浙江省台州市书生中学2014届高三起始考试化学试题 Word版含答案.doc

书生中学2014届高三起始考试化学试题命题人：唐诗江 2013.09.21 （满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到相对原子质量：Ca40 H1 O16 C12 S32 Na23 N14 Fe56 Zn65 Cl35.5 K39一、选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共50分）。1某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是： 粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。A B C D2由不同种类的原子组成的物质可能是：纯净物；混合物；单质；化合物；金属；非金属；酸；碱；盐。A B C D全部3“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，图11为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。下列说法不正确的是图11A该反应属于氧化还原反应 B甲和丙中同种元素化合价不可能相等C丁物质一定是非金属单质 D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为24向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol/L)称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。则向Fe(OH)3胶体（该胶体中的胶粒带正电荷）中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是ANaClBFeCl3 CK2SO4 DNa3PO45下列关于Na2O2的叙述正确的是ANa2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为 11BNa2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键CNa2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中DNa2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体6镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气；CO2；Ar；H2；N2。其中可作为冷却气的是AB C D7有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于1 mol/LD最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同8下列有关铝及其化合物的叙述正确的是A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化9新科学家网站报道科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600 )制得了铁。下列有关该方法与常规工业冶铁方法相比说法错误的是A制得纯度更高的铁 B产生的副产品是氧气C减少温室气体排放 D大幅度降低能耗10阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是 A标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA B5.6g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NAC常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为36.021023D80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.021023个11下列过程中，没有明显实验现象的是A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B将HCl通入NaAlO2溶液中C加热溶有SO2的品红溶液 D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液12下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是ANa2O2与CO2 BNa与O2 CNaOH与CO2 DFe与HNO313下列说法中正确的是A合金材料中可能含有非金属元素B铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈反应CMgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱D把一包粉末(含铁，可能含有三氧化二铁)溶于盐酸后，若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则原固体粉末中不含三氧化二铁14下列离子方程式正确的是 A过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H+SO42+Ba2+2 OH=2H2O+BaSO4C少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br+Cl22 Cl+Br2D少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O15下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量Al(OH)4 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+B在强碱溶液中：Na+、K+、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClD在c(H+)0.1 molL1的溶液中：K+、I、Cl、NO316等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1 : 2 : 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A1 : 2 : 3 B1 : 6 : 9 C1 : 3 : 3 D1 : 3 : 617向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是A氧化性：Ag+ Cu2+ Fe3+ Zn2+ BFe3+的氧化性大于Cu2+C溶液中Cu2与Fe2+的物质的量之比为12 D1 mol Fe可还原2 mol Fe3+18将40mL 1.5mo1 L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)21924 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2R2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2R2O7氧化为Na2SO4，则元素R在还原产物中的化合价为A2 B3 C 4 D520已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I=2Fe2I21向含Na2CO3、NaAl(OH)4(或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：Al(OH)4H=Al(OH)3H2OBb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO与Al(OH)4的物质的量之比为1222常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合，Na、NaOH、Na2O、Na2O2。所得溶液质量分数排列顺序正确的是A B C D23若以1和2分别表示浓度为a molL-1和b molL-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A21 = 2 B22 = 1 C2 21 D1 2 2124将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是A原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21 B向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色C无法计算原混合物的质量 D此时溶液中Fe2和Fe3的物质的量之比为3125在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是A原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=52B原溶液的pH=2Cx与y的差值为0.01 molD原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1二、非选择题（每空2分，共50分）26(12分)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_。(2)写出该反应的化学方程式：_。(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为_mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法：取2 mL血液，用适量的蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是 。本实验用到浓度为1.0104 molL1的KMnO4溶液，由于所需的KMnO4溶液浓度太小，一般不能直接配制，而是先配制0.1 molL1的KMnO4溶液，然后取1 mL 0.1 molL1的KMnO4溶液，进行稀释1000倍，就得到1.0104 molL1的KMnO4溶液。稀释过程中除用到玻璃棒、胶头滴管、烧杯、移液管外，还需要用到的玻璃仪器是 ；若在稀释过程中液体超过刻度线后用胶头滴管吸至刻度线，则此时所配制的溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。27（12分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中若干种离子组合而成，现取适量X溶液进行如下实验：向X的溶液中加入过量的盐酸，得到气体A和溶液I；向溶液I加入过量的NH4HCO3,得到气体A、溶液和白色沉淀甲；向溶液中加入过量的氢氧化钡加热，得到气体B和白色沉淀乙。（1）写出下列物质的化学式：沉淀甲 。（2）X溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。（3）写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式 。（4）写出白色沉淀乙的可能组成 ；要进一步确定其组成的操作是 。29（16分）某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。方案一气体分析法(1)甲同学用图1所示装置。把x g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始前应进行的操作为_。(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，你的改进方案是_。(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的两点缺陷：_； 。方案二沉淀分析法(如图所示)和沉淀A，沉淀A(4)操作1的名称是_；在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是_。(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式_。29(10分)铁是应用最广泛的金属，铁卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.615g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.4，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，配制FeCl2溶液时，应加入_；(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，则该电池总反应的离子方程式为 。 台州市书生中学 2013学年第一学期 起始考高三