b2-1-1-元素周期表2.doc

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表题型1 元素周期表的结构例1题型2 元素位置的确定例2题型3 原子结构与元素性质例3题型4 核素、同位素例42007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是（）APt和Pt的质子数相同，互称为同位素BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素CPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素DPt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素解析Pt与Pt是同一种元素的不同原子，因此它们互称为同位素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素。元素原子的质子数和核外电子数相等。有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，就是一种核素。答案A1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）ASm与Sm互为同位素BSm与Sm的质量数相同CSm与Sm是同一种核素DSm与Sm的核外电子数和中子数均为62答案A解析Sm和Sm是同一种元素的不同核素，质量数、中子数均不同，互为同位素。2下列叙述错误的是（）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案D解析13C、14C互为同位素；14C、14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H、2H互为同位素，质子数相等；6Li、7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等。3.45下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A B C D答案A解析含氧酸的氧化性不能作为判断非金属性强弱的依据，而最外层电子数多的非金属性不一定强，如非金属性OI。6.8实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳实验步骤实验结论氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色（1）完成该实验需用到的仪器是_；（2）CCl4在实验中所起的作用是_；（3）在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_；（4）该同学的实验缺陷是_，改进的办法是_。答案（1）试管、量筒（2）萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象（3）由无色逐渐变为橙红色（4）不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验，步骤为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色解析利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱。Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2Br2I2。第1课时元素周期表1下列各表为周期表的一部分（表中数字代表元素的原子序数），其中正确的是（）A B C D答案D 解析根据元素周期表各主族中的相邻元素间的原子序数之差来判断合理性即可。 2甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）Ax2 Bx4 Cx8 Dx18答案B解析元素周期表中，相邻两个周期内上下相邻两种元素的原子序数之差与周期表的结构的关系存在以下几种情况：左上图：上下差2；右上图：上下差8；左下图：上下差18；右下图：上下差32。因此，同族相邻两种元素的序数之差为2、8、18、32。3推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族答案原子序数613345388周期二三四五七族AAAAA解析6号元素比Ne（10）少4个电子，1064，有2个电子层，最外层电子数为4，位于第二周期第A族；13号元素比Ne（10）多3个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，位于第三周期第A族；34号元素比Kr（36）少2个电子，共有4个电子层，最外层电子数为6，位于第四周期第A族；53号元素比Xe（54）少1个电子，共有5个电子层，最外层电子数为7，位于第五周期第A族；88号元素比Rn（86）多2个电子，共有7个电子层，最外层电子数为2，位于第七周期第A族。1下列说法正确的是（）A元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期答案A解析元素周期表有十八个纵行，十六个族，第族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na的电子层数都是2，但不属于同一周期。2在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）A第A族第六周期 B第族第六周期C第B族第六周期 D第A族第六周期答案C解析现行元素周期表中，第六、七周期第B族为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满，故第六周期第B族元素最多。3下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（） A B C D答案D解析A项，5号元素位置不相符；B项，5号元素与15号元素相对位置不正确；C项，2号元素位置不正确。4已知A为第A族元素，B为第A族元素，A、B的原子序数分别为m和n，且它们为同一周期的元素，下列关系式错误的是（）Anm1 Bnm11 Cnm25 Dnm10答案D解析本题考查元素周期表的结构。第A族、第A族短周期中相邻原子序数差1；四、五周期中由于中间有副族和第族元素的存在，故第A族、第A族原子序数差11；六、七周期中由于镧系、锕系元素的存在，两者相差25。5有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷ad，则四种元素的原子序数关系是（）Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd答案B解析由于a、b、c、d对应的阴、阳离子的电子层结构相同，即核外电子总数相等。由于a、b形成阳离子，c、d形成阴离子，则a、b的原子序数大于c、d的原子序数，由于离子所带电荷数：ad，则其原子序数的大小顺序为badc。6根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是（）ACO和N2 BO3和NO CCO2和N2O DN2H4和C2H4答案D解析据题给信息，等电子体的特点是原子数相同，各原子最外层电子数之和相同。题给四个选项中原子数均相同，故只需比较其各原子最外层电子数之和是否相等即可。显然，D项中N和C的最外层电子数不等，其分子中的各原子最外层电子数之和必然不等，其他选项中最外层电子数之和均相等。7下图为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中x为35的是（） A B C D答案D解析根据元素周期表的结构及每周期所含元素种类可知在上述四个选项中x的数值分别为：8A和M为两种主族元素，已知A位于短周期，且A2与M的电子数之差为8，则下列说法中正确的是（）AA和M的原子序数之差为8BA和M原子的电子总数之和可能是11CA和M原子的最外层电子数之和为8DA和M原子的最外层电子数之差为7答案B解析本题是从原子及离子中的电子数（原子序数）、电子层数、最外层电子数的关系角度命制的，考查学生对这方面知识的理解及灵活运用的能力。高考中有关这类问题的出现频率高、形式多样，值得重视。A是短周期元素，能形成A2，则A为O或S，若A为O，则M为Li或K，若A为S，则M为Na，据此可知，A的原子序数为偶数，M的原子序数为奇数，A和M的原子序数之差不可能为8，最外层电子数之和也不可能为8，A、C项错误；A为O，B为Li时，A原子和M原子的电子总数之和为11，A和M原子最外层电子数之差为615，B项正确，D项错误。注意：族序数为偶数的主族元素，其原子序数为偶数，原子最外层电子数也为偶数，族序数为奇数的主族元素，其原子序数为奇数，原子最外层电子数也为奇数，据此规律进行判断也能快速解题。9X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来答案C解析本题是A族元素非金属性的比较，因此必须与本族元素的特性联网考虑。A选项中X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B是氢化物的沸点问题，Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，由于氢键的存在导致沸点反常，虽然Y的氢化物沸点比X的氢化物沸点高，但是Y的非金属性却高于X的非金属性，B选项有一定的干扰能力；C项比较的是氢化物的稳定性，X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HFHClHBrHI；D中Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反。10短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们（）A一定是同族元素 B周期数一定相差1C只能形成11型化合物 D只能形成12型化合物答案B解析原子序数相差8的短周期元素可能在同一主族，也可能不在同一主族，如H和F；在短周期元素中列举符合条件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等。11A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DCAB。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：（1）写出元素的名称：A_、C_。（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：_、_。（3）C的固态氧化物属于_晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途_。（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_（写水化物的分子式）。（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。答案（1）硼铝 （2）（3）离子作耐火材料或电解冶铝（4）H3BO3（5）Al2O32OH= 2AlOH2O解析由A、C同主族，原子半径CA，则A、C电子数相差8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，推出B原子的质子数为8，即B为O元素，C为第三周期元素，由C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D最外层为1个电子，则C最外层为3个电子，若D最外层是2个电子，则C最外层是6个电子，则C与B是同主族元素了，不符合题意，故C为Al元素，D为Na元素，A为B元素。12下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中：属于短周期元素的有_；属于主族元素的有_；e元素在元素周期表中的位置是第_周期、第_族。（2）下列哪组元素的单质可能都是电的良导体（）Aa、c、h Bb、g、j Cc、h、l Dd、e、f（3）i元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是_价，最低化合价是_价。它的单质能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它的单质与氧气反应的化学方程式：_。答案（1）a，b，c，f，ma，b，c，d，f四B（2）AD（3）非金属534P5O22P2O5解析（1）短周期为前三周期，前三横行的元素有b、h、a、c、f、i、l、m，主族元素分别位于第1、2、13、14、15、16、17纵行，故属于主族元素的有b、a、c、d、f、h、g、i、j、l，e位于第四横行，第四纵行，属于第四周期第B族。（2）金属和石墨是电的良导体，属于金属的有a、c、d、e、f、g，故选A、D。（3）i为磷元素，属于非金属元素，最高化合价是5价，最低化合价是3价。13A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。（1）写出A、B、C、D、E五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。（2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_。（3）写出C、E的单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：_，_。答案（1）碳氧铝硫氯（2）SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O（3）2Al2OH2H2O = 2AlO3H2 Cl22OH = ClClOH2O解析AB2、DB2均可使澄清石灰水变浑浊，且原子序数ABD，可知A为碳，B为氧，D为硫。由于上述5种元素均为短周期元素且有一种金属元素，且C、E的单质可溶于NaOH溶液，其中C反应时有气体产生，可推知C为铝，E为氯。14下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_。（2）请写出N单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_。（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是_（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）_。答案.（1）OClH（2）Si2OHH2O = SiO2H2（3）ClCl2S2 = 2ClS解析根据题意推断X为氧元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价a8，a（a8）6a7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属，则N为Si。第2课时元素的性质与原子结构1下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中，不正确的是（）A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B都是强还原剂C都能在O2中燃烧生成过氧化物D都能与水反应生成碱答案C解析由于碱金属元素从Li到Cs的金属性增强，单质活性增强，在O2中燃烧的产物越来越复杂，故C不正确。2关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（）A卤素单质与水反应均可用X2H2O = HXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强C卤素单质的颜色从F2I2随相对分子质量的增大而加深DX的还原性依次为FClBrI，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来答案C解析F2与水的反应为2F22H2O = 4HFO2，故A错误；HX的热稳定性随核电荷数增大而减弱，即HFHClHBrHI，故B错误；F2不能将氯、溴、碘从它们的盐溶液中置换出来，而是先与水作用产生O2，故D错误。3微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）A硒化氢不稳定B最高价氧化物的化学式是SeO3C硒与铁反应可生成FeSeD酸性强弱顺序：H2SO4H2SeO4答案D解析硒与氧、硫同主族，随原子序数的增大，元素的非金属性减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，D项错误；由于硫为弱氧化剂，与Fe反应只生成低价态化合物；由递变性可知A、C正确。12007年5月8日，央视新闻在线播出“刑侦专家班茂森曾根据痕迹侦破贵州县长灭门案”的故事。痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就会跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是（）AAgNO3NaBrAgBrBAgNO3NaCl AgClCAgCl AgNO3NaClDAgNO3NaI AgI答案B解析汗液的成分中含有NaCl，与AgNO3反应生成AgCl，AgCl见光分解。2下列叙述中正确的是（）A在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B由于活泼性NaK，故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质C金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥答案C解析碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化物（如Na2O2）、超氧化物（如KO2）、臭氧化物（如CsO3）等与酸反应的产物中有氧气，均不属碱性氧化物；因为碱金属与水均能发生反应，故金属钾不能从NaCl溶液中置换出金属钠；自然界中含钾的物质（如正长石、白云母等矿石）一般不溶于水。3钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A钾的密度比钠的小B钾原子的电子层数比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应剧烈D加热时，钾比钠更易气化答案B解析元素的化学性质是由其内部结构决定的，上述四个选项中，只有B是从原子结构的层面在比较钠和钾的差异，其他都在描述钠和钾性质上的差异，所以选B。4已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的（）A B C D答案D解析钾、钠与水反应的现象相似，钾比钠更活泼，与水反应更剧烈。钾浮在水面上从而推知正确；钾熔化成闪亮的小球推知正确；溶液颜色变化推知正确。5砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（）AHAt很不稳定 B砹是白色固体CAgAt不溶于水 D砹易溶于某些有机溶剂答案B解析根据卤族元素的递变规律：氢化物稳定性递减，A正确；颜色逐渐加深，B错误；AgX除AgF外均不溶于水，C正确；Br2、I2易溶于有机溶剂，D正确。6下列叙述中正确的是（）A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指第A族的所有元素答案C解析短周期中，F元素无正化合价，因此A错误；第六周期有32种元素，因此B不正确；副族元素全部是金属元素，因此C正确；碱金属指除H之外的第A族的元素，因此D不正确。7向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（）ANaBr和KI BNaBr和KClCNaCl和KCl DNaCl、KCl和I2答案C解析向NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2，Br和I被氧化为Br2和I2，Br2易挥发，I2易升华，蒸干、灼烧后，只有NaCl和KCl。8碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7 g某种碱金属的汞齐与水作用得到2.24 L H2（标准状况），并得到1 L密度为 g/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（）A% B% C% D%答案AB解析汞不能与水反应，碱金属（M）能与水反应：2M2H2O = 2MOHH2，所以碱金属的物质的量为0.1 mol2 = 0.2 mol，碱金属的摩尔质量 = 35 g/mol，相对原子质量小于35的碱金属只有Li、Na，分别计算可知答案。9为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中。有如下图所示的仪器（橡胶塞均为双孔）及药品，试回答：（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为_接_、_接_、_接_。（2）实验开始后装置4中反应的化学方程式为_。（3）装置3的作用是_，反应的离子方程式为：_。（4）装置1中产生的现象是_，反应的化学方程式为：_。（5）通过本实验可得到的结论是_。答案（1）HDCBAF（2）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（3）吸收未反应完的Cl2，以免污染空气 Cl22OH= ClClOH2O（4）溶液变蓝Cl22KI = I22KCl（5）同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱置换反应置换反应尾气处理，可知4可制取Cl2,1、2作置换反应的装置（注意长进短出），3作尾气处理装置。10现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的原子结构示意图_。（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号）。aY单质的熔点比Z单质低bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_。（4）元素T和氢元素以原子个数比11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。答案（1）（2）Nac、d（3）（4）N2H42H2O2 = N24H2O解析由表中信息可知：T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为Al元素。Na比Al金属性强，相关实验事实为：与水反应Na比Al剧烈；最高价氧化物水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强。上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是Na2O2。氧与氢形成的原子个数比为11的化合物Q是H2O2。氮与氢形成的原子个数为12的化合物是N2H4，两者反应可生成N2和H2O。11钾是活泼的碱金属，钾元素和氧元素有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K2KNO3 = 6K2ON2），39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为_g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为28%，则样品中K2O2的质量分数为_。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO2 = 2K2CO33O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量。答案 （1）28.2 g（2）96.25%（3）71 g解析（1）根据反应关系可以判断所给K的质量过量，应该用KNO3的量计算生成的K2O，设生成的K2O的质量为x。10K2KNO3=6K2ON2 2101 g/mol 694 g/mol 10.1 g x则有解得x28.2 g（2）根据题给条件：杂质中不含氧，所以样品的氧全部来自K2O2，根据K2O2的组成可以看出，每32 g氧对应110 g K2O2，若设样品总质量为1 g，则含氧为0.28 g，因此若设样品中K2O2的质量为a，则有32 g110 g0.28 ga，解得a0.962 5 g，因此可以求出样品中K2O2的质量分数为100%96.25%。（3）可用差量法：由反应式4KO22CO2 = 2K2CO33O2可以看出，气体每增加1mol就消耗4mol KO2，现在增加了0.25mol，则消耗的KO2的质量为0.25 mol471 g/mol71 g。第3课时核素1地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是（）3He、4He的化学性质基本相同3He、4He具有相同的中子数3He核聚变是化学变化3He液化是物理变化A B C D答案B解析互为同位素的原子的化学性质基本相同，对；3He、4He质子数相同，中子数不同，错；3He核聚变和液化均属于物理变化，错，对。2某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是（）A（ANm） mol B（AN） molC（AN） mol D（ANm） mol答案A解析同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为（AN）。故HmX中的质子数为（mAN），又由于HmX中H为H，故a g HmX中所含质子的物质的量为（AmN）mol。3铜有两种天然同位素Cu和Cu，若铜的相对原子质量为63.5，估算Cu的原子个数百分含量约是（）A25% B25.6% C75% D74.4%答案C解析根据元素的近似相对原子质量A1n1%A2n2%，有63n1%65（1n1%）63.5，可求得n1%75%，即Cu的原子个数百分含量为75%。本题也可用十字交叉法求解：，则Cu的原子个数百分含量为100%75%。1放射性同位素铱（Ir）192的出现使便携式探伤机在工业中得到了广泛的应用，下列说法中不正确的是（）AIr与Ir的质子数不同 BIr与Ir的核外电子数相同CIr比Ir的中子数少1 DIr比Ir的质量数少2答案A解析Ir、Ir和Ir互为同位素，三种原子的质子数和核外电子数对应相等，A错误，B正确；将Ir、Ir和Ir的质量数作差可知，C、D正确。2有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q、Y2、Z，它们所属元素的种类为（）A3种 B4种 C5种 D6种答案B解析质子数相同的原子（离子）属于同种元素，M与Q质子数相同属于同种元素。3据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A第三周期第A族 B第四周期第A族C第五周期第A族 D第三周期第A族答案C解析该题是本考点新增内容的体现，主要考查考生对原子结构和元素周期表之间关系的理解和分析问题的能力。分析题干时了解到镤元素的质子数和A元素的质子数，因此写出A元素的核外电子排布是解题的切入点。根据核外电子排布规律可知A元素的核外电子排布，由周期序数电子层数、主族序数最外层电子数的关系，就可以得出结论。镤元素的质子数质量数中子数23914891，A元素的质子数915437，即A元素的核外电子数为37。根据核外电子排布规律可知A元素的核外电子排布为：，所以A的周期序数电子层数5，主族序数最外层电子数1，即A元素在周期表中的位置是第五周期第A族，故C选项正确。4设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为mnC若12C原子的质量为W g，该元素原子的质量为（mn）W gD该元素核内中子的总质量小于质子的总质量答案A解析某元素某原子即指某元素的“一种同位素”。因此，只有论断A正确。5下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子一种元素只能有一种核素某种元素的原子量取整数，就是其质量数A B C D答案C解析质子数相同的粒子也可能是不同的分子，如CO与N2，同位素的物理性质不同，一种元素可能有多种核素，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数。6某元素X所形成的分子X2共有三种，其式量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比为7107，则下列结论正确的是（）AX有三种同位素BX2的平均相对分子质量为159C其中一种同位素原子的质量数为80D质量数为79的同位素其原子的百分含量为50%答案D解析双原子分子有三种式量可知有两种同位素，由相对分子质量可知同位素的质量数分别为79，81，平均相对分子质量160。故元素相对原子质量80。所以两种同位素的原子个数百分比。747Ag有两种同位素，在自然界所占的原子百分比几乎相同，若Ag的近似相对原子质量为108，则这两种同位素的中子数为（）A106和110 B57和63 C153和73 D60和62答案D解析元素的近似相对原子质量，是根据两种核素的质量数计算出来的。若两种核素的中子数分别为x和y，则有（47x）50%（47y）50%108，则xy122，故D项正确。8同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C16O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法不正确的是（）A质子数相等，质量相等 B分子数和质量分别相等C分子数和质量均不相等 D原子数、中子数和质子数分别相等答案C解析由阿伏加德罗定律可知，两容器中的分子数相同，物质的量也相同。由于两种气体均为双原子分子，且相对分子质量相同，可推知A、B项正确，C项错误；由质量数和原子序数之间的关系，可推知D项正确。92006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是（）A14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B14C原子与14N原子所含中子数相同C是C60的同素异形体D与12C、13C是碳元素的三种同位素答案D解析解答本题首先要掌握同位素与同素异形体的区别与联系，理解构成原子的微粒间的关系，然后利用原子结构知识进行解答。选项内容指向联系分析结论A构成C60的碳原子为C，它与C互为同位素，二者化学性质几乎完全相同错误B14C原子的中子数为1468,14N的中子数为1477，二者所含中子数不同错误C14C是碳元素的一种原子，C60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体关系错误D14C与12C、13C质子数相同，中子数不同，互为同位素正确10.20世纪90年