第一节电离平衡.doc

第一节 电离平衡学习目标 ： 1.了解强、弱电解质与结构的关系；2.理解弱电解质的电离平衡以及浓度条件对电离平衡的影响；学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 学习难点：外界条件对电离平衡的影响。知识回顾：1、化合物分为：离子化合物、共价化合物；化合物分为：电解质、非电解质2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。非电解质：蔗糖、酒精等化合物，无论是固态或是水溶液都不导电，这些化合物叫做非电解质。 电解质分为：强电解质、弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。例如，NaOH、HCl、HNO3、H2SO4、NaCl、KNO3、CaCO3、BaSO4 等都是强电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱酸、弱碱是弱电解质，如CH3COOH、NH3H2O等。水也是弱电解质。区分强、弱电解质的标准是：在水溶液中的电离程度。（不能根据溶液导电性强弱来划分、也不能根据电解质的溶解度来划分）3、电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度以及离子所带的电荷数有关。 注意：1、能导电的不一定是电解质：如金属（单质）、氯化钠溶液（混合物）SO3的水溶液能导电（SO3是非电解质） 2、电解质不是在所有状态下都导电：如固态NaCl不导电（NaCl在水溶液或融化状态下能导电）；液态HCl不导电（液态HCl不存在自由移动的离子，HCl水溶液能导电） 3、电解质是指在水溶液或融化状态下自身能电离出自由移动的离子。新知理解：一、强、弱电解质与结构的关系大多数盐类和强碱都是离子化合物，离子化合物溶于水时，在水分子作用下能全部电离为离子。具有极性键的共价化合物如HCl、H2SO4、HNO3等强酸，在水分子作用下也能全部电离为离子。 离子化合物和某些具有极性键的共价化合物如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。某些具有极性键的共价化合物，如醋酸（CH3COOH）等弱酸和NH3H2O等弱碱，它们溶于水时，在水分子作用下，只有部分分子电离为离子，还有未电离的电解质分子存在，这类具有极性键的共价化合物是弱电解质。二、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离是一个可逆过程，溶液中未电离的电解质分子和已电离的离于处于平衡状态，如CH3COOH、NH3H2O在溶液中的电离：CH3COOHH+CH3COO- 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 电离平衡是动态平衡，当浓度、温度等条件发生变化时，平衡就向能够使这种变化减弱的方向移动。电离平衡的建立可用图表示如下。与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。平衡时，单位时间里电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等，也就是说，在溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。 化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。弱电解质的电离平衡在外界条件一定时(指温度、浓度)，弱电解质分子在水溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液里分子和离子的浓度都保持不变的状态，叫做电离平衡对象：弱电解质分子 本质：v电离v结合特征：等：v电离v结合0动：动态平衡移动规律符合勒夏特列原理定：外界条件一定，分子与离子浓度一定变：条件改变，平衡被破坏，发生移动是吸热过程和可逆过程弱电解质电离平衡的特征：1、“逆”：电离过程是一个可逆过程2、“等”：电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等（V电离=V结合）3、“动”：V电离=V结合不等于零、为动态平衡4、“定”：溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持定值5、“变”：当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。弱电解质电离方程式的书写：1、水的电离：H2OH+OH-2、弱碱的电离： Fe(OH)3Fe3+3OH-3、弱酸的电离：(1)一元弱酸：CH3COOHH+CH3COO-(2)二元弱酸：H2CO3H+HCO3- HCO3-H+CO32- (3)三元弱酸：H3PO4H+H2PO42- H2PO42-H+HPO4- HPO4-H+PO43- 强调：二元、多元弱酸的电离是分步电离，每步电离出一个氢离子，且每步的电离程度都很微弱且逐步减弱，以第一步电离为主。外界条件对电离平衡的影响：电离过程是吸热过程。升高温度和加水稀释都能促进电离。1、在稀NH3H2O溶液中，分别加入水、适量盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液，对NH3H2O的电离平衡各有什么影响？ (1)加水：电离平衡正向移动，电离程度增大，溶液中n(NH4+)、n(OH-)增 大，但C(NH4+)减小、C(OH-)减小(2)加盐酸：电离平衡正向移动，电离程度增大，溶液中n(NH4+)增大、n(OH-)减小，C(NH4+)增大、C(OH-)减小(3)加NaOH溶液：电离平衡逆向移动，电离程度减小，溶液中n(NH4+)减小、n(OH-)增大，C(NH4+)减小、C(OH-)增大(4)加NH4Cl溶液：电离平衡逆向移动，电离程度减小，溶液中n(NH4+)增大、n(OH-)减小，C(NH4+)增大、C(OH-)减小2、在稀CH3COOH溶液中，分别加入水、适量盐酸、NaOH溶液和CH3COONa溶液，对CH3COOH的电离平衡各有什么影响？CH3COOHH+CH3COO-(1)加水：电离平衡正向移动，电离程度增大，溶液中n(H+)、n(CH3COO-)增 大，但C(H+)减小、C(CH3COO-)减小(2)加盐酸：电离平衡逆向移动，电离程度减小，溶液中n(H+)增大、n(CH3COO-)减小，但C(H+)增大、C(CH3COO-)减小(3)加NaOH溶液：电离平衡正向移动，电离程度增大，溶液中n(H+)减小、n(CH3COO-)增大，C(H+)减小、C(CH3COO-)增大(4)加CH3COONa溶液：电离平衡逆向移动，电离程度减小，溶液中n(H+)减小、n(CH3COO-)增大，C(H+)减小、C(CH3COO-)增大溶液导电能力的变化：1、向盐酸溶液中加入少量NaOH溶液：溶液导电能力基本不变2、向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量：溶液导电能力先减小后增大3、向NaOH溶液中加入适量醋酸溶液：溶液导电能力基本不变4、向醋酸溶液中加入适量NaOH溶液：溶液导电能力增强5、向醋酸溶液中加入适量氨水：溶液导电能力增强6、向澄清石灰水中通入CO2至过量：溶液导电能力先减小后增大然后保持不变。问题与思考1BaSO4、CaCO3的水溶液几乎不导电，因此可以说它们是弱电解质吗？ 2弱电解质在溶液中都存在电离平衡，当加水稀释时，平衡会向右移动，离子浓度是否会增大呢？ 3强酸或强碱与弱酸或弱碱在稀释时，H+或OH-的变化一样吗？ 随堂检测 1从物质结构的观点来看，强电解质是具有_键的_化合物和某些具有_键的_化合物，弱电解质是某些具有_键的_化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中_电离，弱电解质在溶液中_电离，存在_。从物质的类别来看，一般地说，强电解质为_、_和_，弱电解质为_和_等。提示：(离子；离子；极性；共价；极性；共价；完全；部分；电离平衡；强酸；强碱；大部分盐；弱酸；弱碱)2在弱电解质的电离过程中，开始时分子电离成离子的速率_，同时离子结合成分子的速率则_，在一定条件下，当二者的速率 _时，就达到了_状态。提示：(逐渐减小；逐渐增大；相等；电离平衡)电离平衡重点描述 1强、弱电解质与结构的关系2弱电解质的电离平衡(1)概念在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡(2)电离平衡的特征动：指动态平衡等：指v电离v分子化定：条件一定，分子与离子浓度一定变：条件改变平衡被破坏，发生移动电离平衡问题探讨 1电解质溶液导电的原因是什么？其导电性强弱主要与哪些因素有关？电解质溶液之所以能够导电，是由于溶液中存在能够自由移动的离子这些离子在外加电源的作用下，会向两极定向移动，在阴、阳两极分别得失电子，发生氧化还原反应，相当于把电子从电源的负极传送到正极导电性强弱主要决定于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷多少离子浓度越大，离子所带的电荷越多，导电性也就越强2电解质和电解质溶液有什么区别？电解质是化合物，电解质溶液是混合物有的同学认为，食盐水能导电，食盐水是电解质，固体食盐不导电，固体食盐不是电解质，这是没有很好地理解概念所致食盐水是电解质溶液，食盐水中的溶质才是电解质电解质也并非溶解以后或者熔化为液体才是电解质食盐无论固态、液态或气态都应看成电解质3影响电离平衡移动的因素电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动影响电离平衡的因素主要有：内因：电解质的结构和性质外因：(1)浓度：溶液越稀，使电离平衡向着电离的方向移动(2)温度：弱电解质的电离过程是一个吸热过程，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动(3)同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡移动(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动典型例题例1下列叙述中错误的是 A离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C具有强极性键的化合物一定是强电解质D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡分析：解答本题必须掌握强弱电解质的概念，区别强弱电解质。难溶强电解质存在溶解平衡，不存在电离平衡。强极性键组成的化合物，若分子间能形成氢键，则为弱电解质。造成本题错选的原因，主要是对强极性键形成的化合物分子间能形成氢键(HF、H2O、NH3)不理解，而误认为强电解质。将难溶电解质存在溶解平衡，误认为存在电离平衡。从电解质的分子结构来区别强弱电解质，由离子键或强极性键组成的化合物(除HF外)，一般都是强电解质，强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。由弱极性键形成的化合物一般是弱电解质，但也有是非电解质，如酒精(CH3CH2OH)。因此题中应特别注意用“一般”二字。所以A和B正确。HF是由强极性键形成的化合物，但HF分子间能形成氢键，在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡，所以HF是弱电解质，故C不正确。难溶电解质，如BaSO4，在水溶液中存在溶解平衡，只要溶解的部分，就能完全电离，所以不存在电离平衡，故D正确。答案：C例2将0.1molL-1醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 A溶液中CH3COO-的浓度增大B溶液中H+个数增多，H+离子的浓度减小C溶液中H+个数减少，H+的浓度减小D溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小分析：0.1molL-1的醋酸为稀溶液。加水稀释后，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，醋酸分子数减少，H+和CH3COO-数目增多，但溶液的体积增大，三种微粒的浓度均减小。答案：B、D。例3一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率、且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H2SO4溶液中加入 AH2OBNaOH固体CCH3COONa固体DNH4Cl固体分析：从H+大小与铁粉反应的速率角度，检查弱电解质的电离平衡。关键是将H+减少后但其总量不改，还能电离出来的。应学会审题能力与抓关键的能力A项加水稀释H+减小，其H+总量不改B项加NaOH固体，溶解后增加大量OH-，因OH-+H+=H2O消耗了H+，C项加CH3COONa固体CH3COONa=Na+CH3COO-提供大量CH3COO-会与溶液中H+结合生成难电离的CH3COOH，等于把H+储存起来。但溶液中H+不断消耗后，醋酸又不断电离出原总量的H+，这样反应速率因H+的减小而缓慢。Fe+2H+=Fe2+ H2又因CH3COO-结合的H+与生成CH3COOH再电离出的H+数相同，使得到的氢气的总量不变。D项NH4Cl固体，不会影响原溶液的H+。答案：A、C。例4等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是 AH2S中多BH2SO4中多 C一样多 D无法比较分析：等体积、等物质的量浓度的H2S和H2SO4中，含有的H2S和H2SO4的物质的量一样多，但H2S是弱电解质，只能部分电离。即1molH2S电离产生的离子小于3mol。而H2SO4是强电解质，发生完全电离，即离出的离子多。答案：B。例50.1molL的醋酸溶液中存在着下列的电离平衡：CH3COOHH+CH3COO- ，如想使H+减少，可加入下列物质 A醋酸钠B氢氧化钠晶体 C同浓度的醋酸溶液D稀盐酸分析：此题是检查对弱电解质电离平衡解释分析与处理的能力。电离平衡的移动因素有稀释、升温、加入含有相同分子或离子的物质等。本题是使H+减少即使电离平衡向不电离的方向移动(左)。A项醋酸钠是强电解质，提供大量CH3COO-，增加平衡中CH3COO-，此平衡还要保持一定的电离度常数，必使平衡向左移动，以得到H+减少的目的。B项氢氧化钠也是强电解质，提供大量OH-使H+减少，因H+OH-=H2O生成更弱电解质水。C项同浓度的醋酸不会影响原电离的平衡，H+不会减少。D项加入稀盐酸，等于提供大量H+，增加的H+远远大于移动减小的H+答案：A、B。电离平衡，当改变条件时，用箭头表明变化。分析：考查弱碱溶液中电离平衡与外界条件改变相依赖的关系。值得注意的是加入水，冲稀与促进电离的关系。0.1mol/L是较稀溶液，促进电离但会减少离子的浓度。答案：同上。例7请比较下题中前后两个数值的相对大小，选择(A)、(B)、(C)、(D)表示前者和后者的关系。相同温度下的0.1mol/L和0.01mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH的电离程度 (A)大于 (B)小于(C)等于 (D)不能肯定分析：考查内容是弱电解质的电离平衡。这是比较选择题，是1995年新引入的题型，它们的共同特点是对数量相关的知识进行比较：中学化学中常会遇到一些与数量有关的问题。这种比较不是通过计算，而是要求从概念、原理、性质出发作出判断。试题指出，用比较这种重要的科学方法去认识数量上的关系，会对有关的知识得到进一步的理解与加深，同时也有利于发展思维的敏捷性。题涉及弱电解质的电离平衡及其影响因素。相同温度下对于同一弱电解质，通常是溶液越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离程度就越大。 因此前者应小于后者。答案：B例8甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1molL和0.1molL，则甲、乙两瓶氨水中OH-之比_(填大于、等于、小于)10。 分析：本题考查了对弱电解质电离平衡移动的理解。答案：小于。甲瓶氨水浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，所以甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小， 因此甲、乙两瓶氨水中OH-之比小于10。例9下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A熔化时不导电B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存。分析：解答此题必须明确强弱电解质的有关概念。(1)弱电解质在水溶液中部分电离，因此在溶液中已电离出的离子和未电离的分子一定共存，选项D正确。(2)有些电解质(无论强弱)在熔化时不能电离，故不能导电，如极性共价化合物H2SO4、H3PO4(弱电解质)，可见选项A不是答案。(3)从结构上讲极性共价化合物可能为强电解质如强酸，可以是非电解质如NH3，也可以是弱电解质如HF、H2S等，因此选项B也不是答案。(4)溶液的导电能力与溶液离子的浓度有关，强电解质的稀溶液导电能力也很差。因此在没有浓度限制时不能用导电能力强弱来判断强弱电解质。C不是答案。答案：D 例10一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。(1)“O”点为什么不导电_。(2) a、 b、 c三点的pH由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离度程最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的CH3COO-提高，在如下措施中，可选择 A加热B加很稀的NaOH溶液 C加固体KOH D加水E加固体CH3COONaF加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 AH+BH+个数 CCH3COOH分子数DH+CH3COOH分析：(1)因为冰醋酸未电离，无离子。(2)从图象可知a、b、c三点导电能力大小顺序为bac，说明溶液中H+离子浓度大小顺序为 bac，因此pH由小到大的顺序为bac。(3)因为在一定温度下，溶液越稀电离度越大，因此c点的电离度最大(4)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+-Q，由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且CH3COO-增大。加入很稀的NaOH溶液，加水虽也可使平衡正向移动，但因溶液冲稀，所以CH3COOH减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入较多CH3COO-，故使其浓度增大，因此答案为(A)、(C)、(E)、(F)。(5)在稀释过程中，CH3COOH的电离度增大，因而H+个。数肯定增大，CH3COOH分子数不断减小，但因溶液冲稀，H+也在不断减小。答案：(B)、(D)。电离平衡难点突破 例1 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是 A液溴 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡解析 A液溴(Br2)是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不合B干冰(CO2)溶于水与水反应生成H2CO3，H2CO3能电离产生自由移动的离子，所以CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质，溶于水时生成H2CO3化学键被破坏，故B符合题意C蔗糖的水溶液不导电，不合D硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质，不合答案 B 例2 把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列 100 mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是 A自来水 B0.5 mol/L盐酸 C0.5 mol/L醋酸 D0.05 mol氨水解析 溶液能否导电决定于溶液中有否离子存在；导电性强弱主要由离子浓度大小决定加入NaOH固体后，因NaOH是强电解质，溶于水全部电离，而水是极弱电解质，CH3COOH、NH3H2O都是弱电解质，所以A、C、D中离子浓度显著增大，导电性增强；对于B有NaOHHClNaClH2O，正好反应后离子浓度不变答案 B例 3 甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A1 mol/L的甲酸溶液的c(H+)约为110-2 mol/LB甲酸能与水以任意比例互溶C10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的弱解析 弱电解质溶于水只能部分电离A中 1 mol/L甲酸溶液若完全电离，C(H+)1 mol/L，而现在c(H+)约为110-2 mol/L，说明只部分电离了B只叙述了甲酸在水中的溶解性C只说明甲酸具有酸性，且为一元酸，未涉及酸性的强弱D在相同条件下，弱电解质部分电离，溶液中离子少，故导电性弱于强电解质故选A、D 例4 在同一温度下，强电解质溶液A、弱电解质溶液B、金属导体C的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力 AABC BABC CCAB DBAC解析 A、B、C的导电能力本来相同，升高温度时，促进弱电解质的电离，所以B的导电性增强，而金属的导电性随着温度的升高，电阻增大，导电能力减弱答案 D 例5 (1992全国)下列物质容易导电的是 A熔融的氯化钠 B硝酸钾溶液 C硫酸铜晶体 D无水乙醇解析 电解质在水溶液中或熔融状态下才能离解为自由移动的离子，在此状态下才能导电，而非电解质在上述两种条件下均不能导电导电微粒一种是自由电子，另一种是自由的阴、阳离子A、B具有自由的阴、阳离子，C中虽有阴、阳离子，但不能自由移动无水乙醇为非电解质答案 A、B例6 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A自来水B0.5molL-1盐C0.5molL-1HAc溶液 D0.5molL-1KCl溶液分析 溶液导电能力变化最小，即溶液中离子浓度变化最小选项A、C均由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大选项D由于加入固体NaOH，增加了离子浓度NaOH与含等物质的量氯化氢的盐酸反应后，溶质由HCl变成NaCl离子浓度不变导电能力几乎不变【答案】B【小结】溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小两物质混合，若混合后溶液的离子浓度变大，则溶液的导电能力增强，如浓氨水与浓醋酸的混合；若混合后溶液的离子浓度变小，则溶液的导电能力减弱，如Ba(OH)2溶液与硫酸的混合；若混合后溶液的离子浓度不变，则溶液的导电能力不变 例7 甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A1molL-1的甲酸溶液的pH约为2B甲酸能与水以任意比例互溶C10mL 1molL-1甲酸恰好与10mL 1molL-1 NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的弱【分析】弱电解质溶于水只能部分电离其中A1molL-1甲酸溶液若完全电离H+1molL-1，pH0；而现在pH2说明只部分电离了；D在相同条件下弱电解质部分电离，溶液中离子少，故导电性弱于强电解质B只叙述了甲酸在水中的溶解性C只说明甲酸具有酸性，未涉及酸性的强弱【答案】A、D【小结】本题考查弱电解质的电离特征：不完全电离，离子浓度远远小于其分子浓度，但在合适的条件下可促使其继续电离，甚至接近完全解题过程中，要注意弱酸性和具有酸性的概念的区别，前者有定性和定量的含义，而后者只有定性，无定量的含义例8 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速度，且不影响生成氢的总量，可向盐酸中加入适量的 ANaOH(s) B水 CNH4Cl(s)DCH3COONa【分析】由于不能影响H2的总量，因此减缓反应速度就只能降低溶液中c(H+)，但不能减少H+数目A中H+被中和，数目浓度均减少，B中稀释H+数目没少，但浓度降低，合理C中由于NH4+水解而c(H+)增大D中CH3COO-与H+结合生成CH3COOH，c(H+)减少但H+数目不变，储存在CH3COOH中，当溶液中H+不断消耗，CH3COOH不断电离补充H+，直到完全提供出H+与Fe反应为止，没有影响H2总量【答案】B、D【小结】这是一道考查弱电解质电离平衡特征的一道题，即“减速恒量”问题作题时，要注意审题，抓住“减速”和“恒量”这两个条件铁与盐酸反应的速率快慢，取决于溶液中H+的大小，而H2的多少则取决于H+的物质的量的多少降低H+只能降低反应速率由于H+物质的量没有减少，故H2的量也保持一定例9 向氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：O2，Cl2，SO2，CuSO4，能使溶液中的H+增大的是 AB C D【分析】H2S是弱电解质，在溶液中存在如下平衡： H2S H+HS-，HS- H+S2- 当加入少量CuSO4时，Cu2+会与S2-结合成难溶于酸的沉淀，使S2-减小，使上述平衡向右移动，导致溶液中H+增大若通入O2、Cl2、SO2气体，它们都能与H2S反应O2与H2S反应生成S和H2O，H+下降SO2与H2S反应生成S和H2O，H+下降，如果通入过量SO2则生成H2SO3，H2SO3比H2S酸性强，会使H+增大，但题目上说是通入“少量”，故不应考虑SO2过量Cl2与H2S反应生成S和HCl，HCl是强电解质，应使H+增大【答案】B【小结】本题考查的是电离平衡移动的问题要使H+增大，平衡须向正移因此要结合影响平衡移动的因素去考虑这个问题学生易犯这样一个错误：当增大H+时，电离平衡向逆移动，便误认为溶液中H+降低其实不然，由于平衡移动的程度小，溶液中的H+较开始，仍然是增大例10 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液) H+(溶液)In-(溶液) 红色 黄色浓度为0.02molL-1的下列各溶液(1)盐酸(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)NaHSO4溶液(5)NaHCO3溶液(6)氨水，其中能使指示剂显红色的是 A(1)(4)(5)B(2)(5)(6) C(1)(4) D(2)(3)(6)【分析】已知在酸碱指示剂的溶液中，存在电离平衡：HIn(溶液) H+(溶液)In-(溶液) 红色 黄色若使溶液显红色，则应使电离平衡逆向移动盐酸和NaHSO4溶液中电离出H+，使酸碱指示剂的电离平衡逆向移动，而使溶液呈红色，符合题意石灰水、NaHCO3溶液、氨水都是碱性溶液，溶液中都含有大量的OH-，由于OH-与酸碱指示剂中的H+结合：OH-H+H2O，使指示剂电离平衡正向移动，使溶液呈黄色NaCl溶液呈中性，加NaCl溶液即相当于加水稀释，电离平衡正向移动，使溶液呈黄色，故排除正确【答案】C基础练习 1下列说法错误的是： A不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质B强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度C电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子D二氧化硫和乙醇均属共价化合物，在水中不能电离，为非电解质2下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是： ACa(OH)2BCH3COOHCBaSO4 DCH3COONa3下列叙述正确的是 A氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都叫作酸C硫酸钡不溶于水但是强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质4下列各种酸的溶液，H+相同，其中物质的量浓度最大的是： AHClBH3PO4CH2SO4DCH3COOH5对0.1molL-1的CH3COOH溶液用水稀释时所发生的变化，下列叙述不正确的是 A电离常数不变B导电性增强CH+减小 DH+ 数目不变6HClO是比H2CO3更弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入： ANaOH BHClCCaCO3(固)DH2O7浓度均为0.1molL-1的三种酸：盐酸、硫酸、磷酸；当它们体积均为10mL时，溶液中H+离子的物质的量浓度由大到小的顺序是： A盐酸、硫酸、磷酸B硫酸、盐酸、磷酸C磷酸、硫酸、盐酸D磷酸、盐酸、硫酸8用蒸馏水逐渐稀释0.1molL-1的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐递增的是 BNH3H2O的物质的量浓度90.1molL-1的醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，若使H+的物质的量浓度减小，可加入的物质是： A醋酸钠晶体B0.1molL-1的盐酸C氯化钠晶体D通入氨气10足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是 A开始反应时二者速率相同B盐酸放出H2多C二者放出H2一样多 D醋酸消耗的Zn多11下列关于稀醋酸的说法不正确的是 A存在电离平衡 B存在着两种分子C溶质仅以分子存在D含有三种溶质微粒12关于强、弱电解质的叙述正确的是 A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的稀溶液中有溶质分子D强电解质水溶液的导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱13向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是见图 14能正确表明0.1molL-1醋酸用水稀释的图象是(横坐标表示加水量，纵坐标表示氢离子浓度)：15以下各种醋酸溶液中CH3COO-最大的是 A201mol/L醋酸 B150.1mol/L醋酸C250.1mol/L醋酸D251mol/L醋酸16对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是 A弱酸的电离度增大B弱酸分子的浓度减小C溶液的OH-增大 D溶液的导电性增强17在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L盐酸，下列叙述正确的是 ACH3COOH的电离度增大，H+离子浓度增大B电离平衡向生成CH3COOH方向移动，H+离子浓度减小CCH3COOH的电离度减小，pH减小D电离平衡向生成CH3COO-、H+离子方向移动，pH减小18当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中错误的是 AH+=HS-+2S2-BH+=HS-+S2-DH+-2S2-=HS-19物质的量浓度均为0.1mol/L的氢氯酸和氢氟酸相比较，如下各判断中正确的是 A氢氯酸中H+大B氢氟酸中H+大C溶液的导电性相同D与等质量但不足量的镁反应时，消耗溶液的体积相同20等质量的金属镁粒，分别放入下列各溶液中2mol/L的磷酸；2mol/L的醋酸；2mol/L的盐酸中加少量食盐；2mol/L的醋酸中加少量醋酸钠，其中各反应速率从大到小的正确排列顺序可表示为 ABCD21冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 22将0.1mol/L的氢硫酸用水冲稀后，下列有关的各说法中，不正确的是 AH2S的电离度增大BH+离子数目增多CH+增大 D电解质溶液的电阻率增大 23锌粒与醋酸溶液完全反应产生氢气，若向该醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，则产生氢气的速率会A变快 B变慢C先慢后快 D先快后慢 24在硫化氢的饱和溶液中存在的电离平衡是_平衡，以电离方程式表示为_、_。其中HS-_于S2-；HS-_于H+；H+_于S2-。若向该饱和溶液中加入固体烧碱，则S2-_，S2-离子物质的量_。H+_。若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，经搅拌后，S2-_，电离平衡向_移动，H+_。25在液态氯化氢中只存在的微粒是_；不存在的微粒是_，在氯化氢气体中也不存在_微粒。当氯化氢溶于水后，在极性分子水的作用下，全部电离生成_和_，以至在溶液中没有_存在。其他强酸也和氯化氢一样，它们水溶液中的溶质，只有_和_。26盐酸和醋酸的电离方程式分别为_和_。若它们的浓度均为0.1mol/L，则在溶液的导电性实验中，灯泡发光较亮的电流一定是通过_的。上述两溶液各50mL，分别投入一粒0.5g的锌粒，生成氢气速率快的是_，最后两溶液中生成气体在相同状况下的体积_，反应的离子方程式分别为_和_。2725时，0.1mol/L盐酸、氢氟酸和醋酸溶液各10mL，分别与足量的碳酸钠反应，其中反应速率最快的是_，最慢的是_，待反应完全后，它们生成气体的体积比是_。 基础练习 参考答案1AB 2B 3C 4D 5B6C 7B 8C 9AD 10C11C 12C 13C 14D 15D 16C 17C 18B19AD 20B 21C 22C 23B 24动态；H2SHS-+H+；HS-H+S2-；大于；小于；大于。增大；增多；减小；减小；右；增大25氯化氢分子；离子；离子；水合氢离子；水合氯离子；氯化氯分子；水合氢离子；水合酸根离子。26HCl=H+Cl-；CH3COOHH+CH3COO-；盐酸；盐酸；相同；Zn+2H+=Zn2+H2；Zn+2CH3COOH=Zn2+2CH3COO-+H2。27盐酸；醋酸；111电离平衡反馈练习 1下列物质中有导电性的是 固体食盐 溴水 明矾 液溴 蔗糖氯化氢 盐酸 液态氯化氢ABCD2下列说法中不正确的是 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABCD3浓度均为0.1molL-1的三种酸：盐酸、硫酸、磷酸；当它们体积均为10mL时，溶液中H+离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 A盐酸、硫酸、磷酸B硫酸、盐酸、磷酸C磷酸、硫酸、盐酸D磷酸、盐酸、硫酸 4在25时有下列两种醋酸：100mL，0.1molL-1醋酸和10mL，1molL-1醋酸两溶液中H+离子浓度 A前者大于后者B两者相同C前者小于后者D无法比较 5HClO是比H2CO3更弱的酸，反应：Cl2H2O HClHClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入 ANaOH BHClCCaCO3(s) DH2O6某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的叙述中正确的是 AR为非电解质BR为强电解质CR为弱电解质DR为离子晶体7下列说法正确的是 A强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定B强、弱电解质的导电性没有本质的区别C强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多8下列说法中正确的是 A电离度大的物质是强电解质B弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强C1mL 0.1molL-1氨水与10mL 0.01molL-1氨水中所含OH-离子数目相等D1L 1molL-1盐酸中含有1molH+9现有H+离子浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+离子浓度仍旧相等，则m和n的关系是： AmnBmnCmnD无法确定 10下列说法正确的是 A凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡B强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程D氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电11体积相同，H+相同的盐酸和醋酸跟足量的Na2CO3反应后，产生CO2气体的量 A盐酸比醋酸多B盐酸比醋酸少C二者相等 D无法比较 12H+离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸；B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABCD 13下列说法正确的是 A氯水能导电，所以氯气是电解质B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时，都能导电D食盐晶体是电解质，它溶于水或熔化状态下都能导电14下列各组物质中，全都是弱电解质的一组是 AAgCl，HClO，H2SBSO2，NH3，CH3COOHCH2SO4，HNO3，NaOHDNH3H2O，H2O，H3PO415下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是 ACa(OH)2 BCH3COOHCBaSO4DCH3COONa16把0.05mol NaOH固体分别放入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是 A蒸馏水 B0.5molL-1盐酸C0.5molL-1醋酸D0.5molL-1氯化铵溶液17改变下列条件使得电离程度增大的是 A稀释溶液B增大溶液浓度C降低温度D升高温度 180.01molL-1的氨水，加水稀释后，下列叙述不正确的是 A电离程度增大BOH-离子数目增多C导电性增强DNH4+离子物质的量浓度减小19等质量的锌粉，分别放入下列各溶液中：1molL-1的盐酸(室温)1molL-1的醋酸(室温)1molL-1的盐酸中加入少量食盐(室温)1molL-1的醋酸中加入少量醋酸钠(室温)1molL-1的盐酸(40)各反应生成氢气的速度从大到小的正确排列顺序可表示为 ABCD20仅能在水溶液中导电的电解质是