沪科版化学高一下盐溶液的酸碱性基础训练.doc

7.3 盐溶液的酸碱性一、选择题1(2008年上海)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)与c(NH)之和2(2008年广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)BNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OHD中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同3下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)B0.1 molL1NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)4在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)5实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A BC D6在25 ，浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是()Aabc BabcCacb Dcab7下列说法正确的是()A室温下，某溶液中由水电离出的c(H)106 molL1，则此溶液可能是稀盐酸B等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，阴离子总数相等C0.1 molL1NH4Cl和0.1 molL1NH4HSO4两溶液相比，前者溶液中c(NH)大D室温下，某溶液中由水电离出的c(H)1010 molL1，则此溶液的pH为10或48下列叙述正确的是()A0.1 molL1氨水中，c(OH)c(NH)B10 mL 0.02 molL1HCl溶液与10 mL 0.02 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A) 9实验测得常温下0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 molL1某一元碱(BOH)溶液里：1012。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是()Ac(B)c(A)c(OH)c(H)Bc(A)c(B)c(H)c(OH)Cc(B)c(H)c(A)c(OH)Dc(B)c(A)c(H)c(OH)1025 时，向20 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，其pH变化曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是()A在A点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B在A点：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)C在B点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)二、非选择题11已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，25 时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3。某化学兴趣小组探究影响醋酸电离平衡的因素：向0.1 molL1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了OH浓度，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使H浓度减小，因此溶液的pH增大。请你设计实验探究哪种解释正确。(1)你选用下列哪种试剂进行实验_。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3选用该试剂的依据是_。(2)通过实验可测得溶液pH3，你的结论是_同学解释正确。1225 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。(5)_和_两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。13工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答以下问题：(1)X是什么物质？_。其反应的离子方程式是_。(2)Y物质应具备的条件是_，生产中Y可选_。(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意：_。14工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6，将Fe2沉淀除去？_，理由是_，有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是_(填代号)。A一定增大 B一定减小C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是 _。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有几个选几个，填代号)。A浓HNO3 BKMnO4CCl2 DO2EH2O2(2)除去溶液中Fe2的方法是调整溶液的pH9.6，现有下列试剂，均可以使强酸性溶液的pH调整到9.6，可选用的有_。(多选不限)ANaOH B氨水CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3ECuO FCu(OH)2参考答案一、选择题1A2A3AD4D5 B6D7D8BC9AC10BD二、非选择题11【答案】(1)B醋酸铵水解显中性，加入固体醋酸铵后，若测得溶液pH不变，说明甲同学的解释正确；若测得溶液pH增大，则说明乙同学的解释正确(2)乙12【答案】(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO(5