NaOH溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，待测液放在锥形瓶中。试回答以下问题：(1)滴定时可以选用的指示剂是_A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞(2)用乙仪器(见图2)量取VmL溶液时，正确的操作顺序是_A.注入待测溶液B.用蒸馏水洗涤C.控制液面在“0”刻度或“0”刻度以下D.用待装溶液润洗E.使管的尖嘴充满溶液且无气泡F.转动活塞放出VmL溶液(3)下列操作会导致盐酸浓度偏高的是_A. 操作不当，造成锥形瓶中液体溅出B.滴定前读数正常,达到滴定终点时，仰视溶液凹面最低点读数C.用蒸馏水洗涤后的锥形瓶未干燥 五(本题包括2小题，共15分)22. (6分)有pH=11的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为10。(1)如加入蒸馏水，应加入_mL(2)如加入0.01molL-1的盐酸，应加入多少_mL23. (9分)在浓度均为0.01molL-1 FeCl3和CuCl2的酸性溶液中,加入适当物质可将Fe3+和Cu2+分离开。已知Fe(OH)3Cu(OH)2Ksp单位略10-3910-20试解答以下问题 (1)欲除去其中的Fe3+可向溶液中加入_A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3(2)加入以上物质的目的是_(3)试计算开始出现沉淀时溶液的pH(本小问写出解题步骤)答案：18.(1)ADCB(2)略20(1)酸式